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- 7. OXIDACIÓN Es el traspaso de electrones de un elemento, haciendo que éste aumente su estado de oxidación. Fe ++ -> Fe +++ + ē
- 10. AGENTE OXIDANTE Es la entidad que sufre el proceso de reducción. En el ejemplo anterior, el ión aluminio (III) sufrió un proceso de reducción puesto que ganó 3 electrones y originó al ión aluminio. Se observa que hay disminución en el estado de oxidación del aluminio. Luego, el Al +3 es el agente oxidante. Resumiendo, el agente oxidante e s la entidad que provoca una oxidación en otra entidad al captar electrones de ésta.
- 11. REACCIONES REDOX Agente reductor Agente oxidante ↓ ↓ Cede ē Capta ē ↓ ↓ Aumenta su estado de oxidación Disminuye su estado de oxidación ↓ Se oxida ↓ Se reduce Oxidación Reducción
- 12. ÓXIDO REDUCCIÓN aumento del estado de oxidación pérdida de electrones ganancia de electrones disminución del estado de oxidación oxidación reducción
- 14. Óxido reducción SnCl 2 + Cl 2 -> SnCl 4 E. O . -1 +2 0 -1 +4 Oxidación Reducción Reductor Oxidante