Balanceo de reacciones quimicas

REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

OXIDACION REDUCCIÓN

La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos

pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su

número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un

átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que

un átomo disminuye su número de oxidación.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el

número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de

electrones ganados en la reducción

Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga

negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.

Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga

positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.

El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox

transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un

compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el

compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.

Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes.

1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es

atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)

2. En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación = a la

carga del ión) por ejemplo Al+3 ,,Fe a veces tiene # de oxidación de +2

y +3

3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica

tienen # de oxidación de +1 Ejem. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El
+1
hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos ejem. Na

H-1

4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidación es de +2 ejemplo Ca .

Mg++ , Sr ++ , Ba++ etc.

5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de

oxidación de este compusto es –2. Existen sus excepciones como en el

caso de los peróxidos que es –1 H2O2 , en los superóxidos es –1/2 y en

sus combinaciones con el flúor es +2 y +1.

6. Los halógenos (F,-1 Cl-1, Br-1, I-1 ) cuando no están combinados con el

oxígeno tienen # de oxidación X-1.

7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos

que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma

es igual a la carga del ión.

BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los

átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de

oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que

se ganan o se pierden debe ser el mismo.

Los pasos a seguir son:

1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las

valencias con que están unidas.

2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de

electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de

electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e

igualar cargas

3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al #

de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que

igualar el # de electrones ganados y perdidos.

4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción

correspondiente

5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.

Ejemplo

MnO2 + HCl → MnCl2 + H 2O + Cl2

Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)

2Cl −1 → Cl 0 2 Mn +4 → Mn +2

2Cl −1 − 2e − → Cl 0 2 Mn +4 + 2e − → Mn +2

2Cl −1 − 2e − → Cl 0 2

Mn +4 + 2e − → Mn +2

Mn +4 + 2Cl −1 → Mn +2 + Cl 0 2

Mn +4 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H 2O + Cl2

Balancear las siguientes reacciones químicas

1. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H 2O + Cl2


o
(2Cl −1 − 2e − → Cl2 )5 ( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )2

0
10Cl −1 − 10e − → 5Cl2

2Mn +7 +10e − → 2 Mn +2

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2MnCl2 + 8H 2O + 5Cl2

2.- H 2 S + HNO3 → H 2 SO4 + NO + H 2O


S −2 → S +6 N +5 → N +2

igualar átomos e igualar cargas

( S −2 − 8e − → S +6 )3

( N +5 + 3e − → N +2 )8

3S −2 − 24e − → 3S +6

8 N +5 + 24e − → 8 N +2

Se suman

3S −2 + 8 N +5 → 3S +6 + 8 N +2

3H 2 S + 8 HNO3 → 3H 2 SO4 + 8 NO + 4 H 2O

2. MNO2 + H 2 SO4 + NaCl → Cl2 + MnSO4 + H 2O + Na2 SO4


o
Cl −1 → Cl2 Mn +4 → Mn +2

Igualar átomos

2 Cl −1 → Cl2o Mn +4 → Mn +2

Igualar cargas

0
2Cl −12 − 2e − → Cl2

Mn +4 + 2e − → Mn +2

0
2Cl −1 + Mn +4 → Cl2 + Mn +2

Mno2 + 2 H 2 SO4 + 2 NaCl → 2Cl2 + MnSO4 + 2 H 2O + Na2 SO4

HNO3 + P + H 2O → H 3 PO4 + NO
3.


P 0 − 5e − → P +5 N +5 + 3e − → N +2

( P 0 − 5e − → P +5 )3

( N +5 + 3e − → N +2 )5

3P 0 − 15e − → 3P +5

5 N +5 + 15e − → 5 N +2

5 N +5 + 3P 0 → 3P +5 + 5 N +2

5HNO3 + 3P + 2 H 2O → 3H 3 PO4 + 5 NO

4. HNO3 + HBr → NO + Br2 + H 2O


0
Br −1 → Br 2 N +5 → N +2

0
2 Br −1 − 2e − → Br2 N +5 + 3e − → N +2

0
(2 Br −1 − 2e − → Br2 )3

( N +5 + 3e − → N +2 )2

0
6 Br − − 6e − → Br2

2 N +5 + 6e − → 2 N +2

0
6 Br −1 + 2 N +5 → Br2 + 2 N +2

2 HNO3 + 6 HBr → 2 NO + 3Br2 + 4 H 2O

5. Fe + CO2 → Fe2O 3 + C


+3
2 Fe0 → Fe2 C +4 → C 0

+3
2 Fe0 − 6e − → 2 Fe2 C +4 + 4e − → C 0

+3
(2 Fe0 − 6e − → Fe2 )4

(C +4 + 4e − → C 0 )6

8Fe + 6CO2 → 4 Fe2O3 + C

6. KCL + KMnO4 + H 2 SO4 → KHSO4 + MnSO4 + H 2O + Cl2


0
(2Cl −1 − 2e − → Cl2 )5 ( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )2

0
10Cl −1 − 10e − → 5Cl2

2 Mn +2 + 10e − → 2 Mn +2

10 KCl + 2 KMnO4 + 14 H 2 SO4 → 12 KHSO4 + 2 MnSO4 + 8 H 2O + 5Cl2

7. Zn + NaNO3 + NaOH → Na2 ZnO2 + NH 3 + H 2O


Zn 0 → Zn +2 N +5 → N −3

Igualar átomos y cargas

Zn 0 − 2e− → Zn +2 N +5 + 8e − → N −3

( Zn − 2e − → Zn +2 )8

( N +5 + 8e − → N −3 )2

8Zn 0 − 16e − → 8Zn +2

2 N +5 + 16e − → 2 N −3

8Zn 0 + 2 N +5 → 8Zn +2 + 2 N −3

4Zn + NaNO3 + 7 NaOH + 4 Na2 ZnO2 + NH 3 + 2 H 2O

8.- KMnO4 + HNO2 + H 2 SO4 → K 2 SO4 + MnSO4 + HNO3 + H 2O

Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)

N +3 − 2e − → N +5 Mn +7 + 5e − → Mn +2

( N +3 − 2e − → N +5 )5

( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )2

5 N +3 − 10e − → 5 N +5

2Mn +7 + 10e − → 2 Mn +2

2 Mn +7 + 5 N +3 → 2 Mn +2 + 5 N +5

2 KMnO4 + 5 HNO2 + 3H 2 SO4 → K 2 SO4 + 2 MnSO4 + 5 HNO3 + 3H 2O

9.- KI + H 2 SO4 → K 2 SO4 + I 2 + H 2 S + H 2O


0
(2 I −1 − 2e − → I 2 )8 S +6 + 8e − → S −2

( S +6 + 8e − → S −2 )2

16 I − − 16e − → 8 I 2

2S +6 + 16e − → 2 S −2

16 KI + 10 H 2 SO4 → 8 K 2 SO4 + 8 I 2 + 2 H 2 S + 8 H 2O

10.- K 2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H 2O


+6
2Cl −1 − 2e − → Cl2 Cr2 + 6e − → 2Cr +3

(2Cl −1 − 2e − → Cl2 )6

+6
(Cr2 + 6e − → 2Cr +3 )2

12Cl −1 − 12e − → 6Cl2

+6
2Cr2 + 12e − → 4Cr +3

2 K 2Cr2O7 + 28 HCl → 4 KCl + 4CrCl3 + 6Cl2 + 14 H 2O

11.- Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H 2O


( Sn 0 − 4e − → Sn +4 )1

N +5 + 1e − → N +4 )4

Sn 0 − 4e − → Sn +4

4 N +5 + 4e − → 4 N +4

Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H 2O

12.- Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2CrO3 + CO2 + KNO2


+3
Cr2 − 2e − → 2Cr +4 N +5 + 2e − → N +3

Cr2O3 + 2 Na2CO3 + KNO3 → Na2CrO3 + 2CO2 + KNO2

13.- Cu + HNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + NO + H 2O


Cu 0 → Cu +2 N +5 + 3e − → N +2

(Cu 0 − 2e − → Cu +2 )3

( N +5 + 3e − → N +2 )2

3Cu 0 − 6e − → 3Cu +2

2 N +5 + 6e − → 2 N +2

3Cu 0 + 2 N +5 → 3Cu +2 + 2 N +2

8Cu 0 + 8 HNO3 → 3C ( NO3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2O

14.- CdS + I 2 + Hcl → CdCl2 + HI + S

Oxidado(pierde electrones) Reducido (gana electrones)

S −2 − 2e − → S 0 I 2 + 2e − → 2 HI + S
0

S + I2 → 2I + S 0

15.- KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H 2O


2 Br −1 − 2e − → Br20 Mn +7 + 5e − → Mn +2

(2 Br −1 − 2e − → Br20 )5

( Mn +7 + 5e → Mn +2 )2

−1
10 Br − 10 e − → 5 Br

2Mn +7 + 10e − → 2 Mn +2

2 Mn +7 + 10 Br −1 → 5 Br 2 + 2 Mn +2

2 KMnO4 + 16 HBr → 5Br2 + 2 MnBr2 + 2 KBr + 8 H 2O

16.- KMnO4 + H 2 SO4 + H 2 S → K 2 SO4 + MnSO4 + H 2O + S


2 Br −1 − 2e − → Br 0 Mn +7 + 5e − → Mn −12

0
(2 Br −1 − 2e − → Br2 )5

( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )2

0
10 Br −1 − 10e − → 5 Br2

2Mn +7 + 10e − → 2 Mn +2

2 Mn +7 + 10 Br −1 → 5 Br 0 + 2 Mn +2

2 KMnO4 + 16 HBr → 5Br2 + 2 MnBr2 + 2 KBr + 8 H 2O

17.- KMnO4 + H 2 SO4 + H 2 S → K 2 SO4 + MnSO4 + H 2O + S


S −2 − 2e − → S 0 Mn +7 + 4e − → Mn +2

( S −2 − 2e − → S 0 )4

( Mn +7 + 4e − → Mn +2 )2

4S −2 − 8e − → 4S 0

2Mn + 8e − → 2 Mn +2

2 Mn + S −2 → 2Mn +2 + 4 S 0

2 KMnO4 + 2 H 2 SO4 + 2 H 2 S → K 2 SO4 + 2MnSO4 + 4 H 2O + 4 S

18.- HNO3 + I 2 → HIO3 + NO2 + H 2O


0
I 2 − 10e − → 2 I +5 N +5 + 1e − → N +4

0
( I 2 − 10e − → 2 I +5 )1

( N +5 + 1e − → N +4 )10

0
I 2 − 10e − → 2 I +5

10 N +5 + 10e − → 10 N +4

0
10 N +5 + I 2 → 2 I +5 + 10 N +4

10 HNO3 + I 2 → 2 IO3 + 10 NO2 + 4 H 2O

19.- KBr + H 2 SO4 → K 2 SO4 + SO2 + H 2O + Br2


0
2 Br −1 − 2e − → Br2 S +6 + 2e − → S +4

0
2 Br −1 → Br2

S +6 → S +4

0
2 Br −1 + S +6 → S +4 + Br2

2 KBr + 2 H 2 SO4 → K 2 SO4 + SO2 + 2 H 2O + Br2

20.- KMnO4 + NH 3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H 2O


( N −3 − 8e − → N +5 )3

Mn +7 + 3e − → Mn +4 )8

3N −3 − 24e − → 3N +5

8Mn +7 + 24e − → 8Mn +4

8KMnO4 + 3NH 3 → 3KNO3 + 8MnO2 + 5 KOH + 2 H 2O

Balanceo de ecuaciones redox

Método del ión electrón (Método media reacción)

Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, es

mas complicado que el de oxidación-reducción pero se apega mas a la

realidad.

Para reacciones redox en soluciones acuosas

Método del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino

de molécula o ión completo

Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida

H+ que en solución básica OH- ambos casos se toman por separado.

Balanceo de una ecuación en solución acuosa ácida

−2 +
Cr2O7 ac + Cl −1ac + H ac → Cr +3acCl2 + H 2O

1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado o

reducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesario

calcule los estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible

reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el

estado de oxidación.

−2
Cr2O7 → Cr +3

2.-Si es necesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado de

oxidación. En este caso es el cromo

−2
Cr2O7 → 2Cr +3

3.-Balancee los oxígenos, agregando agua del lado contrario de las H2O( Un

agua por cada oxígeno requerido)

−2
Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O

4.-Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de las aguas ( 2 H+

por cada agua agregado). Observe que el H y el O no han sufrido cambio en

su estado de oxidación

−2
14 H + + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O .

5.-Los elementos en la media reacción están ahora balanceados: Revise para

estar seguro. La carga de ambos lados de la media reacción debe de estar

balanceada. Para hacer esto agregue el número apropiado de electrones al

lado mas positivo. La carga total a la izquierda es

(14 x +1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6

agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos lados

y la media reacción queda balanceada.

−2
6e − + 14 H + + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O

6.-Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción.

2Cl − → Cl2 + 2e −

7.-Las dos medias reacciones se suman de modo que los electrones se

cancelan( los electrones ganados son igual a los electrones perdidos) observe

que el proceso de oxidación se multiplica por 3 ya que se necesitan 6

electrones para el proceso de reducción.

(2Cl − → Cl2 + 2e − )3

6Cl − → 3Cl2 + 6e−

8.- La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada

−2
6e − + 14+ + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O

6Cl − → 3Cl2 + 6e −

14 H + + 6Cl − + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O + 3Cl2

Balancear las siguientes reacciones químicas en medio ácido

1.- Sn +2 + IO3− → Sn +4 + I −

−
6e − + 6 H + + IO3 → I − + 3H 2O

Sn +2 → Sn +4 + 2e −

−
(6e − + 6 H + + IO3 → I − + 3H 2O)2

( Sn +2 → Sn +4 + 2e − )6

−
12e − + 12 H + + 2 IO3 + 6Sn +2 → 2 I − + 6 H 2O + 6Sn +4 + 12e −

−
12 H + + 2 IO3 + 6 Sn +2 → 2 I − + 6 H 2O + 6 Sn +4

2.- C2O4 2 − + MnO4 − → CO2 + Mn +2

−
(8H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2O)2

−2
(C2O4 → 2CO2 + 2e − )5

− −2
16 H + + 2MnO4 + 10e − + 5C2O4 → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 10CO2 + 10e −

− −2
16 H + + 2 MnO4 + 5C2O4 → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 10CO2

3.- Mn +2 + BiO3− → MnO4 − → MnO4 − + Bi +3

−
(6 H + + BiO3 + 2e − → Bi +3 + 3H 2O)5

−
4 H 2O + Mn +2 → MnO4 + 8 H + + 5e − )2

−
3OH − + 5BiO3 + 10e − + 8 H 2O + 2 Mn +2 → 5Bi +3 + 15H 2O + 2MnO4 + 16 H + + 10e −

− −
14 H + + 5BiO3 + 2 Mn +2 → 5 Bi +3 + 7 H 2O + 2 MnO4

4.- Fe + NO3− → Fe+3 + NO

−
4 H + + NO3 + 3e − → NO + 2 H 2O

Fe0 → Fe +3 + 3e −

−
4 H + + NO3 + Fe0 → No + 2 H 2O + Fe +3

5.- SO3−2 + MnO4 − → SO4 −2 + Mn +2

−
(8H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2O)2

−2 −2
( SO3 + H 2O → SO4 + 2 H + + 2e − )5

− −2 −2
16 H + + 2MnO4 + 10e − + 5SO3 + 5 H 2O → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 5SO4 + 10 H + + 10e −

− −2 −2
6 H + + 2MnO4 + 5SO3 → 2Mn +2 + 3H 2O + 5SO4

6.- I 2 + NO3− → IO3− + NO2

−
(2 H + + NO3 + 1e − → NO2 + H 2O)10

−
(6 H 2O + I 2 → 2 IO3 + 12 H + + 10e − )1

−
20 H + + 10 NO3 + 10e − → 10 NO2 + 10 H 2O

−
6 H 2O + I 2 → 2 IO3 + 12 H + + 10e −

− −
8H + + 10 NO3 + I 2 → 10 NO2 + 4 H 2O + 2 IO3

7.- MnO4 + H 2O2 → Mn +2 + O2

−
(5e − + MnO4 + 8H + → Mn +2 + 4 H 2O)2

( H 2O2 → O2 + 2 H + + 2e − )5

−
10e − + 2MnO4 + 16 H + → 2 Mn +2 + 8 H 2O

5H 2O2 → 5O2 + 10 H + + 10e −

−
2MnO4 + 6 H + + 5 H 2O2 → 2Mn +2 + 8H 2O + 5O2

8.- MnO4 − + I − → Mn +2 + I 2

−
5e − + 8 H + + MnO4 → Mn +2 + 4 H 2O

2 I − → I 2 + 2e −

(5e − + 8 H + + MnO4 → Mn +2 + 4 H 2O)2

(2 I − → I 2 + 2e − )5

−
10e − + 16 H + + 2MnO4 → 2 Mn +2 + 8 H 2O

10 I − → 5I 2 + 10e −

−
16 H + + 2 MnO4 + 10 I − → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 5 I 2

9.- Cr2O7 −2 + SO3−2 → SO4 −2 + Cr +3

+2
(14 H + + Cr2O7 + 6e − → 2Cr +3 + 7 H 2O)2

−2 −2
( H 2O + SO3 → SO4 + 2 H + + 2e − )6

28H + + 2Cr2O7 + 12e − → 4Cr +3 + 14 H 2O

−2 −2
6 H 2O + 6SO3 → 6 SO4 + 12 H + + 12e −

−2 −2
16 H + + 2Cr2O7 + 6SO3 → 4Cr +3 + 8 H 2O + 6 SO4

10.- Fe +2 + MnO4 − → Fe +3 + Mn +2

−
(8 H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2 0)1

( Fe +2 → Fe +3 + 1e − )5

−
8H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2O

5Fe +2 → 5 Fe +3 + 5e −

−
8 H + + MnO4 + 5 Fe +2 → Mn +2 + 4 H 2O + 5 Fe +3

11.- Br2 + SO2 → Br − + SO4 −2

Br2 + 2e − → 2 Br −

−2
2 H 2O + SO2 → SO4 + 4 H + + 2e −

−2
Br2 + 2 H 2O + SO2 → 2 Br − + SO4 + 4 H +

12.- Cr2O7 −2 + Cl − + H + → Cr +3 + Cl2 + H 2O

−2
(6e − + Cr2O7 + 14 H + → 2Cr +3 + 7 H 2O)2

(2Cl − → Cl2 + 2e − )6

−2
12e − + 2CrO7 + 28H + → 4Cr +3 + 14 H 2O

12Cl − → 6Cl2 + 12e −

−2
2CrO7 + 28 H + + 12Cl − → 4Cr +3 + 14 H 2O + 6Cl2

13.- P4 → PH 3 + H 2 PO2 −

12e − + 12 H + + P4 → 4 PH 3

−
8 H 2O + P4 → 4 H 2 PO2 + 8 H + + 3e −

(12e − + 12 H + + P4 → 4 PH 3 )4

−
(8 H 2O + P4 → 4 H 2 PO2 + 8 H + + 4e − )12

48e − + 48 H + + 4 P4 → 16 PH 3

−
96 H 2O + 12 P4 → 48H 2 PO2 + 96 H + + 48e −

−
16 P4 + 96 H 2O → 16 PH 3 + 48 H + + 48H 2 PO2

14.- MnO4 − + SO2 + H 2O → Mn +2 + SO4 −2 + H +

−
(5e − + MnO4 + 8H + → Mn +2 + 4 H 2O)2

−2
( SO2 + 2 H 2O → SO4 + 4 H + + 2e − )5

−
10e − + 2MnO4 + 16 H + → 2 Mn +2 + 8 H 2O

−2
5SO2 + 10 H 2O → 5SO4 + 20 H + + 10e −

− −2
2MnO4 + 5SO2 + 2 H 2O → 2Mn +2 + 5SO4 + 4 H +

15.- Zn + NO3− → Zn +2 + NH 4 +

− +
(8e − + 10 H + + NO3 → NH 4 + 3H 2O)2

( Zn → Zn +2 + 2e − )8

− +
16e − + 20 H + + 2 NO3 → 2 NH 4 + 6 H 2O

8Zn → 8Zn +2 + 16e −

− +
20OH + + 2 NO3 + 8Zn → 2 NH 4 + 6 H 2O + 8Zn +2

Etapas adicionales para balancear ecuaciones de oxidación-reducción en

solución básica empiece a balancear la ecuación como si fuera una

reacción en medio ácido y entonces agregue las etapas siguientes:

5.-Observe el número de iones H+ en la ecuación. Adicione este número de

iones OH- en ambos lados de la ecuación

6.-Simplifique la ecuación notando que los iones H+ reaccionen con los

iones OH- para dar agua. Cancele cualesquiera que sean las moléculas de

agua que se hallen, en ambos lados de esta última y reduzca esta última a

los términos mas simples.

Balancear la ecuación siguiente por el método de semirreacción (Solución

básica)

− −2 −
MnO4 + SO3 → MnO2 + SO4

Complete y balancee esta ecuación como si estuviera en medio ácido

−
(3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2O)2

2− −2
( H 2O + SO3 → SO4 + 2 H + + 2e − )3

−
6e − + 8 H + + 2 MnO4 → 2 MnO2 + 4 H 2O

−2 −2
3H 2O + 3SO3 → 3SO4 + 6 H + + 6e −

− 2− −2
2 H + + 2 MnO4 + 3SO3 → 2 MnO2 + H 2O + 3SO4

Al seguir las etapas 5 se adicionan 2 iones OH − a ambos lados de la

ecuación

− 2− −2
2OH − + 2 H + + 2 MnO4 + 3SO3 → 2 MnO2 + H 2O + 3SO4 + 2OH −

Se reemplazan 2 iones H + mas 2 iones OH − por dos moléculas de agua en

el lado izquierdo, entonces cancele una de estas con el agua del lado

derecho

− 2− 2−
H 2O + 2MnO4 + 3SO3 → 2 MnO2 + 3SO4 + 2OH

1.- H 2O2 + ClO2 → ClO2 − → ClO2 − + O2

( H 2O2 → O2 + 2 H + + 2e − )1

−
(1e − + ClO2 → ClO2 )2

H 2O2 → O2 + 2 H + + 2e −

−
2e − + 2ClO2 → 2ClO2

−
2OH − + H 2O2 + 2ClO2 → O2 + 2ClO2 + 2 H + + 2OH −

−
2OH − + H 2O2 + 2CLO2 → O2 + 2ClO2 + 2 H 2O

2.- MnO4 − + I − → MnO2 + IO3−

− −6
(3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2O )6

−
(3H 2O + I − → IO3 + 6 H + + 6e − )3

18e − + 24 H + + 6 MnO2 + 12 H 2O

9 H 2O + 3I − → 3IO3− + 18H + + 18e −

−
6 H + + 6OH − + 6 MnO4 + 3I − → 6 MnO2 + 3H 2O + 3IO3 + 6OH −

− −
6 H 2O + 6 MnO4 + 3I − → 6 MnO2 + 3H 2O + 3IO3 + 6OH −

− −
3H 2O + 6MnO4 + 3I − → 6 MnO2 + 3IO3 + 6OH −

3.- Bi (OH )3 + Sn(OH )3− → Sn(OH )6 + Bi

(3H + + Bi (OH )3 + 3e − → Bi + 3H 2O)4

−
(3H 2O + Sn(OH )3 → Sn(OH )6 + 3H + + 4e − + 4e − )3

12 H + + 4 Bi (OH )3 + 12e − → 4 Bi + 12 H 2O

−
9 H 2O + 3Sn(OH )3 → 3Sn(OH )6 + 9 H + + 12e −

−
3OH − + 3H + + 4 Bi (OH )3 + 3Sn(OH )3 → 4 Bi + 3H 2O + 3Sn(OH )6 + 3OH −

−
3H 2O + 4 Bi (OH )3 + 3Sn(OH )3 → 4 Bi + 3H 2O + 3Sn(OH )6 + 3OH −

−
4 Bi (OH )3 + 3Sn(OH )3 → 4 Bi + 3Sn(OH )6 + 3OH −

4.- S 2 − + I 2 → SO4 2 − + I −

(2e − + I 2 → 2 I − )8

−2
4 H 2O + S −2 → SO4 + 8 H + + 8e − )2

16e − + 8I 2 → 16 I −

−2
8H 2O + 2S −2 → 2 SO4 + 16 H + + 16e −

−2
8 I 2 + 16OH − + 8 H 2O + 2 S −2 → 2 SO4 + 16 H + + 16OH −

−2
8I 2 + 16OH − + 2S −2 → 2SO4 + 8H 2O + 16 I −

5.- Al + NO3− → Al (OH ) 4 − + NH 3

−
8e − + 9 H + + NO3 → NH 3 + 3H 2O)3

− +
(4 H 2 O + Al → Al (OH ) 4 + 4 H + 3e − )8

−
24e − + 27 H + + 3NO3 → 3NH 3 + 9 H 2O

−
32 H 2O + 8 Al → 8 Al (OH ) 4 + 32 H + + 24e −

−
5OH − + 3NO3 + 23H 2O + 8 Al → 3 NH 3 + 8 AL(OH ) 4 + 5 H + + 5OH −

−
5OH − + 3NO3 + 18H 2O + 8 Al → 3 NH 3 + 8 Al (OH ) 4

6.- MnO4 − + C2O4 −2 → MnO2 + CO2

−
(3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2O)2

−2
(C2O4 → 2CO2 + 2e − )3

−
6e − + 8 H + + 2MnO4 → 2MnO2 + 4 H 2O

−2
3C2O4 → 6CO2 + 6e −

− −2
8OH − + 8H + + 2 MnO4 + 3C2O4 → 2MnO2 + 4 H 2O + 6CO2 + 8OH −

− −2
8H 2O + 2MnO4 + 3C2O4 → 2MnO2 + 4 H 2O + 6CO2 + 8OH −

− −2
4 H 2O + 2 MnO4 + 3C2O4 → 2MnO2 + 6CO2 + 8OH −

7.- CN − MnO4 − → CNO − + MnO2

−
3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2O

H 2O + Cn − → CnO + 2 H + + 3e −

−
2OH − + 2 H + + MnO4 + Cn → MnO2 + H 2O + CmO + 2OH −

−
H 2O + MnO4 + Cn − → MnO2 + CnO + 2OH −

8..- Cl 2 → Cl − + ClO −

9.- CrOH 4 − + OCl − → CrO4 2 − + Cl −

10.- FeOH 2 + CrO4 2 − → Fe(OH )3 + Cr (OH ) 4 −

11.- MnO4 − + S 2 − → MnO2 + S 2

12.- P4 + H 2O → H 2 PO2 − + P2 H 4

13.- CrO4 2 − + HSnO2 − + HSnO3− + CrO2 −

14.- CrO2 + CLO − → CrO4 2 − + Cl −

15.- Br2 → Br − + BrO3−

16.- Zn + NO3− → Zn(OH ) 4 2 − + NH 3

17.- Fe(OH ) 2 + O2 → Fe(OH )3

18.- Al + OH − → AlO2 − + H 2

19.- P4 + OH − → PH 3 + H 2 PO2 −

20.- Se → Se 2 − + SeO3−2

21.- Zn + Cr2O7 −2 → Zn +2 + Cr +3

Balanceo de reacciones quimicas

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (20)

Similaire à Balanceo de reacciones quimicas

Similaire à Balanceo de reacciones quimicas (20)

Dernier

Dernier (10)

Balanceo de reacciones quimicas