1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO
QUIMICA GENERAL GRADO DECIMO-
PERIODICIDAD QUIMICA Y ENLACE QUIMICO
NOMBRE___________________________CURSO___________
Mendeleev descubrió la periodicidad (repetición de propiedades físicas y químicas) en los
elementos al organizarlos en orden creciente de sus pesos atómicos , más adelante la ley
periódica tuvo que ser cambiada en función de los números atómicos y no de las masas
debido al descubrimiento de los ISOTOPOS
 Consulta qué son isótopos, escribe cinco ejemplos. ¿Qué son isótopos radioactivos?
¿Para qué se utilizan?
 Dada la notación 6C14 qué indican los números?
ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS
POTENCIAL DE IONIZACION: es una medida de la energía necesaria para remover un
electrón de un átomo neutro y formar un catión.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón, es
decir al formarse un anión.
RADIO ATÓMICO: se refiere al tamaño del átomo, es la distancia entre el núcleo atómico
y el último nivel de energía.
RADIO IONICO: se refiere al tamaño de un Ion en términos generales los aniones son más
grandes que los cationes.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la capacidad que tiene un átomo para atraer y sostener los
electrones de enlace. Linus Pauling desarrollo una escala de electronegatividad en la que
asigno al fluor un valor de 4,0 (elemento más electronegativo) y 0,7 para el francio
(elemento menos electronegativo)
La siguiente gráfica permite conocer el comportamiento de estas propiedades tanto en los
grupos como en los periodos

2.  De la siguiente lista ¿cuál átomo presenta la afinidad electrónica más baja? Si, Al B,
C
 De la serie de elementos anterior, ¿cuál tiene la energía de ionización más grande?
 De la siguiente lista de elementos: Al, O, As, Si, S, P. Cuál presenta mayor
potencial de ionización?
EL ENLACE QUIMICO
Ya has visto en los videos información acerca del enlace químico y su relación con la regla
del octeto, recordemos:
ENLACE IONICO Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando
éstos tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 . En una unión de dos átomos por
enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la
nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de
enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado
por el segundo:
Na Cl → Na + Cl-
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión
(de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de
interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.
ENLACE COVALENTE El enlace covalente El enlace covalente consiste en el compartimiento de
pares de electrones por dos átomos, dando lugar a moléculas y puede ser polar o no polar
ENLACE METALICO: Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y
muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de
perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición
de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos
los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..
Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).
Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los
comparten.
Los metales se caracterizan por:
A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No
obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.
Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
Presentan un brillo característico.
Son dúctiles y maleables.
Presentan el llamado "efecto fotoeléctrico"; es decir, cuando son sometidos a una radiación
de determinada energía, emiten electrones.
Se suelen disolver unos en otros formando disoluciones que reciben el nombre de
aleaciones.
ENLACE PUENTE DE HIDROGENO: Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un
átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo
electronegativo.
Los enlaces se pueden representar mediante estructuras o fórmulas de Lewis: visita el link
http://www.montenegroripoll.com/Quimica2/Tema3/lewis.htm

3. PRUEBA TIPO ICFES:
Preguntas de selección múltiple con única respuesta.
CONTESTE LAS PREGUNTAS # 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA TABLA:
1- De acuerdo con la tabla anterior la estructura de Lewis que representa una molécula de YW 2 es:
2- De acuerdo con la información de la tabla es valido afirmar que los números de masa de X y Y
son respectivamente
A. 13 y 12 B. 11 y 6 C. 22 y 12 D. 23 y 14
3- La formula de un compuesto formado por cloro (Z= 17) con el elemento X, con una
configuración electrónica es:
A. X2Cl B. XCl2 C. X2Cl3 D. XCl
4. La estructura de Lewis para el monóxido de carbono (CO) es:

4. 9. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los
Elementos siguientes son: H: 2.1; O: 3.5 ; Na: 0.9 ; S: 2.5 y Cl: 3.0 ¿Cual de los siguientes
enlaces es más polar ?
A. H-O
B. H-Na
C. H-S
D. H-Cl
10. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determino que presenta 35 neutrones en su
núcleo. Teniendo en cuenta que se trata de un átomo neutro, podemos decir que:
A- se ubica en la región p periodo 4 grupo IB
B- se ubica en la región d periodo 4 grupo IA
C- se ubica en la región d periodo 4 grupo IB
D- se ubica en la región f periodo 4 grupo IA
MARCA ACA TÚ RESPUESTAS.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A
B
C
D
NOTA:
DESARROLLAR EL TALLER INCLUYENDO LA EVALUACIÓN EN HOJA DE EXAMEN, PARA
LA EVALUACIÓN DEBE ESTAR EL SOPORTE TEORICO DE CADA RESPUESTA.