quimica

1. EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES:
Nome: Nº
Ano: 9ª Turma: Ensino Fundamental II Disciplina: Química
Data: Dez/15 Professor: Nilsonmar
I - ASSINALE A MELHOR RESPOTA
01. Para auxiliar a digestão dos alimentos, o estômago secreta ácidos e o excesso
destes pode gerar as chamadas úlceras. Um dos ácidos secretados pelo estômago é o
ácido clorídrico. Os antiácidos são formulações farmacêuticas contendo um princípio
ativo capaz de remover o excesso de ácidos.
Qual das substâncias abaixo você usaria para neutralizar uma possível acidez?
a) NaOH b) H3CCOOH c) suco de limão d) H3PO4 d)
Mg(OH) 2
02. Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino- terroso do
mesmo período da classificação periódica. Sabendo- se que X é formado por 37 prótons
e 51 nêutrons, pode- se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são,
respectivamente,
a) 36 e 87 b) 37 e 87 c) 38 e 87 d) 38 e 88 e) 39 e 88
03. Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir,
é correto afirmar que :
a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica
b) C é metal alcalino terroso.
c) A pertence à família dos calcogênios.
d) B é mais eletronegativo que A, C e D.
e) D têm número atômico igual a 2.
2
04. O silicato de magnésio (MgSiO 4) é formado por elementos químicos pertencentes
às seguintes famílias da tabela periódica:
a) 5A, 6A e 7A
b) 4A, 6A e 7A
c) 3A, 5A e 6A
d) 2A, 4A e 6A
e) 1A, 5A e 6A
05. Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período, possuem
mesmo número :
a) de átomos b) de moléculas c) de camadas d) de folhas e) de rascunhos
06. Os elementos do terceiro período da tabela periódica apresenta m?

2. a) 3 elétrons na camada de valência
b) 3 camadas eletrônicas
c) massa iguais
d) números atômicos iguais
e) o mesmo número de elétrons
07. A seqüência correta que relaciona as substâncias da coluna A com seu uso na
coluna B, de cima
para baixo, é:
a) IV, III, V, I, II
b) III, I, II, IV, V
c) V, II, III, I, IV
d) I, II, III, IV, V
e) V, III, I, II, IV
08. Considerando- se os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
a) X é metal e Y é não- metal
b) X e Y são metais.
c) X é ametal e Y é metal.
d) X e Y são não metais.
e) X e Y são semimetais.
3
09. Assinale abaixo, o item que apresenta o elemento químico que ingerimos misturado
ao sal de cozinha, e é importante para o funcionamento da glândula tireóide.
a) alumínio
b) ferro
c) iodo
d) magnésio
e) fósforo
10. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCØ(g), KCØ(s) e CØ‚(g), são
respectivamente:
a) metálica, covalente, iônica, iônica.
b) iônica, covalente, metálica, covalente.
c) covalente, covalente, metálica, covalente.
d) metálica, covalente, iônica, covalente.
e) covalente, covalente, iônica, metálica.
11. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons,
chama- se:
a) covalente.
A B
(I) H3PO4 ( ) tem cheiro de ovo podre
(II) NaOH ( ) usado para marcar campo de
futebol
(III) CaO ( ) acidulante de refrigerante
(IV) NaCl ( ) usado para desentupir pias na
cozinha
(V) H2S ( ) usado na cozinha como tempero

3. b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.
12. Sendo o carbono tetravalente, o oxigênio da família dos calcogênios e o hidrogênio
pertencente ao grupo 1A, então o número de hidrogênios necessários para completar
todas as ligações da fórmula a seguir é:
a) 3.
b) 6.
c) 7.
d) 1.
e) 4.
4
13. Nos compostos moleculares, os átomos se unem por ligações covalentes que são
formadas por:
a) doação de elétrons
b) recepção de elétrons
c) doação de prótons
d) recepção de prótons
e) compartilhamento de elétrons
14. Ácidos são compostos moleculares, logo, entre os átomos que os constituem
ocorrem ligações:
a) iônicas
b) covalentes
c) metálicas
d) eletrovalentes
e) homogêneas
15. A ligação iônica ocorre entre:
a) metal + metal
b) ametal + ametal
c) metal + gás nobre
d) ametal + gás nobre
e) ametal + metal
16. Os metais apresenta m em suas camadas de valência:
a) 1, 2 ou 3 elétrons
b) 1, 2 ou 3 prótons
c) 1, 2 ou 3 nêutrons
d) 8 elétrons
e) 8 prótons
5
17. Na ligação iônica, os metais cedem os elétrons da camada de valência e adquirem
carga:
a) positiva
b) negativa
c) neutra
d) nula

4. e) não adquirem carga elétrica
18. O cloreto de cálcio, composto iônico, apresenta fórmula CaCØ‚. O número total de
elétrons do cátion e o número total de elétrons do ânion são, respectivamente,
a) 20 e 17. b) 17 e 20. c) 19 e 18. d) 18 e 18. e) 18 e 19.
19. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas
de valência:
I: 3s£ 3p¤ II: 4s£ 4p¦ III: 3s£
Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada".
a) O elemento I é um não- metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
20. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de
um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou- se que átomos do
mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou- se que átomos do
mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
6
21. Um átomo apresenta número de massa 35 e 18 nêutrons. O número de elétrons no
seu nível mais externo seria igual a:
a) 8
b) 7
c) 5
d) 3
e) 2
22. A configuração eletrônica do átomo de Iodo (Z = 53) é igual a:
a) 2, 8, 18, 20, 5
b) 2, 8, 20, 18, 5
c) 2, 8, 18, 18, 7
d) 2, 8, 18, 18, 5
e) 2, 10, 16, 18, 7
23. Para identificar um elemento químico, usa- se:
a) o número atômico.
b) o número de massa.
c) a capacidade de realizar ligações químicas.
d) o tamanho do átomo.
e) um microscópio eletrônico.
24. Qual das alternativas apresenta espécies isoeletrônicas?
a) 17 CØ, 16 S£
b) 19 K®, ‰F
c) „Be£®, ˆO£

5. d) ‚‰Cu§¥, ƒ0Zn§¦
e) ‚0Ca¥¡, 18 Ar¥¡
7
25. Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos
básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de
massa diferentes.
II) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com
o de nêutrons.
III) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons
com o de elétrons.
IV) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo
número de massa.
V) Átomos isótonos são aqueles que apresenta m números atômicos diferentes,
números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as
indicadas por:
a) I, III e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) II, III e V
e) II e V
26. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em
igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 - 3
b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 - 3
d) 3 - 4 - 2 - 1

6. e) 4 - 1 - 2 - 3
27. A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p®+ e +n¡) do átomo ‚Ö÷‚Q¥Ñ , que
possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62 b) 58 c) 74 d) 42 e) 92
28. As espécies Fe£® e Fe¤® , provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem
entre si, quanto ao número
Dados: Fe +2
Z = 26 A = 56 Fe +3
Z = 26 A = 57
a) atômico e ao número de oxidação.
b) atômico e ao raio iônico.
c) de prótons e ao número de elétrons.
d) de elétrons e ao número de nêutrons.
e) de prótons e ao número de nêutrons.
29. Somando- se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNOƒ, SOƒ e
HCØO„, teremos um valor igual a:
a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8.
30. A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não- metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos de não- metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e
outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
GABARITO.
1D 2D 3D 4D 5C 6B 7E 8C 9C 10D 11A 12B 13E 14B 15E 16A 17A 18D 19E 20C 21B 22C 23A 24A 25B 26C 27C 28D 29C
30C.

7. e) 4 - 1 - 2 - 3
27. A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p®+ e +n¡) do átomo ‚Ö÷‚Q¥Ñ , que
possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62 b) 58 c) 74 d) 42 e) 92
28. As espécies Fe£® e Fe¤® , provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem
entre si, quanto ao número
Dados: Fe +2
Z = 26 A = 56 Fe +3
Z = 26 A = 57
a) atômico e ao número de oxidação.
b) atômico e ao raio iônico.
c) de prótons e ao número de elétrons.
d) de elétrons e ao número de nêutrons.
e) de prótons e ao número de nêutrons.
29. Somando- se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNOƒ, SOƒ e
HCØO„, teremos um valor igual a:
a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8.
30. A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não- metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos de não- metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e
outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
GABARITO.
1D 2D 3D 4D 5C 6B 7E 8C 9C 10D 11A 12B 13E 14B 15E 16A 17A 18D 19E 20C 21B 22C 23A 24A 25B 26C 27C 28D 29C
30C.