En esta presentación se indican las carcaterísticas más importantes de los átomos y de las moléculas. Para un nivel educativo de 1º de ESO.

1. ÁTOMOS E MOLÉCULAS
Para 1º ESO

2. Introducción
A parte máis pequena dun anaco de ouro, que
segue sendo ouro, é o átomo de ouro.
A parte máis pequena dun trozo de ferro, que
segue sendo ferro, é o átomo de ferro.

3. Partes do átomo
• Nun átomo podemos distinguir dúas partes
básicas: a codia e o núcleo.
• Na codia están os electróns, e no núcleo os
protóns e os neutróns.

4. Carga eléctrica
• Cada electrón presenta unha carga negativa;
cada protón presenta unha carga positiva.
• Os neutróns non teñen carga, de ahí o seu
nome.

5. Os ións
• Os ións son átomos con carga eléctrica.
• Se un átomo neutro perde electróns, queda
cargado positivamente.
• Se un átomo neutro gaña electróns, queda
cargado negativamente.

6. Ións negativos e positivos

7. Símbolos químicos
• Cada elemento químico ten un símbolo:
normalmente é a primeira ou as dúas
primeiras letras iniciais.
• Exemplos:
• Hidróxeno: H Osíxeno: O
Ferro: Fe
• Nitróxeno: N Carbono: C Cloro: Cl
• Calcio: Ca
Aluminio: Al Titanio: Ti

8. A táboa periódica
• Nela están representados todos os elementos
químicos.

9. Número atómico e masa atómica
• O número atómico dun átomo e o seu número
de protóns.
• A masa atómica dun átomo é a suma dos seus
protóns e neutróns.

10. Moléculas
• Unha molécula é a unión de dous ou máis
átomos.

11. Representación das moléculas
• Poden representarse con esferas (modelos de
bólas) ou cos seus símbolos (fórmulas
empíricas).

12. Fórmulas empíricas
• Nunha fórmula empírica aparecen os símbolos
dos átomos e, con un pequeno número, a súa
proporción na molécula.
• Así H2O indícanos que na molécula de auga
hai dous átomos de hidróxeno e un de
osíxeno.

13. Formulas empíricas

14. Fórmulas empíricas
• No caso do amoníaco ( NH3 ) esta fórmula
indícanos que a molécula de amoníaco está
formada por un átomo de nitróxeno e tres de
hidróxeno.