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6 modelos atómicos
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Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola MODELOS ATÓMICOS 4.DBH 1
2.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 0. INTRODUCCIÓN • En la antigua Grecia dos concepciones compiten en su concepto de materia. – Demócrito partículas indivisibles, átomos. Entre los átomos habría vacío. – Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, : aire, agua, tierra y fuego. “ alquimistas (primeros químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte” 4.DBH 2
3.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 0. INTRODUCCIÓN • 1808 John Dalton: – recupera la teoría atómica de Demócrito – los átomos (partículas indivisibles) eran los constituyentes últimos de la materia – los átomos se combinaban para formar compuestos • 1897 Thomson primer modelo atómico con: – electrones, diminutas partículas con carga eléctrica negativa incrustadas en una nube de carga positiva – “pasas en un pastel” – neutralidad 4.DBH 3
4.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 1. MODELO DE RUTHERFORD • Experimento (1911) – Bombardea láminas de oro muy finas con partículas de carga positiva (partículas α) • Observaciones: – mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse. – muy pocas (una de cada 10.000) se desviaba – en rarísimas ocasiones las partículas rebotaban 3.DBH 4
5.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 1. MODELO DE RUTHERFORD 4.DBH 5
6.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 1. MODELO DE RUTHERFORD • Modelo 4.DBH 6 • Interpretación • una zona (núcleo) en la que se concentre carga de signo positivo de gran masa (desviación) • corteza con electrones de carga negativa que giran alrededor del núcleo y de masa mínima • Entre ambas gran espacio vacío
7.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Introducción del neutrón (1932) • Número atómico: nº de protones que tiene un átomo (Z) • Número másico: nº protones + nº de neutrones (A) • Átomo neutro • Número de neutrones (n = A – Z) y electrones (p+= e-) 4.DBH 7
8.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Isótopos: átomos de un mismo elemento (igual Z) que difieren en el número de neutrones (distinto A) 4.DBH 8
9.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS 4.DBH 9 • Isótopos:
10.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Ión: átomo no neutro – Catión : pérdida de electrones (carga +) – Anion: ganancia de electrones (carga -) http://www.educaplus.org/play-85 Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiale s/atomo/celectron.htm 4.DBH 10
11.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Se basa en los estudios de los espectros atómicos y en la teoría de Max Plank • Postulados de Bohr: – Los electrones solo pueden girar en determinadas orbitas de radio definido, orbitas estacionarias – Cada orbita representa un nivel de energía (n=1,2,3,4….) – Un electrón que esta girando en su orbita no emite ni absorbe energía al espacio. Para pasar de una orbita a otra los electrones captan o ceden energía 4.DBH 11
12.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Si a un átomo se le comunica energía – sus electrones absorben energía y suben a orbitas circulares (el átomo esta excitado y anteriormente se dice que estaba en su estado fundamental) – los electrones de los átomos excitados tienden a volver a su estado fundamental. Cuando un electrón baja de una orbita superior a otra inferior, emite une energía igual a la diferencia entre ambas orbitas 4.DBH 12
13.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 13
14.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Bohr se centra en la corteza atómica – Las distintas órbitas se identifican por un número entero, n, llamado número cuántico principal. • primera capa (la más próxima al núcleo) n = 1; para la segunda n = 2; para la tercera n = 3... – Para distribuir los electrones en las capas se deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la experimentación 4.DBH 14
15.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Las capas se van llenando por orden: primero se llena la de n = 1, seguido n= 2, n = 3 … • No se puede empezar a llenar un nivel superior si aún no está lleno el inferior. • El número máximo de electrones que se puede alojar en cada capa es: 4.DBH 15 n Nº máx de electrones 2n2 1 2 2 8 3 18 4 32
16.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS • Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- ) • Ampliación de su modelo: niveles y subniveles energéticos (orbitales): Sommerfeld • La energía crece de nivel a nivel y en los subniveles s pdf 4.DBH 16
17.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 17
18.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 18
19.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS 4.DBH 19 http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
20.
Karmelo Ikastetxea ©
Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS 4.DBH 20
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