1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
1) TEMA: Solubilidad
2) OBJETIVO: Conocer la solubilidad de las sustancias
S. saturada máxima solubilidad
S. sobresaturada mayor solubilidad que la saturada
S. no saturada Saturada
Diluida
Solubilidad.- máxima cantidad de soluto en el disolvente a una temperatura y presión dada.
9 soluto / 100g disolvente
Factores.- Naturaleza química soluto y disolvente
“lo igual disuelve a lo igual” polar, polar, iónico
-temperatura
-presión
-tamaño de partícula
-concentración
-grado de agitación
3) PROCEDIMIENTO:
1.- Agitación, tamaño y temperatura
-Dividir CuSO4 en 4 partes iguales
-4 TE 5ml H2O
TE 1 reposo
TE 2 agitar
TE 3 calendar ligeramente
TE 4 pulverizar y reposo
2.- Colocar los TE en orden ascendente de soluto
3.- Efecto de la naturaleza de las sustancias
LABORATORIO DEL CENTRO DE QUÍMICA PRÁCTICA No.8 Solubilidad
Alumno:
Jennifer Margarita Quishpe Cajamarca
Curso y Paralelo
Primero – D
Grupo
6
Fecha Facultad
FIGEMPA2013 06 07

2. TE 1 2ml H2O
TE 2 2ml HCCl4
Añadir a los dos cristales I2, agitar y
4.- Efecto naturaleza soluto y disolvente (cuadro)
S = Soluble M= Miscible
IS= Insoluble IM= In miscible
4) INFORME:
4.1. Secuencia grafica de los procesos:
PRIMERA SECUENCIA
1. Colocar aproximadamente 5 ml
de agua en 4 tubos de ensayo.
2. Dividir el CuSO₄ en 4 partes
iguales
3. colocar cada porción en los 4
tubos de ensayo.
Resultados:
1. En reposo 2. Agitar
3. Calentar ligeramente 4. Pulverizada y en reposo

3. SEGUNDA SECUENCIA
TERCERA SECUENCIA
4.2. Cuadros de resultados:
PRIMERA SECUENCIA
1. REPOSO
2. PULVERIZADO
3. AGITADO
4. CALENTADO
Análisis de resultados.- la mayor solubilidad se evidencia gracias a la mayor intensidad de color, por
ejemplo, en este caso evidenciamos una mayor intensidad de color cuando incrementamos la
temperatura de la solución en el tubo de ensayo (H₂O + CuSO₄), es decir, cuando se satura una solución
hay mayor concentración.
SEGUNDA SECUENCIA
SUSTANCIA I₂
H₂O IS
HCCl₄ S
1. Colocar 2 ml de H₂O con I₂
2. AGITAR y ver resultados
3. Y en otro2 ml de HCCl₄ con I₂
4. AGITAR y ver resultados
1. Colocar H₂O tubos de ensayo
2. AGITAR y ver resultados
3. Colocar H₂SO₄ en los tubos de ensayo
4. AGITAR y ver los resultados

4. Análisis de resultados.- Cuando colocamos I₂ en el agua y agitamos, pudimos observar que no ocurría
nada, es decir que no era soluble. Pero cuando colocamos I₂ en el HCCl₄ y agitamos; incluso obtuvimos
una solución pues la esta cambio de color (fucsia).
TERCERA SECUENCIA
Análisis de resultados
* El aceite y el cloroformo se asemejan pues tienen una densidad pequeña y son inmiscibles con los dos
disolventes utilizados (H₂O y H₂SO₄).
* Cuando empezamos a llenar el cuadro de resultados nos dimos cuenta que poner los solventes en grandes
cantidades afectan los resultados porque no se disuelven por completo en el agua o en disolvente utilizado;
tenemos así como ejemplo MgSO₄ pues se disolvió solo una parte pero no completamente por eso no podíamos
decidirnos al llenar la tabla.
4.3. Conclusiones:
4.5. En base a datos bibliográficos de solubilidad, consultar la solubilidad de BaCl₂, MgSO₄, O₂, HCCl3, N₂, CaSO₄
(Solvente agua) 9 soluto / 100g disolvente
4.6. FUENTES:
BaCl₂ MgSO₄ CuSO₄ CHCl3
Cloroformo
Aceite H₂SO₄
5ml H₂O S IS S IM IM M
5ml H₂SO₄ S IS S IM IM M