El documento proporciona información general sobre el silicio, incluyendo que ocupa la casilla 14 en la tabla periódica, es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre, y se encuentra en el grupo de los carbonoides. También describe que Berzelius lo obtuvo por primera vez en 1823 y cómo se puede obtener a través de la reducción de tetracloruro de silicio o de la reducción de sílice con magnesio o carbón. Finalmente, explica algunos usos comunes del silicio, como en la fabricación de vidrio, cerámic
2. Generalidades Ocupa la casilla número 14 en la tabla periódica. Se encuentra en el grupo de los CARBONOIDEOS. Es el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre. Su peso atómico es de 28,0855 g/mol. Tiene número atómico 14 por el hecho de estar en esa casilla. Su punto de fusión es de 1430 ºC y el de ebullición es de 2600 ºC. Su densidad es de 2,4 g/cm3. Su electronegatividad es de 1,8. La primera energía de ionazación es de 187,9 kcal/mol. Su radio atómico covalente es de 1,17 Â. La configuración electrónica del su nivel de valencia es ns2np3.
3. HISTORIA; ETIMOLOGÍA y DESCUBRIMIENTO El nombre del SILICIO, deriva del latín silex, que significaba pedernal. El primero en obtener Silicio, fue Berzelius en 1823, que lo obtuvo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Al lavar este producto con agua, se obtuvo un polvo pardo que era Silicio amorfo. En 1854, Deville, preparó silicio cristalino por electrolisis de un cloruro impuro de sodio y aluminio. El silicio estaba contenido en el aluminio bajo forma de escamas, mediante una disolución, el aluminio fue eliminado. Así obtuvo silicio cristalino. El silicio no es un elemento que podamos encontrar de forma libre en la naturaleza. Aunque como dióxido lo encontramos en varias formas de cuarzo.
4. OBTENCIÓN DEL SILICIO Podemos obtenerlo a través de la reducción de tetracloruro de silicio. Se excluye el oxígeno del aparato. Cl4Si + 4K = Si + 4ClK La sílice puede reducirse formando silicIo mediante un reductor energético, como el magnesio. Es un polvo pardo el silicio obtenido. SiO2 + 2Mg = Si + MgO Otra reacción por medio de la cuál lo obtenemos es: SiO2 + 2C = Si + 2CO
5. Formas del silicio En su forma amorfa se presenta como un polvo. En su forma cristalina se presenta con un color grisáceo azulado.
6. Propiedades físicas Sólido de apariencia metálica, negro grisáceo y brillo intenso. Sus cristales son octaédricos, con estructura análoga a la del diamante. Es de extremada dureza (oposición a ser rallado). Es considerado un semiconductor.
7. Propiedades químicas Es un no metal relativamente no activo a temperatura ambiente. Al ser atacado por los halógenos forma haluros. Se disuelve fácilmente en las disoluciones de bases fuertes, desprendiendo hidrógeno y formando silicatos solubles. La combinación del silicio y el oxígeno no tiene la estabilidad que cabía esperar, ya que se forma una capa de óxido no volátil en la superficie.
8. Como forma parte en nuestras vidas El silicio se emplea en lo siguiente: Se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados. Se emplea como fertilizante para la agricultura Como elemento de aleación en fundiciones. Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. Crear carburo de silicio, que es uno de los elementos abrasivos más importantes. Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm. La silicona se usa en medicina en implantes de pecho+ y lentes de contacto.
9. Opinión personal Este trabajo me ha enseñado cosas sobre los metales, más en particular del silicio. He aprendido: Como esta presente en nuestras vidas. Sus propiedades tanto físicas como químicas. Como se obtiene, a partir de que reacciones. Como está presente en la naturaleza. Quienes lo descubrieron. El origen de su nombre.
