Dokumen ini membahas tentang pengaruh ion senama terhadap kelarutan. Ion senama dapat meningkatkan kelarutan zat. Contohnya, kelarutan CaC2O4 akan berkurang jika ditambahkan CaCl2 karena ion Ca2+ dari CaCl2 akan mengurangi konsentrasi ion Ca2+ yang berasal dari CaC2O4. Demikian pula, kelarutan AgCl akan lebih besar dalam larutan NaCl dibandingkan dalam air murni k

1. KIMIA TUGAS KE - 9
KELAS XI IPA 1
PENGARUH ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN
Marilah kita melihat reaksi yang terjadi pada pelarutan CaC2O4 sebagai berikut :
CaC2O4 (s) ↔ Ca2+ (aq) + C2O4
2- (aq)
Jika pada kesetimbangan larutan ini ditambahkan CaCl2 , maka CaCl2 akan terion menjadi ion Ca2+
dan ion Cl-.
Berdasarkan azas Le Chatelier, jika konsentrasi zat pada kesetimbangan diubah maka akan terjadi
pergeseran kesetimbangan. Pada kesetimbangan di atas konsentrasi yang berubah adalah konsentrasi ion
Ca2+, karena adanya penambahan dari CaCl2, oleh karena itu maka kesetimbangan akan bergeser kearah
CaC2O4, sehinggakonsentrasi ion Ca2+ yang berasal dari CaC2O4 akan berkurang, dengan demikian kelarutan
CaC2O4 akan berkurang.
Contoh soal.
1. Bandingkan kelarutan AgCl dalam air murni dan dalam larutan NaCl 0,1 M (Ksp AgCl = 1 x 10-10).
Jawab.
Misalkan kelarutan AgCl dalam air murni = a mol L-1
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
a mol L-1 a mol L-1 a mol L-1
Ksp AgCl = (Ag+) (Cl-)
1 x 10-10 = a x a = a2 → a =√1 x 10-10 = 1 x 10-5
Jadi, kelarutan AgCl dalam air murni = 1 x 10-5 mol L-1
Misalkan kelarutan AgCl dalam larutan 0,1 M NaCl = b mol L-1
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
b mol L-1 b mol L-1 b mol L-1
(Ag+) = b mol L-1
(Cl-) = (0,1 + b) mol L-1. Harga b sangat kecil dari 0,1, maka 0,1 + b dianggap tetap = 0,1 mol L-1
Ksp AgCl = (Ag+) (Cl-)
1 x 10-10 = (Ag+) 0,1
(Ag+) = 1 x 10-10 = 1 x 10-9 mol L-1
0,1
Jadi, kelarutan AgCl dalam larutan 0,1 M NaCl = 1 x 10-9 mol L-1
2. Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10-10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,1 M.
Jawab.
AgNO3 (s) ↔ Ag+ (aq) + NO3
- (aq)
0,1 M 0,1 M 0,1 M → konsentrasi awal
Kemudian ditambahkan larutan AgCl, misalkan yang larut adalah x M, maka
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Mula-mula : 0,1 M
Kelarutan : x M x M x M
Setimbang : x M (0,1 + x) M x M
Harga x kecil sekali jadi dapat diabaikan, konsentrasi (Ag+) tetap = 0,1 M.
Ksp AgCl = (Ag+) (Cl-)
1,6 x 10-10 = 0,1 (Cl-)
(Cl-) = 1,6 x 10-10 = 1,6 x 10-9 M
0,1
Jadi, kelarutan AgCl dalam larutan 0,1 M AgNO3 = 1,6 x 10-9 M.

2. LATIHAN SOAL
1. Berapakah kelarutan PbI2 dalam larutan natrium iodida (NaI) 0,1 M. (Ksp PbI2 = 7,9 x 10-9)
2. Kelarutan CaCO3 dalamair pada suhu tertentu adalah 10-5 M. Pada suhu yang sama, kelarutan CaCO3
dalam larutan CaNO3 0,05 M adalah..... (KJ = 5 x 10-9 M)
AZH140520
KEGIATANPEMBELAJARAN 2 : KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)=
CATATAN :
1. TUGASDITANDA TANGANIORANG TUA, DIFOTO + FOTO DIRI ( PDF ) KIRIM KE WA BAPAK
2. SEMUA TUGASUNTUK BAHAN PENILAIAN