Unidade e planu print

UNIDADE DA AULA
Escola : Ensino Secundário Público Geral
Materia : Química
Classe : 100 Ano Secundário
Tópico da matéria : Classificação dos matériais
Tempo : 270 minutos
I. Objectivo Geral (OG)
Os estudantes vão entender e comprender as Classificação dos Matériais
II. Objectivo Específico (OE)
Depois de processo aprendizagem, os estudantes possam :
1. Classificar os matériais
2. Classificar as substâncias e as misturas
3. Classificar as técnicas que utilizada para separação das misturas
4. Conceituar e esplicar Lei de proust ou lei das proporções constantes
5. Esplicar diferenciar os estados físicos da matéria
6. Comprender e esplicar constituíção da matéria
7. Comprender e diferenciar a mudança de estado físico
8. Classificar e esplicar as matériais pela perigosidade
III. Material de estudo
a. Tópico
Classificação dos Matériais
b. Sub Tópico
1. Substânçias e misturas
2. Separação das misturas
3. Lei de proust ou lei das proporções constantes
4. Classificação de matériais pelo estado físico
5. Constituição da matéria
6. Mudança de estado físico
7. Classificação de matériais pela perigosidade

IV. Materias E Fontes De Estudo
1. Materiais : Quadro, Marcador, Apagador, Equipamento do laboratorium
2. Fontes : a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José Ferreira,
ministério da Educação de Timor-Leste.
b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; pagina, 30 ate
38.
c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Pt gramedia widyasarana, Jakarta bandung
V. Metodo De Aprendisagem
Os metodos utilizados são :
1. Escreve no quadro
2. Esplicar
3. Pergunta e resposta
VI. AS FASES DE APRENDIZAGEM
No Objectivo específico Material
P. A
1.
2.
3.
Esplicar a definição dos materiais e os
vários das materiais
Explicar a difinição da substânçias e
diferenciar a substânçia pura simples e
composta com os exemlos
Esplicar a difinição da mistura e
caracterizar a mistura homogênea e
heterogênea, coloides e suspensão com
os exemlos
Esplicar as técnicas que utilizadas para
Classificação dos matériais
Substânçia e Mistura
Separação das misturas
01

separação da mistura
4.
5.
Conçeituar e esplicar Lei de proust ou
lei das proporções constantes com
gráfico
Esplicar diferenciaros estados físicos
da matéria
Lei de proust ou lei das
proporções constantes
Classificação de matériais
pelo estado físico
02
6.
7.
8.
Comprender e esplicar constituíção da
matéria
Comprender e diferenciar a mudança
de estado físico
Classificar e esplicar as matériais pela
perigosidade
Constituíção da matéria
mudança de estado físico
classificação de matériais
pela perigosidade
03

VII. AVALIAÇÃO
1. Prova escrita
2. Exame final
Dili,…./…./2013
Estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto Pelo
Docente Orientador Professora Orientadora
( Policarpo Ornai Neto, M.Ed) (Juliana Soares, L.Ed)

PLANO DE AULA
Escola : Ensino Secundário São José Operário
Materia : Química
classe : 10o ano secundário
Trimestre : II
Tempo : 2x45
I. Objectivo Jeral
Os alunos vão entender e compreender as classificações das matériais.
II. Objectivo Espesifico
1. Classificar os matériais com os exemplos
2. Comprender a significação das substânçias e differenciar as substânçias pura simples
e compostas
3. Conceituar o que é a mistura e caracterizar as misturas homogêneas e heterogêneas
4. Classificar as técnicas que utilizam para a separação das misturas
III. Materia de aprendizagem
a. Topico : Clasificação dos Materiais
b. Sub topico : 1. Substânçias e misturas
2. Separação das misturas
VI. Material e fontes de estudo
1. Material : Quadro, zis, Apagador
2. Fontes do estudo :
a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José Ferreira,
b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; pagina, 30 ate
38.
V. Metodo de aprendizagem
Os metodos que utilizados são :

2. Esplicar
VI. As fases de aprendizagem
No Fases actividades Tempo
I. Inicio :
1. Dar comprimentos
2. Escreve topico da materia
3. Pergunta pre requesitos
4. Pergunta motivacão
5 minutos
II Actividade principal :
1. Esplicar a definição dos materiais e os vários matériais
2. Explicar a difinição da substânçia e diferenciar
substânçia pura simples e composta com os exemplos
3. Esplicar a mistura e caracterizar a mistura homogênea e
heterogênea com os exemplos
4. Classificar e esplicar as técnicas que utilizam para a
separação das misturas
5. Observar a comprenção dos estudantes e dar as
perguntas para os estudantes que ainda não comprende
80 minutos
III Final :
 Prençe lista da presença
5 minutos
VII. AVALIAÇÃO
1. Prova Diaria
2. Exame

VIII. Materia de aprendisagem
CLASSIFICAÇÃO DOS MATÉRIAIS
Os materiais podem ser classificados em Substâncias e Misturas de Substâncias. Muitos
dos materiais que nos rodeiam resultam da mistura de substâncias puras, dando origem a
misturas. Matéria é todo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço.
Exemplo : água, lapizeira, cadeira, ect…
SUBSTÂNÇIA E MISTURA
A material dividem as duas partes são substânçia e Mistura
1. Substânçia
Substâncias é todos os materiais constituidos apenas por uma substância.
Por exemplo : água pura, ferro, zinco, etc…
Substância pura é um conjunto de moléculas iguais. As substâncias puras dividem-se em
substânçia pura simples e substânçia pura compostas.
 As substâncias puras simples, que têm apenas um tipo de átomo, são representadas pelo
símbolo do elemento químico junto com o índice que indica o número de átomos para
formar a partícula de cada substância. As substâncias simples possuem moléculas
formadas por átomos de apenas um elemento químico.
Exemplo:
Cu: representa o elemento cobre e representa a substância Cobre no estado metálico.
C: representa o elemento carbono e representa o Carvão.
O2: representa a substância Oxigênio que contêm 2 átomos do elemento Oxigênio.
 As substâncias puras compostas são formadas pela combinação de dois ou mais
elementos químicos diferentes. Também recebem o nome de composto.
Exemplo:
H2O : representa a substância água, que contém 2 átomos de Hidrogênio e 1
átomo de Oxigênio.
HCl : representa a substância ácido clorídrico, que contém 1 átomo de
Hidrogênio e 2 átomos de Cloro.
2. Misturas
Mistura é todos os materiais constituidos por duas ou mais substâncias.

Por exemplo : água do mar, ar atmosférico, etc...
Mistura dividem aos duas partes são :
a. Mistura homogênea é aquela em que não é possível perceber as partes misturadas.
Por exemplo : sal com água, asuçar com água
b. Mistura heterogênea é aquela em que é perfeitamente possível distinguir as partes
misturadas. Já na mistura de água e areia, é possível perceber visualmente os dois
componentes. Dizemos então que essa é uma mistura heterogênea
Exemplo : oléo com água, areia com água, sal com areia, etc
Suspensão é uma mistura de tamanho partícula grasso mayor do que 100 nm.
Exemplo : mistura a farinha, mistura de barco com água, etc...
Coloides é uma suspensão de partícula de uma substâçia.
Exemplo : leite, etc...
A matéria encontrada na natureza, na sua grande maioria, é formada por duas ou mais
substâncias puras, portanto são misturas.
SEPARAÇÃO DAS MISTURAS
A separação é feita por algumas características semelhantes. Cenouras são vendidas com
outras cenouras. Uma camisa é guardada junto com outras camisas. As roupas e a lenha estão em
lugares separados, cada uma tem o seu espaço e o seu preço.
A separação das frutas e legumes tem a função de facilitar a sua venda e a seleção do que
precisa comprar.
Exemplo : separar a cenouras com batatas que misturarem
Separação da mistura é uma técnica que uza para separar as duas componente ou mais.
As técnicas utilizadas para separação de misturas podem ser por : Processo mêcanicos e
processo físicos
Os processos de separação de misturas são importantes para várias atividades
econômicas. A produção de combustíveis e todos os derivados do petróleo é realizada por
processos de separação de misturas.
Na química, o principal objetivo dos processos de separação é obter substâncias puras a
partir de misturas. Para isso, existem vários processos diferentes e a escolha de qual método
utilizar depende do tipo de mistura a ser separada. As técnicas utilizadas para separação de
misturas podem ser por processos físicos ou mecânicos.

a. Processos mêcanicos
Alguns processos mecânicos utilizados são Catação, Ventilação, Peneiração,
Separação magnética edissolução. Estes processos separam misturas
heterogêneas com dois componentes sólidos ou com sólidos que não se dissolvam
nos líquidos.
1. Catação
Os pedaços dos componentes são catados com as mãos ou com uma pinça.
Exemplo : para separar as batatas e as bananas
2. Ventilação
Passa-se pela mistura uma corrente de ar e esta arrasta o mais leve.
Exemplo : separar os grãos de areia das pedras.
3. Peneiração
Usada quando os grãos que formam os componentes têm tamanhos diferentes. Os grãos do café
são separados com a utilização de peneiras.
Exemplo : separar o café que ja misturarem
4. Separação magnética
Passa-se pela mistura um imã e se um dos componentes possuir propriedades magnéticas será
atraído pelo imã.
Exemplo : separar o prego e sál
5. Dissolução
É a separação de sólidos com solubilidade diferentes.É possível separa a
mistura de sal com areia se colocar um pouco de água, pois o sal se dissolve na
água mas a areia não.
Exemplo : separação entre aréa e sál
b. Processos físicos
A separação de misturas processos físicos separa grande parte das misturas. Com os
processos físicos é possível separar misturas homogêneas e heterogêneas, com componentes
sólidos, líquidos ou gasosos.
1. Decantação
Usado para separar os componentes de misturas heterogêneas, constituídas de um componente
sólido e outro líquido ou de dois componentes líquidos se estes líquidos não se misturarem.

Exemplo : separação térra e água
Óleo e agua
2. Filtração
É usada para separação de misturas heterogêneas, constituídas de um componente sólido
e outro líquido ou de um componente sólido e outro gasoso.
Exemplo separar área e água
3. Evaporação
É usado para separação de misturas homogêneas constituída de um componente sólido e o outro
líquido. A evaporação é usada para separar misturas, quando apenas a fase sólida é de interesse.
Exemplo : sál e água
4. Destilação
É o processo pelo qual podemos separar e purificar um líquido misturado a
outro líquido ou a um sólido. Isso é feito através da vaporização do líquido e de
sua posterior condensação. É um processo bastante utilizado em laboratórios e
indústrias, como as de bebida e de remédios.
Exemplo : separar alcol na solução
A destilação é feita num aparelho chamado destilador e existem dois tipos
diferentes : a simples e a fracionada.
 Destilação simples
É usada para separar misturas homogêneas quando um dos componentes é sólido e o outro
líquido. A destilação simples é utilizada quando há interesse nas duas fases.
Exemplo : água e sál
 Destilação fracionada
É usada na separação de misturas homogêneas quando se trata de separar dois ou mais líquidos
com pontos de ebulição diferentes.
Exemplo :gasólina, óleo combustivél, gas.
5. Centrifugação
É usada para acelerar a decantação da fase mais densa de uma mistura heterogênea constituída
de um componente sólido e outro líquido.
Exemplo : separar os componentes do sangue

6. Cromatografia
É uma técnica de separação pela diferença das cores e das velocidades com que cada substância
se separa das demais.
Exemplo : separar tinta na lapizeira
7. Sublimação
A sublimação é a passagem direta de sólido a gás que ocorre com algumas substâncias em
determinadas condições de pressão e temperatura. O iodo é uma das substâncias que sofre
sublimação.
Exemplo : separação de iodo
8. Cristalização
É uma substânçia sólido da sólução. Quando se deseja separar um sólido de uma solução líquido-
sólido,pode deixar-se evaporar o líquido até que a solução fique saturada.
Exemplo : separar o sál do mar
Dili,…./…./2013
Estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto pelo
( Policarpo Ornai Neto, M.Ed ) (Juliana Soares, L.Ed)

UNIDADE DA AULA
Materia : Química
classe : 100 Ano Secundário
Trimestre : II
Tópico da matéria : Tabela periódica dos elementos químicos
Tempo : 2x45 minutos
Os estudantes vão entender e comprender tabela periódica dos elementos químicas
1. Classificar os elementos na tabela periódica
2. Esplicar a história da classificação de elementos
3. Esplicar os orbitais e numeros quanticos
4. Diferençiar os elementos químicos nos nomes e fórmula química
c. Tópico
Tabela periódica dos elementos químicos
d. Sub Tópico
1. História da classificação de elementos
2. Orbitais e numeros quanticos
3. Elementos químicos nos nomes e fórmula química
IV. Materias e Fontes De Estudo

b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste;
2. Esplicar
No Objectivo específico Material
P. A
1.
2.
Esplicar a definição da tabela periódica
dos elementos
Explicar a história classificação dos
elementos
Tabela periódica dos
elementos
História Da Classificação De
Elementos
01
3.
4.
Esplicar e diferençiar as Orbitais e
numeros quanticos
Esplicar e Diferençiar os elementos
químicos nos nomes e fórmula química
Orbitais e numeros quanticos
os elementos químicos nos
nomes e fórmula química
02

VII. Avaliação
1. Prova escrita
2. Exame final
Dili,…./…./2013
Estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto Pelo

PLANO DA AULA
Materia : Química
Trimestre : II
Tópico da matéria : Tabela periódica dos elementos químicos
Tempo : 2x45 minutos
Os estudantes vão entender e comprender tabela periódica dos elementos químicas
1. Classificar os elementos na tabela periódica
2. Esplicar a história da classificação de elementos
3. Esplicar os orbitais e numeros quanticos
4. Diferençiar os elementos químicos nos nomes e fórmula química
a. Tópico
Tabela periódica dos elementos químicos
b. Sub Tópico
1. História da classificação de elementos
2. Orbitais e numeros quanticos
3. Elementos químicos nos nomes e fórmula química
IV. Materias e Fontes De Estudo

b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste;
2. Esplicar
I. Inicio :
1. Dar comprimentos
5 minutos
1. Esplicar a definição tábela períodica dos elementos químico
e dê exemplo sobre elementos na tábela períodica
2. Esplicar a história da classificação dos elementos baseada
ao téoria da sientista química
3. Esplicar diagrama configuração eletrônica e dê exemplo
configuração eletrônica
4. Determina períodos e grupos elementos na tabela períodica
dos elementos químicos
5. esplicar e deferençiar os elementos químicos nos nomes e
fórmula química e dê exemplo elemento químico, nome e
formula.
6. Observar a compreensão dos estudantes e dar as perguntas
para os estudantes que ainda não comprende
80 minutos

III Final :
 TPC
5 minutos
H. MATERIA DE APRENDISAGEM
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
A Tabela Periódica dos elementos (TP), é um dos mais importantes recursos em Química,
proporcionando uma das sínteses de conhecimento científico mais interessantes e úteis. O seu
desenvolvimento é um exemplo de como as descobertas científicas podem decorrer do uso de
imaginação para organizar dados recolhidos por um elevado número de pessoas, durante um
largo período de tempo.
À medida que o número de elementos conhecidos foi crescendo e os cientistas foram
observando semelhanças curiosas entre certos agrupamentos, a tabela foi-se alterando e tomando
a forma que atualmente conhecemos. A organização sistemática dos diversos elementos
químicos na TP, traduz a periodicidade das suas propriedades e constitui uma preciosa fonte de
informação de inúmeras propriedades, tanto dos elementos quanto das correspondentes
substâncias elementares.
HISTÓRIA DA CLASSIFICAÇÃO DE ELEMENTOS.
1. Classificacões dos elementos
Conhecemento ciência e tecnologia para o desenvolvimento, a longo muitos elementos
químicos são encontrados. Até agora encontrou 103 elementos químicos. Dentro da tabela
períodica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de
series químicas de acordo com sua configuração eletrônica :
 Elementos representatives : pertencentes aos grupo 1,2 e dos grupos de 13 ate 17
 Elementos metais de transição : pertencentes aos grupos de 3 a 12
 Elementos metais de transição interna : pretence as series dos lantanideos e
actínideos
 Gases nobres : pertencentes ao grupo 18
Além disso, podem ser classificados de acordo com sua propriedades físicas nos grupos seguir :
a. Natureza dos elementos metálicos

- Pode conduzir eletricidade e calor bem
- Superfície brilhante quando esfregado
- Podem ser forjados e pode ser transformado em fio
Exemplo: ferro, cobre, ouro, etc
b. Elemental da Natureza não-metais
- Não é o fornecimento de eletricidade e calor
- A superfície é brilhante quando polidas
- Não pode ser falsificado e não pode ser levado a cabo
Exemplo: hidrogênio, oxigênio, carbono, nitrogênio, cloro, etc
c. Natureza dos Metais e não metais = metalóides
Exemplo: silício, arsênio, antimônio, etc
d. Gases nobres
Em número, constituem cerca de 6 % deos elementos da tabela. São elementos
químicamente inertes, pois não paticipam de reações, pelo fato de seguerem a regra do
dupleto e octeto.
Exemplo : He (hélio), Ne (néon), Ar (árgon)
1.1 Triade Dobereiner
Johann Wolfgang Dobereiner (1829) foi o primeiro a descobrir a relação entre a natureza
dos elementos com massa atômica. Dobereiner elemento de agrupamento com base nas
propriedades de similaridade, composto por 3 elementos conhecidos e desconhecidos
Triade nome Triade Dobereiner.
Exemplo :
 Massa atômica do cloro (Cl) = 35,45 : propriedades dos gases
Massa atômica de bromo (Br) = 79,90 : natureza Liquid
Massa atômica de iodo (I) = 126,90 : propriedades de sólidos
Afigura-se que:
Ar Br =
35,45 + 126 ,90
2
= 81,175 : Br propriedades líquidas (as propriedades de Cl e I)
Característica Br = líquido (entre característica Cl e I).
 Massa atômica de Lítio (Li) = 6,94 : Propriedades sólidos

Massa atômica do sódio (Na) = 22,99 : a natureza dos sólidos
Massa atômica do potássio (K) = 39,10 : a natureza dos sólidos
Afigura-se que:
Ar Na =
6,94 + 39,10
2
= 23,02 : Na natureza contínua (entre a natureza da Li e K)
característica Na = sólido (entre característica Li e K)
1.2 Oitava da Lei Newlands
John Newlands (1864) constituem os elementos de aumentar atômica. Acontece que entre
os elementos de H, F, Cl e Li, Na, K e assim há semelhanças natureza. Portanto, a natureza do
elemento de semelhança foi encontrado novamente em uma base regular (periodica) depois de 8
elementos, assim chamada Lei das Octet. .
1.3 System Periodik Mendeleev
Desde o inicio do século XIX empreenderam-se várias tentativas, sem sucesso de uma
clasificação rigoroso. Julius Lothar Meyer (1870) dari German dan Dimitri Ivanovitch
Mendeleev (1869) da Rússia separadamente anunciar um sistema de classificação dos elementos
agora conhecido como o sistema periódico dos elementos. No momento da preparação dos
elementos de Meyer e Mendeleev existem algumas diferenças da seguinte forma :
a. Julius Lothar Meyer
Meyer definir os elementos para enfatizar a sua atenção sobre as propriedades físicas dos
elementos.
b. Dimitri Ivanovich Mendeleev
Mendeleev organizar os elementos de acordo com os aumentos de massa atômica relativa
ao grupo de equações de física e química.
No fim das contas periódica de Mendeleev elemento faz uma lista ordenada por massa relativa
atômica.
Na tabela periodica os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico. Ela
é organizada por colunas denominadas grupos e linhas horizontais denominadas períodos.
2. Clasificação Períodica Moderno
2.1 Períodos

Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas que
coresponde ao número do período. Existem 7 filas horizontais (linhas) chamada de período.
Os períodos são :
1a camada (P) : K; 2a camada (P) : K, L ;
3a camada (P) : K, L, M; 4a camada (P) : K, L, M, N;
5a camada (P) : K, L, M, N, O; 6a camada (P) : K, L, M, N, O, P;
7a camada (P) : K, L, M, N, O, P, Q.
2.2 Grupos
Faixa vertical contém os elementos de acordo com características semelhantes. Faixa vertical é
chamado de Grupos. Grupos de um elemento Valencia preparados para o número de elétrons
(elétrons exteriores) são expressos com letras romanas.
 Grupo (G) IA : alcalinos = 1 elétron na última camada (H não)
 Grupo (G) IIA : alcalinos = 2 elétron na última camada
 Grupo (G) IIIA : grupo do boro = 3 elétron na última camada
 Grupo (G) IVA : grupo do carbono = 4 elétron na última camada
 Grupo (G) VA : grupo do nitrogênio = 5 elétron na última camada
 Grupo (G) VIA : calcogênios = 6 elétron na última camada
 Grupo (G) VIIA : halogênios = 7 elétron na última camada
 Grupo (G) VIIA : gases nobres = 8 elétron na última camada
Exercicio :
1. Dado: a. 3Li, b. 20Ca, c. 17Cl,
Determine a localização de período e grupos sobre os elementos acima?
Responde :
a. 3Li : 1s2 2s1 Li : 2; 1
K L
Período (P) L = 2 Grupos (G) = IA
b. 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca : 2; 8; 8; 2
K L M N
Período (P) N = 4 Grupos (G) = IIA

2. Configuração eletrônica Conhecido por vários elementos, como segue :
P: 2, 5 Q: 2, 8 ; 2 R: 2, 8,8, 1
Determine a localização destes elementos na tabela periódica ?
3. Dados a localização de elementos do sistema periódico da seguinte forma:
Elemento P : período de 2 Grupos IVA
Elemento Q : período de 3 Grupos IA
Elemento R : período de 4 Grupos IIA
Determine a configuração eletrônica?
ORBITAIS E NÚMEROS QUÂNTICOS
Orbitais
A configuração eletrônica também se pode estabelecer por caixas qu e representam as
orbitais. Orbitais é a região no núcleo do átomo com possibilidade encontra electrão. Nesta caixa
podem encontrar se dois electrôes. Os electrôes representam-se por setas. As setas tem sentidos
diferentes (para cima e para a baixo ) pois representam o já referidos spin. No caso de
orbitais com dois eletrões a representam sera :
e para o caso de orbitais com um so electão: o que é o mesmo que
subniveis s (1 orbitais) maxímo 2 eletrões
subniveis p (3 orbitais) maxímo 6 eletrões
subniveis d (5 orbitais) maxímo 10 eletrões
subniveis f (7 orbitais) maxímo 14 eletrões
exemplo : desenho diagram orbitais baseada com regra de hund.
26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
4s2 3d6
Números quânticos
Têm 4 números quânticos são :
1. Número quântico principal (n)

2. Numeros quântico Azimuth (l)
3. Número quântico magnética (m)
4. Número quântico spin (s)
Número quântico principal (n) indica o niveis de electrão.
Ex : 3p4
n = 3
Numeros quântico Azimuth (l) indica o subniveis de eletrão e representa format de orbitais.
s (l) = 0
p (l) = 1
d (l) = 2
f (l) = 3
ex : 3p4
então l = 1
número quântico magnetic indica orbitais que tém eletrão ou ultimo eletrão no orbitais. O
número quântico magnetic depende o valor de número azimuth (l).
quando s (l) = 0 então tém 1 orbitais (0)
quando p (l) = 1 então tém 3 orbitais (-1 0 +1)
quando d (l) = 2 então tém 5 orbitais (-2 -1 0 +1 +2)
quando p (l) = 3 então tém 7 orbitais (-3 -2 -1 0 +1 +2 +3)
-1 0 +1
ex : 3p4
m = -1
número quântico de spin (s) é o número que indica a direcção de eletrão que volta a mecha.
Quando a direcção de eletrão para cima é +1/2
Quando a direcção de eletrão para baixo é -1/2
-1 0 +1
Ex : 3p4
S = -1/2

Exemplo :
1. Determina carga de quatro número quântico n, l, m e s na última eletrão
a. 14 Si
b. 11 Na
2. Determina o número átomo do elemento abaixo com quatro número quântico
a. Átomo X com n = 2; l = 1; m = 0; e s = -1/2
b. Átomo R com n = 3; l = 2; m = +2; e s = +1/2
ELEMENTOS QUÍMICOS NOS NOMES E FÓRMULA QUÍMICA
Elemento químico é o conjunto formado por átomos de mesmo número átomico.
Atualmente, conhecemos um total de 103 elementos químicos entre naturais e artificiais, com
número átomicos variando de 1 a 103.
A cada elemento químico corresponde um número átomico (Z) que o identifica. De
acordo com a IUPAC (sigla em ingles da união internaçional de química pura e aplicada), ao
representar um elemento químico, devem-ser, indicar junto ao seu símbolo, seu número átomico
e seu número de massa.
Exemplo : água formula química H2O constituída por Hidrogénio H e oxigénio O
Amoníaco formula química NH3 constituída por nitogénio N e hidrogénio H
HCl = cloreto de hidrogénio
HBr = brometo de hidrogénio
NaCl = cloreto de sódio
MgO = óxido de magnésio
Dili,…./…./2013
Estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto Pelo

UNIDADE DA AULA
Materia : Química
Trimestre : III
Tópico da matéria : As partículas da matéria
Tempo : 135 minutos
Os estudantes vão entender e comprender as partículas da matéria
1. Classificar e esplicar as partículas da matéria

2. Esplicar a difinição do átomo
3. Diferençiar e Esplicar a história átomica
4. Esplicar a difinição de moléculas
5. Esplicar diferençiar moléculas de substâncias simples e moléculas de
compostos
6. Esplicar a difinição de ions
7. Diferençiar e esplicar íons positivo e íons negativo
a.Tópico
As partículas da matéria
b. Sub Tópico
1. Átomos
2. Moléculas
3. Íons
1. Materiais : Quadro, Marcador, Apagador,
2. Fontes : a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José
Ferreira, ministério da Educação de Timor-Leste.
b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; 41 ate 43
V. Metodo de Aprendisagem
2. Discucão
3. Esplicar

4. Perguntas e respostas
VI. As Fases De Aprendizagem
No Objectivo específico Material P. A
1.
2.
3.
Esplicar a definição das partículas
Esplicar a difinição do átomo
Diferençiar e Esplicar a história átomica
As partículas da matéria
Átomos
01
4.
5.
Esplicar a difinição de moléculas
Esplicar e diferençiar moléculas de
substâncias simples e moléculas de
compostos
Moéculas 02
6.
7.
Esplicar a difinição de ions
Diferençiar e esplicar íons positivo e íons
negativo
Íons 03
VII. Avaliação
1. Prova escrita
2. Exame final
Dili,…./…./2013
Estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto pelo

PLANO DE AULA
Materia : Química
Trimestre : III
Tempo : 45 minutos
I. Objectivo Jeral
Os alunos vão entender e compreender as partículas da matéria
II.Objectivo Específico
1. Comprender e esplicar as partículas da matéria
2. Comprender e esplicar a definição do átomo
3. Comprender e diferenciar a história átomica
III. Materia de aprendizagem
a. Topico : As partículas da matéria
b. Sub topico : 1. Átomos
IV. Material e fontes de estudo
1. Material : Quadro, zis, Apagador
2. Fontes do estudo :
a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José Ferreira,
b. SabentaI0ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; pagina, 41 ate 43
c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Ptgramediawidyasarana, Jakarta bandung
V. Metodo de aprendizagem
Os métodos que utilizados são:
2. Esplicar

I. Inicio :
1. Dar comprimentos
5 minutos
1. Esplicar as partículas da matéria e dê exemplos
2. Esplicar a definição do átomo e dê um exemplo
3. Diferençiar a história átomica
4. Esplicar Hipótese de Demócrito e Leuccipus
5. Esplicar Hipótese de aristóteles
6. Esplicar Teoria atômica de Dalton
7. Observar a compreensão dos estudantes e dar as perguntas
para os estudantes que ainda não comprende
35 minutos
III Final :
5 minutos

VII. Avaliação
1. Prova Diaria (faz a exércicios)
2. Exame
VIII. Materia de Aprendisagem
AS PARTICAULAS DA MATÉRIA
Como nós já estudamos, materia é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. A materia
pode ser dividida em partes muito pequenas que nossos olhos não conseguem enxergar. Estas
pequenas partes são chamadas de partículas.
A. ÁTOMOS
O átomo é a menor partícula de um elemento que ainda tem propriedades semelhantes a esses
elementos.
Exemplo :
Quando um metal foi cortada em duas partes, cada parte tem ainda as propriedades do ferro.
Quando as peças foram divididas e dividida novamente, em seguida, eventualmente obtidas as
menores partículas que não podem ser divididas novamente, mas ainda tem as propriedades do
ferro. As partículas menores são chamados de átomos de ferro.
Actualmente sabe-se que toda materia é formada por átomos. Essa ideia foi inicialmente
proposta por Leucipo e Demócrito (400 a,C). Na filosofia da antiga Grécia, a palavra “
átomo”, era utilizada para palar sobre menor parte da materia que se podia concebera. De Facto,
átomo significa em grego “ não divisivel ” ou seja, que não se devide. A teoria de dois
cientistas, Rutherford e Bhor, que propuseram um modelo atomico, onde o átomo era composto
de uma parte central – o núcleo – e uma eletrosfera ao seu rador.
Neste modelo atomica, no núcleo estão os protons (a parte positiva do átomo), e na eletrosfera,
os eletrons (a parte negativa). Mais tarde se descobriu que no núcleo, além dos protons, estão
os neutrons (que não tem carga). Algumas consideração importantes sobre o átomo são :
a. Um conjuntos de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresentam as mesmas
propriedades e forma um elemento químico.
b. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades
diferentes.

c. Os átomos não são criados nem destruídos, são simplesmente rearanjados, originandos
novas substâncias.
B. MOLÉCULAS
A molécula é uma combinação de dois ou mais átomos do mesmo átomo ou átomos
diferentes.
1. Moléculas de substâncias simples são moléculas que formadas de átomos do mesmo
tipo. Exemplo : H2, Cl2, N2, O2, I2, Br2, F2.
Com base no número de átomos que o formou, digai moléculas em três, a saber:
a. Molécula Diatómicas é uma molécula que é formada apenas por dois átomos (existem
apenas elementos)
Exemplo : Moléculas Diatômicas
Molécula de gás de flúor (F2), Molécula de cloro gasoso (Cl2), Moléculas do gás bromo (Br2),
Moléculas de gás iodo (I2), Molécula de gás hidrogênio (H2), As moléculas do gás de
oxigênio (O2) e Moléculas de gás nitrogênio (N2)
b. Moléculas tetraatômica são moléculas que formadas a partir de apenas quatro átomos.
Exemplo :
Moléculas tetra átomicas (molecular fósforo ( P4)
c. Moléculas octaatômica são moléculas que formadas a partir de apenas oito átomos.
Exemplo :
Molécula octaatômica (molecular enxofre (S8)
2. Moléculas de compostos
Moléculas de compostos são moléculas compostas por átomos que não são semelhantes
intestino.
Exemplo :
- A molécula de agua : H2O 2 átomo H e 1 átomo O
- A molécula de carbonodioxida : CO2 1 átomo C e 2 átomo O
- A molécula de amoniaco : NH3 1 átomo N e 3 átomo H
- A molécula de acido clorida : HCl 1 átomo H e 1 átomo Cl
C. ÍONS

Os íons são átomos ou uma combinação de átomos eletricamente carregados. Compostos
de íons é chamado de compostos iônicos. Com base nos compostos iônicos carga elétrica
que consiste em :
a. Íons negativo ou ânion : ganha elétrons. Tem mais elétrons (cargas negativas) do
que prótons (cargas posetivas)
Exemplo :
Cl- : íon Clorida
CO3
2- : íons carbonato
SO4
2- : íons Sulfato
b. Íons posetivo ou cátion : Perde elétrons. É a particula que tem mais prótons (cargas
posetivas) que elétrons ( cargas negativas).
Exemplo :
Na+ : íon sódio ( Natrio)
Ca+ : íon Calsio
Mg2+ : íons Magnêsio
TPC (Trabalho Para Casa) :
Quantos átomos de cada elemento existem nas formulas abaixo :
a. Fe2O3 B. 6SiO2 c. 3Ca(NO3)2 d. Al2(SO4)
Dili,…./…./2013
estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto Pelo
Docente Orientador Professora Orientador

UNIDADE DA AULA
Materia : Química
Trimestre : III
Tópico da matéria : Estrutura Atômica
Tempo : 135 minutos
Os estudantes vão entender e comprender a estrutura atômica
1. Esplicar o desenvolvimento do modelo de átomo
2. Esplicar as partículas básica da elaboração do átomo
3. Esplicar a difinição e diferençiar o número atômico, o número de massa e
símbolo do elemento
4. Esplicar a difinição e diferençiar o isotopos, isótonos e isóbaros
a. Tópico
Estrutura atômico
b. Sub Tópico
1. O Desenvolvimento do Modelo de Átomo
2. As Partículas Básica da Elaboração do Átomo
3. Número Atômico, Número de Massa, e Símbolo do Elemento
4. Isotopos, Isótonos E Isóbaros

c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Pt gramedia widyasarana, Jakarta bandung ; 149
ate 163
2. Discucão
3. Esplicar
No Objectivo específico Material P. A
1.
2.
3.
Esplicar o conceito sobre o
desenvolvimento do modelo atômico
Esplicar o hipótese de Dalton e téoria
átômico de Dalton
Esplicar o exprimento de Thomson, de
Rutherford, de Niels Bohr, e modelo
átomo Moderno.
Estrutura atômico 01

4.
5.
6.
Esplicar os resultados de experimentos
geram dados compilador de base
partículas de átomos
Esplicar a descobertas e difinição de
electrons, protons, nucleus e neutrons
com exemplos.
Esplicar a descoberta dos raios
radioativos sobre Os raios alfa ( ),Raios
beta ( , ) , Raios gama ( )
02
7.
8.
9.
Esplicar a diferençia sobre o Número
Atômico, o Número de Massa, e o
Símbolo do Elemento
Esplicar a difinição do Número Atômico,
formula e dê um exemplo.
Esplicar a difinição do Número de
Massa, formula e dê um exemplo.
Número Atômico, Número de
Massa, e Símbolo do Elemento
03
10.
11.
12.
Esplicar a diferença entre o Isótopos,
Isótonos e Isóbaros.
Esplicar a difinição do isótopos e dê um
exemplo
Esplicar a difinição do isótonos e dê um
exemplo
Isótopos, Isótonos e Isóbaros 04

13. Esplicar a difinição do isóbaros e dê um
exemplo
VII. AVALIAÇÃO
1. Prova escrita
2. Exame final
Dili,…./…./2013
Estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto Pelo

PLANO DE AULA
Materia : Química
Trimestre : III
Tempo : 2x45
I. Objectivo Jeral
Os alunos vão entender e compreender a estrutura atômica
II. Objectivo Específico
1. Esplicar a difinição do número atômico, número de massa e símbolo do
elemento
2. Diferençiar o número atômico, o número de massa e o símbolo do elémento
a. Tópico
Estrutura atômico
b. Sub Tópico
1. Número Atômico, Número de Massa, e Símbolo do Elemento
2. Isobaros, Isotopos E Isotonos

c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Pt gramedia widyasarana, Jakarta bandung ;
149 ate 163
2. Esplicar
I. Inicio :
5. Dar comprimentos
6. Escreve tópico da matéria
5 minutos
Esplicar a diferençia entre o Número Atômico, o Número de Massa,
e o Símbolo do Elemento
Esplicar a difinição do Número Atômico, dê formula e um exemplo.
Esplicar a difinição do Número de Massa, dê formula e um
exemplo.
Observar a compreenção dos estudantes e dar as perguntas para os
estudantes que ainda não comprende
80 minutos
III Final :
 TPC
5 minutos

VII. Avaliação
1. Prova Diaria (faz a exércicios)
2. Exame
VIII. Materia de Aprendisagen
NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA E SÍMBOLO DO ELEMENTO
1. Número atômico (Z)
Número atômico (Z) de um elemento é o número correspondente à carga nuclear, ou
seja é o número de prótons (p) que existentes no núcleo.
Lembre-se Que ;
O número atômico caracteriza o elemento químico. Assim, quando :
Z (NA) = 1, então leva a elemento hidrogênio (H)
Z (NA)= 2, então leva a elemento hélio (He) etc
Exemplo;
1. Um elemento tem um número de prótons no núcleo é de 11. Em seguida, determinar
o número atômico e o número de elétrons a partir desses elementos?
2. O elemento cálcio tem um número de elétrons em torno do núcleo é de 20, determine
;
a. O número de átomos do elemento cálcio
b. O número de prótons do elemento cálcio
2. Número de massa (A)
O número de massa é o número que correspondente à soma das quantidades de prótons e
de nêutrons (n) que existentes no núcleo.
Fórmula:
Número atômico = Número de prótons =
Número de elétronsZ = p (no de prótons) = é (no de elétrons)
Número De Massa = Número De Prótons + Número De Nêutrons
Donde
Número De Nêutrons = Número De Massa – Número Atômico

Exercício:
1. O átomo de potássio é constituído por 19 prótons e 20 nêutrons. Qual é o número de
massa atômica de potássio (K).
2. Um elemento tem um número de massa é de 7 e número atômico é de 3. Determine ;
a. O número de nêutrons (n)
b. O nome desse elemento
3. Calcule o número de prótons, número de atômico, número de elétrons e número de
nêutrons, nos seguintes elementos:
FecAlbKa 56
26
27
13
39
19 ...
3. Símbolo Do Elemento
Composição de um elemento pode ser expressa com o símbolo do seguinte modo:
Ou seja
Donde;
A = Número de massa
X = Símbolo do elemento (elementos de notação)
Z = Número de Átomos, o número de prótons no núcleo, o número de
elétrons em torno do núcleo
n = nêutron (n = A - Z)
Exercícios:
1. Quais são os números de prótons, nêutrons e elétrons que contidos no elemento com o
símbolo de elemento do seguinte modo:
a. Na23
11
b. Cl35
17
2. Um elemento X com o número atômico 11 e número de massa é 23.
Determine ;
a. O número de prótons
b. O número de elétrons
XA
Z

c. O número de nêutrons
Porque um átomo é neutro, o número de prótons igual ao número de elétrons. Quando
um átomo perde um elétron, o íon carregado formado +1 (símbolo X+) e se perde dois
elétrons, os íons carregados são formadas +2 (símbolo X+2) e assim por diante.
Inversamente, se um átomo tem a adição de um elétron, o íon carregado formarão -1
(símbolo X-) e se você receber um extra de dois elétrons, íons carregados são formados -2
(símbolo X-2) e assim por diante.
Exemplo:
1. Determinar o número de prótons e ao número de elétrons de íons seguinte forma:
a. 19K +
b. 9F –
c. 20Ca2+
d. 8O2-
2. Átomo de cloro com número atômico e número de massa é de 17 e 35 ( Cl35
17 ), então
especificar o número de prótons, o número de elétrons, o número de nêutrons e
número de massa de íons Cl-!
3. Átomo de Magnésio com número atômico 12 e número de massa 24 ( Mg24
12 ), então
especificar (determinar) o número de prótons, o número de elétrons, o número de
nêutrons e número de massa de íons Mg2+ !
Exercício :
1. Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons dos seguintes átomos :
a. Ferro : Z = 26 e A = 56
b. Urânio : Z = 92 e A = 238
c. Prata : Z = 47 e A = 107
d. Cálcio : Z = 20 e A = 41
Lembre-se;
O átomoque temcarga possitiva(+) = O átomoqueperde elétron
O átomoque temcarga negative(-) = O átomoquerecebe elétron

3. Anote o símbolo de um elemento tendo um número de massa atômica 52 e número
atômico 24.
4. Definir o número atômico e número de massa e com o símbolo do átomo que contém:
a. 28 prótons e 31 nêutrons
b. 4 prótons e 5 nêutrons
ISÓTOPOS, ISÓTONOS E ISÓBAROS
1. Isótopos
Isótopos são os tipos de elementos mesma, mesmo o número de átomo mas diferente
número de massa.
Exemplo;
1. Isótopo natural do Carbono tem 3 partes, a saber;
2. O Cloro possui dois isótopos, a saber;
3. Isótopos de Oxigênio tem 3 partes, a saber;
Por causa de Isótopos de um elemento tem o número e a disposição dos mesmo
elétrons, o isótopo de um elemento têm as mesmas propriedades químicas mas diferentes
propriedades físicas.
2. Isóbaros
Isóbaros são os tipos de elementos diferentes que com o mesmo número de massa mas
diferente número de prótons.
Exemplo;
1. : Ambos têm o mesmo número de massa, mas diferentes
elementos (diferente o número de atômico)
2. KCa 40
19
40
20 ; : Ambos têm o mesmo número de massa, mas diferentes
elementos (diferente número atômico)
3. Isótonos
CCC 14
6
13
6
12
6 ;;
ClCl 37
17
35
17 ;
OOO 18
8
17
8
16
8 ;;
NC 14
7
14
6 ;

Isótonos os tipos de elementos diferentes, diferente o número de massa mas diferente
número de neûtrons !
Exemplo;
1.
2.
Lembre-se que o número de nêutrons igual ao número de massa menos o número atômico
(n = A - Z).
EXERCÍCIOS
1. Aqui há algum símbolo atômicos dos elementos.
ONNeFNO 15
8
14
7
20
10
19
9
15
7
16
8 ;;;;;
Menciona que inclui :
a. Isótopos b. Isótonos c. Isóbaros
Dili,…./…./2013
Estagiaria
(Zelia da Silva)
Visto Pelo
NeF 20
10
19
9 ;
NC 14
7
13
6 ;

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