1. Enlace covalente
• Los compuestos covalentes se originan por la
compartición de electrones entre átomos no
metálicos.

2. Diferentes tipos de enlace covalente
• Enlace covalente normal:
– Simple
– Múltiple: doble o triple
• Polaridad del enlace:
– Apolar
– Polar
• Enlace covalente dativo o coordinado

3. Enlace covalente normal
• Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple
• Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble
• Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple

4. Polaridad del enlace covalente
• Enlace covalente apolar: entre átomos de idéntica
electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los electrones
compartidos pertenencen por igual a los dos átomos.
• Enlace covalente polar: entre átomos de distinta
electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones
compartidos están más desplazados hacia el átomo
más electronegativo. Aparecen zonas de mayor
densidad de carga positiva (δ+) y zonas de mayor
densidad de carga negativa (δ-)

5. Enlace covalente dativo o coordinado
• Cuando el par de electrones compartidos
pertenece sólo a uno de los átomos se
presenta un enlace covalente coordinado o
dativo.
El átomo que aporta el par de electrones se
llama donador (siempre el menos
electronegativo) y el que los recibe receptor o
aceptor (siempre el más electronegativo)

6. Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O)
Molécula de SO: enlace covalente doble :S ═ O:
˙˙ ˙˙
Molécula de SO2: enlace covalente doble
y un enlace covalente coordinado o ˙˙
:O ← S ═ O:
dativo ˙˙ ˙˙ ˙˙
Molécula de SO3: enlace covalente doble y ˙˙
:O ← S ═ O:
dos enlaces covalentes coordinado o dativo ˙˙ ↓ ˙˙
:O:
˙˙

8. GEOMETRIA MOLECULAR
1- Lineal
Angulo 180°
Tipo de molécula AX2

9. 2- Planar Trigonal
Angulo 120°
Tipo de molécula AX3
3- Tetraédrica
Angulo 109,5°
Tipo de molécula AX4

10. 4- Pirámide trigonal
Angulo 107
Tipo de molécula AX3E
5- Angular
Angulo 104,5°
Tipo de molécula AX2E2