corrosiónpresentación redox

1. Febrero 2017 amaya.garcia@uc3m.es
Cu  Cu2+ + 2e-OXIDACIÓN PÁTINA

2. Febrero 2017 amaya.garcia@uc3m.es
¿EL MEDIO?
Electrolito (Cl-, NO3
- ,SO4
2- ...)
Temperatura, pH
¿REACCIÓN
REDUCCIÓN?
NO3
- (aq) + 4H+ + e-  NO(g) + 2H2O

3. Febrero 2017 amaya.garcia@uc3m.es
( ) x 2
REDOX
Cu  Cu2+ + 2e-
NO3
- (aq) + 4H+ + e-  NO(g) + 2H2O
Cu + 2NO3
- (aq) + 8H+ + 2e-  Cu2+ + 2e- + 2NO(g) + 4H2O
0.34 V
0.80 V
ΔE = Ecátodo – Eánodo
ΔE = ( 0.80 ) – (0.34) = 0.46V > 0  Espontáneo

4. Febrero 2017 amaya.garcia@uc3m.es
Fe2O3
Acero al carbono
O2
METAL ACTIVO

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Cr2O3
Acero inoxidable
O2
METAL PASIVO
O2
Oro
METAL NOBLE

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CORROSIÓN
Fenómeno de deterioro de un material como consecuencia
de un ataque producido por el entorno en el que se
encuentra
SOLUCIONES
 Modificación superficial (pinturas, tratamientos
térmicos, ánodos de sacrificio ,etc)
 Diseño de nuevos materiales

7. ¿ CÓMO ESTUDIAMOS EL FENÓMENO
DE CORROSIÓN ?
Niebla salina
Alta humedad y temperatura
Industria
Ensayos destructivos
Técnicas electroquímicas
Investigación
Ensayos destructivos y no destructivos

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CASO PRÁCTICO

9. Febrero 2017 amaya.garcia@uc3m.es
CASO PRÁCTICO

10. Febrero 2017 amaya.garcia@uc3m.es
Mg2+(aq) + 2e− → Mg(s) −2.38 V
Zn2+(aq) + 2e− → Zn(s) −0.76 V
Fe2+(aq) + 2e− → Fe(s) −0.44 V
Pb2+(aq) + 2e− → Pb(s) −0.13 V
Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) +0.34 VElectrodo de
REFERENCIA
ΔE = Ecátodo – Eánodo
CASO PRÁCTICO

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Acero
0.78 V
Magnesio
2.72 V
Plomo
0.47 V
CASO PRÁCTICO
Zinc
1.1 V

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Δ E celda = 0 V
¿ CU (1M) VS CU (1M)?
¿ CU (1M) VS CU (0.1M)?
ECUACIÓN DE NERNST
Δ E celda ± 0 V

13. Febrero 2017 amaya.garcia@uc3m.es
Pérdidas económicas por corrosión en un país industrializado:
3-4% del PIB
Con materiales y métodos de protección adecuados se podría evitar:
el 20-25%
A M A Y A G A R C Í A
Estudiante de doctorado – Profesor de prácticas
Departamento de Ciencia e Ingeniería de Materiales
Universidad Carlos III de Madrid
amagarci@ing.uc3m.es
¡ MUCHAS GRACIAS POR VUESTRA ATENCIÓN !