Wykład 20 Chemia nieorganiczna 1
- 1. Chemia nieorganiczna
1. Układ okresowy – metale i niemetale
2. Oddziaływania inter- i intramolekularne
3. Ciała stałe – rodzaje sieci krystalicznych
4. Przewodnictwo ciał stałych
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 2. 07_117
Pierwiastki
1 18
1 niemetale 2
H 2 13 14 15 16 17 He
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be metale B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
2
Lanthanide 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 3. 07_117
Pierwiastki
1 18
1 gazy 2
H 2 13 14 15 16 17 He
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be ciecze B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
3
Lanthanide 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 4. Pierwiastki
skład skorupy
ziemskiej
związki nieorganiczne 4
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 6. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Jonowe
siła oddziaływania
jon-jon (inter)
Dipolowe dipol-dipol (intra)
Dyspersyjne dipol indukowany-dipol indukowany (intra)
6
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 7. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Jonowe
Dipolowe
Dyspersyjne
e
+ -
7
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 8. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Jonowe
Dipolowe
Dyspersyjne
cząsteczki spolaryzowane=dipole
+δ -δ
8
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 9. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Jonowe
Dipolowe
Dyspersyjne
cząsteczki spolaryzowane=dipole
moment dipolowy ≠0 +δ -δ
µ=δ.l
9
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 10. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań 10_208
– + – +
(a)
Jonowe –
+
Dipolowe +
– –
Dyspersyjne +
–
+ + –
– +
cząsteczki polarne=dipole –
moment dipolowy ≠0 – + +
µ=δ l . Attraction
Repulsion
(b)
10
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 11. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
cząsteczka H2O
08_143
Jonowe
Lone pair
Bonding
pair
Dipolowe O
Bonding
pair
O
Dyspersyjne H
H
Lone pair
(a) (b)
-
O
C H
H
H
H
+
(c) 11
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 12. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Wiązania wodorowe
rodzaj oddziaływania:
Jonowe 90% dipol-dipol
10% kowalencyjne
Dipolowe
Dyspersyjne
cząsteczka H2O
-
O
H
H
+
12
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 13. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Wiązania wodorowe
rodzaj oddziaływania:
Jonowe 90% dipol-dipol
10% kowalencyjne
Dipolowe
Dyspersyjne
cząsteczka H2O
-
O
H
H
+
13
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 14. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Wiązania wodorowe
10_210
100
Jonowe
H2O
Groupa 6A
Dipolowe
Temperatura wrzenia, °C
HF
0 H 2Te
Dyspersyjne Groupa 7A
NH 3
H 2S
H 2Se
SbH 3
HI
AsH 3 SnH 4
HCl HBr
Groupa 5A
GeH 4
– 100 PH 3
Groupa 4A SiH 4
CH 4
– 200
2 3 4 5
okres
14
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 15. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
07_117
Wiązania wodorowe
1 18
1 niemetale 2
H 2 13 14 15 16 17 He
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be metale B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
15
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 16. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Wiązania wodorowe
Rodzaj atomów:
Jonowe - duża elektroujemność
Dipolowe - małe rozmiary
- wolna para elektronowa
Dyspersyjne
Charakter wiązania
- wiązanie donorowo-akceptorowe
- orbitale molekularne
zdelokalizowane
- energia wiązania ∼20kJ/mol
16
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 17. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Wiązania wodorowe
Jonowe
Dipolowe
Dyspersyjne
DNA 17
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 18. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Jonowe
Dipolowe
Dyspersyjne
atomy lub cząsteczki niepolarne polaryzowalność≠0
moment dipolowy =0 moment dip. indukowany
18
oddziaływania Londona, Van der Waalsa Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 19. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
10_211
10_211
+ + + + H H H H H H H H
Jonowe Atom A A
Atom Atom B B
Atom
No No polarization
polarization
Molecule A A
Molecule Molecule B B
Molecule
No No polarization
polarization
Dipolowe δ– δ– δ+ δ+
δ– δ– δ+ δ+
Dyspersyjne + + + + H H H H H H H H
Atom A A
Atom Atom B B
Atom Molecule A A
Molecule Molecule B B
Molecule
Instantaneous dipole on on atom A
Instantaneous dipole atom A Instantaneous dipole on on molecule A
Instantaneous dipole molecule A
induces a dipole on on atom B
induces a dipole atom B induces a dipole on on molecule B
induces a dipole molecule B
polaryzowalność≠0
moment dip. Indukowany δ– δ– δ+ δ+ δ– δ– δ+ δ+ δ– δ– δ+ δ+ δ– δ– δ+ δ+
H H H H H H H H
+ + + +
zależy od rozmiarów cząsteczek Atom A A
Atom Atom B B
Atom Molecule A A
Molecule Molecule B B
Molecule
(a) (a) (b) (b) 19
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 20. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
p=1 atm
Pierwiastek Temperatura
Jonowe wrzenia, °C
He* -269.7
Dipolowe
Ne -248.6
Dyspersyjne
Ar -189.4
Kr -157.3
Xe -111.9
Film: LONDON.MOV
*
p>1 atm
20
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 21. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Przykład 1 Jakie oddziaływania występują pomiędzy
cząsteczkami?
NH4Cl
CF3(CF2CF2)nCF3 (teflon)
CH3(CH2CH2)nCH3 (polietylen)
CHCl3
BaSO4
P4
NO
BF3 21
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 22. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Przykład 2 Dla której cząsteczki w parze oddziaływania
intramolekularne są większe i dlaczego?
CO2 OCS
PF3 PF5
CH3CH2CH2NH2 NH2CH2CH2NH2
HF HBr
SO3 SO2
CH3OH H2CO
22
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 23. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Przykład 3 Uzasadnij różnice w temperaturach wrzenia:
CH3CH2CH2CH2CH3 36.2 oC n-pentan
CH3
CH3 C CH3 9.5 oC neopentan
CH3
23
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 24. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Przykład 3 Uzasadnij różnice w temperaturach wrzenia:
CH3OCH3 -25 oC eter dimetylowy
CH3CH2OH 79 oC alkohol etylowy
24
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 25. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Przykład 3 Uzasadnij różnice w temperaturach wrzenia:
CH3CH2CH2CH2CH3 36.2 oC n-pentan
CH3CH2CH3 -42 oC n-propan
25
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 26. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Przykład 3 Uzasadnij różnice w temperaturach wrzenia:
CH3OCH3 -25 oC eter dimetylowy
CH3CH2CH3 -42 oC n-propan
26
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 27. Oddziaływania intra- i
intermolekularne
Rodzaje oddziaływań
Przykład 3 Uzasadnij różnice w temperaturach wrzenia:
HCl -85 oC
LiCl 1360 oC
27
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 28. Oddziaływania
intermolekularne
e
+ - jonowe siła Coulomba
+ -
+δ -δ
dipolowe moment dipolowy
l µ =δ ·l > 0
dyspersyjne polaryzowalność
-δ
µ =δ ·l = 0
+δ
α >0
+δ -δ +δ -δ
28
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 30. Ciała stałe
Struktury krystaliczne
komórka typ sieci przykład
Unit cell
elementarna Lattice Example
(a)
Polonium
metal
Simple cubic
regularna
(b) 30
Uranium Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 31. Ciała stałe
Unit cell Lattice Example
(a)
Polonium
Struktury krystaliczne metal
komórka cubic
Simple typ sieci przykład
elementarna
(b)
Uranium
metal
Body-centered
cubic
bcc
(c) regularna przestrzennie centrowana
31
Gold
metal Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 32. Polonium
metal
Ciała stałe
Simple cubic
(b)
Uranium
Struktury krystaliczne
metal
Body-centered
komórka typ sieci przykład
elementarna
cubic
(c)
Gold
metal
Face-centered
cubic
fcc
regularna płasko centrowana
32
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 33. Ciała stałe 10_213
Unit cell Lattice Example
(a)
Polonium
Struktury krystaliczne metal
Simple cubic
(b)
Uranium
metal
Body-centered
cubic
(c)
Gold
metal
Face-centered 33
cubic
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 34. Ciała stałe
Struktury krystaliczne
Jak je określać?
XRD – X-ray diffraction
dyfrakcja promieni rentgenowskich
34
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 35. Ciała stałe
Struktury krystaliczne
XRD – X-ray diffraction
dyfrakcja promieni rentgenowskich
10_215
promienie padające
Incident rays promienie odbite
Reflected rays
Równanie Braggów θ
w
θ
nλ = 2d ⋅ sin (θ ) θ θ
d
x z
y
35
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 36. Ciała stałe
10_216
Rodzaje krystalicznych ciał stałych
= Cl−
= H 2O
=C = Na+
Diamond Sodium chloride Ice
(a) atomowe (b) jonowe (c) molekularne
36
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 37. Ciała stałe
Rodzaje krystalicznych ciał stałych
atomowe molekularne jonowe
niemetal.
metal. / grupa 8
kowalenc.
w węźle atomy atomy
grupa 8 cząsteczki jony
sieci metalu niemetalu
wiązania/ Kowalen. kowalenc. dipolowe
dyspers. jonowe
oddziaływ zdelokal. skierowane dyspersyjne
37
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 39. 07_117
Metale
1 18
1 niemetale 2
H 2 13 14 15 16 17 He
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be metale B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
39
Lanthanide 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 41. Metale
Sposoby ciasnego upakowania sieci
sieć heksagonalna - hcp
10_218 10_220
b
(a) A 9 8
7
(b)
5 4
Ba
6 3
1 2
(c) Top view
Ab 10 12
11
Atom in third layer
lies over atom in
first layer. hcp
41
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 44. Przykłady
Metale
Metal Crystal Structure Atomic Radius (nm)
Aluminum FCC 0.1431
Cadmium HCP 0.1490
Chromium BCC 0.1249
Cobalt HCP 0.1253
Copper FCC 0.1278
Gold FCC 0.1442
Iron (Alpha) BCC 0.1241
Lead FCC 0.1750
Magnesium HCP 0.1599
Molybdenum BCC 0.1363
Nickel FCC 0.1246
Platinum FCC 0.1387
Silver FCC 0.1445
Tantalum BCC 0.1430
Titanium (Alpha) HCP 0.1445
Tungsten BCC 0.1371
44
Zinc HCP 0.1332
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 45. Metale
Wiązania – struktura pasmowa
1 2 3 4
energia
3s1
Na 45
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 46. Metale
Wiązania – struktura pasmowa
16 6⋅1023
energia
3s
3s1
pasmo walencyjne
46
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 47. Metale
Wiązania – struktura pasmowa
16 6⋅1023
energia
3p pasmo przewodnictwa
3p
3s pasmo walencyjne
3s1
47
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 48. Metale
Przewodniki – struktura pasmowa
pasmo przewodnictwa
energia
3p najniższy nieobsadzony poziom
najwyższy obsadzony poziom
3s
Na pasmo walencyjne 48
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 49. 07_117
Pierwiastki
1 18
1 niemetale 2
H 2 13 14 15 16 17 He
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be metale B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
49
Lanthanide 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 50. Niemetale
Węgiel
1s22s22p2
hybrydyzacja atomów węgla
50
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 51. Niemetale
Węgiel
diament grafit
51
odmiany alotropowe o różnych strukturach2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Copyright © krystalicznych
- 52. Niemetale
Węgiel
diament grafit
sp3 sp2
52
odmiany alotropowe o różnych strukturach krystalicznych reserved.
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights
- 53. Niemetale
Węgiel 10_257
1011
Diamond
diagram fazowy
Liquid
109
Pressure (Pa)
Graphite
107
Vapor
W jakich warunkach można
prowadzić przemianę grafitu w
0 2000 4000 6000
diament?
Temperature (K)
53
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 54. Niemetale
Węgiel
grafit
Jakie właściwości
wynikają ze
struktury grafitu?
- anizotropowość
54
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 55. Niemetale
Węgiel
grafit
Jakie właściwości
wynikają ze
struktury grafitu?
- anizotropowość
- przewodnictwo
elektryczne 55
Copyright © 2000 by Harcourt, π
tworzenie zdelokalizowanego orbitaluInc. All rights reserved.
- 56. Niemetale
Węgiel
fuleren C60
56
odmiana alotropowa węglaInc. All rights reserved.
Copyright © 2000 by Harcourt,
- 57. Niemetale?
Krzem
1s22s22p63s23p2
German
1s22s22p63s23p23d104s24p2
57
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 59. Półprzewodniki
Struktura pasmowa
pasmo przewodnictwa
energia
najniższy nieobsadzony poziom
przerwa energetyczna
e najwyższy obsadzony poziom
pasmo walencyjne 59
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 62. Struktura pasmowa
Podsumowanie
Jakie własności wynikają z
krystalicznej budowy ciał pasmo przewodnictwa
stałych?
energia
przerwa energetyczna
pasmo walencyjne
przewodniki półprzwewodniki izolary
62
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 64. Sieci molekularne
Woda 18_390
struktura lodu
Oxygen
Hydrogen
64
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 65. Sieci molekularne
krzemiany
SiO2 Si:O=1:2 kwarc
SiO44- Si:O<1:2 minerały krzemianowe
kation równowazy ładunek w tym glinokrzemiany
Na+, Mg2+, Fe2+, Zr2+
65
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 66. Krzemiany
anion SiO44- kwarc
sieć
warstwa przestrzenn
izolowane łańcuchy podwójne a
tetraedry łańcuchy
66
oliwin piroksen amfibol muskowit skaleń
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 68. Krzemiany
68
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 69. Krzemiany
oliwiny ferromagnetyzm
ciemne (Fe-Mg)
brak
lupliwości
69
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 70. Krzemiany
pirokseny
ferromagnetyzm, ciemne (Fe-Mg)
augit
lupliwość
2 kierunki 90o
70
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 71. Krzemiany
amfibole
ferromagnetyzm, ciemne (Ca, Fe-Mg)
hornblenda
lupliwość
2 kierunki
71
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 72. Krzemiany
miki, gliny brak ferromagnetyzmu
jasne (K, Al)
muskowit
lupliwość
1 kierunek
72
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 73. Krzemiany
skalenie (K)
jasne (K-Na-Ca, Al)
ortoklaz
plagioklaz
lupliwość
2 kierunki
(Ca, Na) 73
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 75. Szkło i kwarc
75
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 76. Szkło
typ zawartość, %
SiO2 CaO Na2O B2O3 Al2O3 K2O MgO
sodowe 72 11 13 - 0.3 3.8 -
(szyby)
glinokrzemianowe 55 15 - - 20 - 10
(naczynia)
boranowe 76 3 5 13 2 0.5 -
(termicznie
odporne materiały)
optyczne 69 12 6 0.3 - 12 - 76
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 77. Ceramika
Skalenie (K2O lub Na2O ⋅Al2O3⋅6SiO2)
Kaolinity (Al2Si2O5(OH)4)
77
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 79. Sieci jonowe
Podsieć anionowa
regularna A heksagonalna
A
płasko B
hcp
B
centrowana
C A
fcc
79
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 82. Sieci jonowe
Struktura NaCl
luki tetraedryczne luki oktaedryczne
Cl-
Na+
Podsieć Cl- typu fcc
Na+ w lukach oktaedrycznych
82
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 83. Sieci jonowe
Struktura ZnS
S2-
Zn2+
Podsieć S2- typu fcc
Zn2+ w polowie luk tetraedrycznych
83
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
- 84. Sieci jonowe
Struktura CaF2
luki tetraedryczne luki oktaedryczne
Ca2+
F-
Podsieć Ca2+ typu fcc
F- w lukach tetraedrycznych
84
Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.