1. ¿Qué importancia tiene la industria
de los fertilizantes en México?

2. • Fertilizante:
Se conoce como fertilizante a una sustancia que se agrega al suelo para suministrar
aquellos elementos que se requieren para la nutrición de las plantas.
Un material fertilizante o transportador es una sustancia que contiene uno o más de
los elementos esenciales para las plantas. Los fertilizantes completos contienen los tres
elementos vitales para las plantas: nitrógeno, fósforo y potasio

3. Clasificación de los fertilizantes.
•
Los fertilizantes se pueden
clasificar en orgánicos e
inorgánicos

4. Fertilizantes orgánicos.
• El abono, o fertilizante orgánico es aquel que proviene de
animales, humanos, restos de vegetales, alimentos, restos de cultivos de
hongos comestibles u alguna otra fuente orgánica y natural.

5. Estiércol.
• Mejora las condiciones físicas del suelo, es un buen abono dados los
elementos que este contiene; si este es fresco hace soluble a los elementos
insolubles .Sin embargo, se puede producir el quemado de las plantas, debido
a la fermentación que este presenta; es recomendable que se aplique al suelo
una vez que este se encuentre fermentado y descompuesto, para aprovechar
mejor los nutrientes.
• Se aplica durante el invierno, siendo proporcional a la cantidad del suelo (de
20 a 40 toneladas).

6. Composta.
• Son residuos vegetales que han sido sometidos a distintos
tratamientos, intercalando capas de estiércol fresco y tierra, se cubre con
cal, se riega y se deja fermentar, cuidando que no se eleve la
temperatura, para que no se queme. Como regla práctica, se dice que
introduciendo una mano se soportan aproximadamente unos 40° C., si la
temperatura es mayor conviene revolver, el proceso en sí depende también
de la temperatura ambiente según la época del año. En ocasiones puede llegar
a durar dos o tres meses en fermentación.

7. Abonos verdes.
• Se les denomina así a los cultivos que serán asignados al suelo. No solo
mejoran el aspecto físico del suelo, si no, aportan nitrógeno.
• La función fundamental de los abonos verdes es completar la nutrición de
los cultivos de la rotación, bien a través de la fijación de nitrógeno libre, o
por su eficacia en hacer disponibles nutrientes para los cultivos que de otra
manera serían inaccesibles. No obstante, un objeto secundario de los abonos
verdes puede ser el control de plagas y enfermedades.

8. Harina de pescado.
• Se incorporan al suelo brindándole nitrógeno, fosforo y en algunas ocasiones
potasio.

9. Fertilizantes inorgánicos (químicos).
• Son aquellos que se derivan de rocas y minerales, que a aplicarlos elevan la
fertilidad del suelo.

10. Clasificación.
• Los fertilizantes químicos pueden ser simples o compuestos. Los fertilizantes
simples son los que contienen un solo elemento químico y los compuestos
tienen más de un elemento (binario, terciario y cuaternario). Los fertilizantes
simples se utilizan directamente en el suelo o para la fabricación de los
compuestos, pueden ser nitrogenados, fosfatados o potásicos. Además, por
su estado se clasifican en sólidos, líquidos y gaseosos.

11. Fertilizantes sólidos.
• Son los más utilizados y más económicos que los líquidos y gaseosos. Los
fertilizantes sólidos pueden ser en polvo y granulados.

12. Fertilizantes en polvo
• Son aquellos que están formados por simples mezclas de materiales con
nutrientes, que originan los fertilizantes que comúnmente se ven en
empresas. Se utilizan en su fabricación materiales concentrados y no
concentrados.

13. Factores químicos para fertilizantes en
polvo
• Cantidad de nutrientes fiel a lo expresado en la fórmula.
• Reacciones químicas, deben producirse antes de ser envasados.
• Las materias primas en la mezcla reaccionen en beneficio del fertilizante.

14. Factores físicos
• El abono debe de estar seco y homogéneo.
• Tamaño de las partículas uniformes.
• No debe formar terrones en su almacenamiento

15. Fertilizantes cristalinos (nitrogenados)
• Son muy higroscópicos. Tienen alto contenido de nutrientes (N).

16. Fertilizantes granulados
• Son aquellos que han sido concentrados en partículas relativamente
pequeñas, no pulverulentas, de tamaño uniforme (124 mm). Entre los
fertilizantes granulados se encuentran: granulados mezclados y granulados
complejos.

17. Fertilizantes líquidos
• Son superiores a los sólidos por ser soluciones de nutrientes que pueden
llegar directamente a la planta y ser más asimilables, con precaución se
pueden aplicar a las plantas, mediante sistemas de riego por aspersión .
• Son costosos.
• Necesitan de equipos especiales para su aplicación.

18. Fertilizantes gaseosos
• Son las inyecciones de gas y amoniaco directamente en el suelo, proceso
conocido como nitro inyección. El gas sufre la nitrificación como los demás
abonos amoniacales. Los equipos para su aplicación sólo se utilizan en este
trabajo. Es complejo y costoso.

19. Unidades nutritivas o unidades fertilizantes
• Las necesidades de las plantas, la riqueza de los fertilizantes y el contenido
del suelo, se deben expresar siempre en la misma unidad, por ejemplo, si la
unidad utilizada para expresar las necesidades de las plantas en el elemento
nitrógeno es N, la riqueza del fertilizante y el contenido del suelo en dicho
elemento deben estar representados también por esta, o sea, por N. En la
actualidad, debido a que existen muchos fertilizantes con diferentes riquezas
para cada elemento, se utilizan como cuestión práctica un patrón común de
unidades, ya que sería muy complicado y confuso dar cifras recomendables
para todos y cada uno de los cultivos.

20. Importancia de la producción de fertilizantes para abastecer
de alimentos a la creciente población humana.
• La producción de fertilizantes, ha jugado un papel importante dentro de la
agricultura, además de prevenir plagas dentro de los cultivos, aumentan la
producción de estos, abasteciendo a la población y evitando que estos
padezcan de hambre. A medida que la población aumenta, se han empleado
miles de métodos, haciendo a los fertilizantes en uno de los más
eficaces, para satisfacer las necesidades de una población que aumenta
descontroladamente.

21. ¿Cómo se sintetizan los fertilizantes
químicos?
Como es la producción de fertilizantes nitrogenados y fosfatados.
-Recursos de producción (materias primas sintéticas o naturales)
El nitrógeno y el hidrógeno se utilizan para elaborar amoníaco mediante el método de Haber
El nitrógeno se obtiene del aire y el hidrógeno a partir de la reformación del gas natural. El
ácido nítrico se elabora a partir del amoníaco y se emplea para hacer nitrato de amonio que es
un fertilizante sólido . El amoníaco se hace reaccionar con dióxido de carbono para obtener
urea. La combinación de amoníaco con ácido sulfúrico produce sulfato de amonio (fertilizante
sólido más común). Los fertilizantes que contienen fósforo se obtienen a partir de rocas
fosfóricas, estas rocas contienen fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, que no se puede emplear
directamente como fertilizante, para usarlo como tal, se trata con ácido sulfúrico para obtener
un superfosfato, o con ácido fosfórico, para producir el superfosfato triple.

22. Tipos de reacción síntesis y neutralización
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
•
Solución:
•
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que
representa la reacción es la siguiente:
•
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)
Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son
agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.
Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio. La ecuación que representa esta
reacción es la siguiente:
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) à 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)

23. Definición y propiedades de ácidos y bases
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una
sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Teoría Ácido-Base de Lowry-Bronsted
Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que
pueden aceptar protones del medio.
Cuando una molécula o anión puede tomar un H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su "ácido conjugado"
Toria acido base - Arrhenuius
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración
de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como
una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).

24. Reversibilidad y equilibrio en las
reacciones químicas ácido-base para
obtener el fertilizante
- Reacciones de transferencia de protones o ácido-base
Utilizaremos la teoría de Arrhenius por ser sencilla, aunque completa, y suficiente para
nuestro objetivo. Consideramos ácido a aquella sustancia capaz de ceder protones H+ en disolución, llamado más
correctamente ión oxonio y representado por H3O y base a la que es capaz de ceder iones hidróxido (OH-también llamado
oxhidrilo).
1) NaOH → Na+ + OH2) HCl → H+ + ClUn ión oxonio de la sustancia con características ácidas se une a un oxhidrilo proviniente
de la sustancia básica para dar agua. Los iones restantes se unen para formar una sal.
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O 2) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O

25. ¿Cómo modificar el equilibrio de un
reacción química?

26. ¿Qué es energía de ionización?
• Podemos definirla como la fuerza o energía que se necesita emplear para
quitar el ultimo electrón de un elemento
http://www.elergonomista.com/quimica/ei.html

27. Factores que afecta la rapidez de una reacción

28. Temperatura:
• La temperatura afecta a las reacciones por que las moléculas acumulan la
energía que les proporciona la temperatura y aproximadamente cada 10 C° se
duplica le velocidad de la reacción, pero cada molécula tiene una temperatura
máxima optima ya que por ejemplo en los caso de las enzimas si se pasa la
temperatura esta decrece en velocidad, y hay un cierto aumento en la energía
cinética de cada molécula.
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/ReaccionQuimVelocidad.htm

29. Concentración:
• Al aumentar la concentración de un reactivo por una unidad de tiempo hay
mayores probabilidades de que las moléculas choquen y den mayor velocidad
a la reacción, y a medida que la reacción pierde su concentración también se
pierde la velocidad.
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm

30. Presión:
• Principalmente este factor es utilizado en reactivo en forma gaseosa ya sea
que estén en su estado elemental o estén formando compuesto
gaseosos, esto se debe a que si a un volumen se le ejerce presión las
moléculas tienen menor espacio y se dan choques entre ellas lo que aumenta
considerablemente la velocidad de reacción y al contrario si hay mayor
espacio la velocidad será menor.
http://leong.galeon.com/facto.htm

31. Superficie de contacto
• Las que se realizan en más de una fase, son sistemas de reacción
heterogéneos, ahí la reacción es presentada en la superficie de contacto entre
las fases reaccionantes y su velocidad es proporcional al área superficial.
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/cinetica_quimica/ap01_cinetica_quimica.php

32. Catalizadores
• Son sustancias que modifican la velocidad de un reacción por un proceso
llamado catálisis pero estas conservan su masa al final de la reacción en la que
están interfiriendo.
• La catálisis puede ser homogénea o heterogénea
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/cinetica_quimica/ap01_cinetica_quimica.php

33. Teoría de las colisiones
• Básicamente lo que explica esta teoría es que para que ocurra una reacción
debe haber choques entre las moléculas o átomos que participan en la
reacción y para eso se necesita una energía de activación.
• También dice que: a mayor energía de activación la reacción que ocurre es
más lenta, y a menor energía más rápida la reacción.

34. Energía de activación
• Energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado
proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía
mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada

35. Factores que afectan el estado de equilibrio de
una reacción
• La temperatura, la presión y las concentraciones.
Principio de Le Chatelier
Si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la
concentración de alguna de las especies reaccionantes, la reacción evolucionará en
uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio

36. Temperatura
• El sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el
sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción
endotérmica.

37. Presión
• Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor
número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de
volumen, y viceversa

38. Concentración
• Hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la
inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. El aumento de
concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la
formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya.

39. Condiciones en que se efectúan las reacciones
químicas.
1.- Físicas
a) Temperatura
b)Presión
c) Energía Lumínica

40. 2.- Químicas
a)Naturaleza de los reactivos
b) Concentración de los reactivos
c) Catalizadores
d) Acidez o alcalinidad

41. ¿Impactan negativamente los fertilizantes
químicos el medio ambiente?
• Los fertilizantes químicos, los abonos orgánicos y mejoradores desuelo mal
utilizados impactan en mayor o menor grado el medio ambiente y, en no pocos
casos, también la salud animal y humana.
• Los daños al medio ambiente incluyen: ensalitramiento de los suelos, pérdida de la
fertilidad natural, lixiviación de nutrimentos mas allá de la zona radical de los
cultivos, emisión de gases efecto invernadero y, contaminación de cuerpos de agua
superficiales y subterráneos.
• Los daños en animales y humanos están fundamentalmente relacionados con el
consumo de agua o alimentos contaminados con nutrientes que fueron aplicados en
exceso.

42. ¿Porqué causan problemas ambientales
los fertilizantes?
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Por aplicarlos:
En exceso
Cuando no se requieren
En una ubicación incorrecta
En la forma química inadecuada
En condiciones ambientales inadecuadas
Sin considerar la humedad del suelo
Sin tomar en cuenta la aplicación del riego
Sin conocer las propiedades físicas del suelo

43. ¿De qué depende una mala definición
de la dosis de fertilización?
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Principalmente del desconocimiento de:
La región
Los sistemas de producción
Los predios
Los niveles tecnológicos de los productores
Los rendimientos y calidades de los cultivos
Los suelos, aguas y climas

44. ¿Debemos prescindir de los fertilizantes?
• En México, prescindir de fertilizantes y plaguicidas agroquímicos mermaría
en 30 por ciento la producción del campo, y provocaría hambre en el medio
rural, depredación de bosques y escasez de agua, aseguró Gabriel
Díaz, coordinador del Código de Conducta de la Asociación Mexicana de la
Industria Fitosanitaria, AC.

45. MITO: “La humanidad puede prescindir de los
fertilizantes inorgánicos”.
• MITO: “La humanidad puede prescindir de los fertilizantes inorgánicos”.
REALIDAD: “Los fertilizantes alimentan al mundo”. Los fertilizantes han
permitido que el rendimiento de los cultivos haya aumentado para alimentar a una
población que ha ido creciendo de forma muy importante. Sin su utilización los
rendimientos agrícolas caerían entre un 30 y un 85 por cien en las diferentes
regiones del mundo.
Experiencias de larga duración, con más de 150 años, han demostrado que en
parcelas que nunca han recibido aportes de fertilizantes inorgánicos las
producciones han sido cada vez más reducidas.

46. Estadísticas.
• En el año 2050, según la FAO, la población mundial se estima en unos 9.100 millones de
habitantes, un 34 por cien superior a la de hoy en día (con casi 1.000 millones de personas
sufriendo hambre crónica en el mundo), por lo que el nivel de producción demandado a la
agricultura será un 50-80 por cien mayor al actual. Y dado que la superficie cultivable es
limitada, la única posibilidad que tenemos es incrementar el rendimiento de los cultivos, lo
que es imposible sin la aplicación de fertilizantes inorgánicos.
Por tanto, podemos afirmar que no podemos prescindir de los fertilizantes inorgánicos si
queremos tener alimentos suficientes. Ahora bien, hay que insistir en que los fertilizantes
deben ser siempre aplicados de forma racional, lo que significa utilizar el fertilizante
adecuado en función del cultivo y el suelo, en la dosis necesaria y en el momento en que las
plantas lo necesiten.
http://www.infoagro.com/noticias/2012/5/20027_mitos_realida
des_fertilizantes.asp

47. Equipo 6.
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Cesar Antonio Aguilar Roldan.
Eduardo Castañeda Batres.
Maximiliano Medero Aguilar.
María Guadalupe Nieves López.
Citlalli Zacilth Segura Linares.
• GRACIAS POR SU ATENCIÓN.