Sustancias puras. Mezclas (homogénea, heterogénea). Efecto Tyndall. Coloides. Tipos de coloides. Técnicas de separación. Química.

1. Sustancias puras: aquellas cuya composición es constante. Poseen propiedades
características que permiten su identificación. Siempre son homogéneas(os) en toda su
extensión. Ej.: agua, aceite vegetal.
Mezcla: sustancias o materiales compuestos por dos o más sustancias puras. Pueden ser
diferenciables a simple vista o no. Sus componentes pueden separarse de acuerdo a sus
propiedades características. Su composición es variable. Ej.: agua con azúcar, agua salada,
agua y alcohol, refresco.
Se pueden presentar en distintas formas:
 Líquido-líquido Agua y alcohol.
 Líquido-gas Refresco.
 Gas-gas Aire.
 Gas-sólido Peróxido de hidrógeno.
 Sólido-sólido Cobre.
 Sólido-líquido Arena y agua.
 Mezcla homogénea: aquella cuyos componentes no pueden ser diferenciados a
simple vista; no se notan cambios de color, de aspecto, ni partes más densas que
otras en el cuerpo de la muestra.
 Mezcla heterogénea: aquella cuyos componentes sí son diferenciables a simple
vista. Se utiliza el criterio óptico para estudiarlas. Sí presentan cambios de color,
tonalidad, aspecto y composición a lo largo y ancho de la muestra.
o Mezclas heterogéneas según el tamaño de las partículas:
 Mezclas groseras: las partículas se distinguen fácilmente (granito).
 Suspensiones: las partículas se depositan en el fondo del recipiente con
el tiempo (agua con arena).
 Coloides: dispersan la luz. Las partículas muy pequeñas (200
nanómetros) no se sedimentan ni se filtran. (gelatina).
Efecto Tyndall: técnica que permite reconocer si una mezcla es homogénea o heterogénea.
Consiste en hacer pasar un haz de luz a través de una mezcla, y:

2.  Si la luz se torna visible a través del cuerpo de la mezcla, es heterogénea y presenta
coloides.
 Si la luz se torna invisible, es homogénea.
Coloides: partículas pequeñas que no llegan a precipitarse al fondo del recipiente, tampoco
se pueden filtrar. Permanecen suspendidos en todo el cuerpo del líquido.
Tipos de coloides
Tipo de coloide Fase dispersa Medio dispersor Ejemplo
Soles Sólido Líquido Sangre, tinta china
Geles Líquido Sólido Jalea, gelatina
Emulsiones Líquido Líquido Mayonesa, lociones
Aerosoles Sólido Gas Humo
Líquido Gas Niebla
Suspensiones Sólido Líquido Agua y arena
El que una mezcla forme suspensiones o coloides no quiere decir que sea algo característico
en la mezcla. Estas formaciones dependen de la granulometría del material.
Si los coloides son soles y están en un medio acuoso, son hidrosoles.
Si los coloides son soles y están en un medio gaseoso, son aerosoles.
Técnicas de separación
1. Tamización: se basa en la diferencia granulométrica para separar los componentes
de la mezcla. De tipo sólido-sólido. Se utilizan tamices.

3. 2. Decantación: se emplea en mezclas líquido-líquido, cuando son inmiscibles entre sí.
Se vacía la mezcla en un embudo de decantación, se deja salir el componente más
pesado abriendo la válvula y luego se cierra, conteniendo el más liviano.
3. Destilación: consiste en separar los componentes de una mezcla donde todos son
miscibles. Se calienta la mezcla aprovechando los puntos de ebullición de los
componentes solubles, evaporándose desde el más volátil al menos volátil,
condensando los vapores y recogiendo el destilado. De tipo líquido-líquido.
4. Centrifugación: se aplica la fuerza centrífuga (giro de gran velocidad alrededor de
un punto) sobre la mezcla, la acción de esa fuerza produce una tendencia a que la
mezcla salga de la línea de rotación tangencialmente.
Si el componente es pesado: sentirá el efecto con mayor intensidad y se asentará en
la parte inferior de la mezcla.
Si el componente es liviano: será afectado con menor intensidad, ubicándose en la
parte superior de la mezcla.
5. Levigación: consiste en que con una corriente de agua, los materiales más livianos
sean arrastrados a una mayor distancia que los pesados, logrando una separación de
los componentes de acuerdo a su peso. También se le llama lavado de sólidos.
6. Imantación: para separar metales de no metales mediante la atracción de un imán
con un campo magnético grande. Si es suficientemente grande, acercará los
materiales magnéticos a él, dejando así a los no magnéticos.
7. Filtración: en la mezcla a separar habrá un componente suspendido o precipitado de
forma sólida en el otro, por lo que se debe hacer pasar la mezcla por una placa
porosa o papel de filtro, la sustancia sólida quedará retenida y la líquida pasará.

4. 8. Cristalización: se fundamenta en las diferencias de solubilidad de los componentes
de la mezcla. Se prepara una solución saturada a una temperatura de 40 Cº, una vez
preparada, se pasa por un papel de filtro. Las impurezas insolubles no pasan, pero la
solución que logró atravesarlo se enfría con un baño de hielo hasta que aparezcan
los cristales del compuesto deseado. Después, la mezcla se puede refiltrar o
evaporar hasta secarla para lograr el compuesto puro.