1. Standar Kompetensi: 3.Menjelaskan konsep partikel materi.Kompetensi Dasar : 3.1 Menjelaskan konsep atom, ion dan molekul.ATOM, ION DAN MOLEKUL<br />Konsep Partikel<br />Pasir merupakan salah satu contoh benda yang berupa butiran. Namun demikian, sebutir pasir masih dapat dipecah dan pecahannya tetaplah pasir. Bayangkanlah sebutir pasir dengan massa sekitar 10 mg (butiran pasir biasa) jika butiran pasir itu dibelah menjadi dua, maka akan diperoleh 2 butir pasir yang masing-masing bermassa 5 mg. Jika masing-masing butiran ini dipecah menjadi dua lagi, maka akan diperoleh 4 butir pasir masing-masing bermassa 2,5 mg. Andaikan pembelahan dapat dilakukan secara terus menerus, maka akan diperoleh sebuah butiran yang sangat kecil tetapi masih bersifat sama dengan pasir. Jadi yang dimaksud dengan partikel materi adalah bagian terkecil dari materi yang masih mempunyai sifat sama dengan materi tersebut.<br />Partikel pasir dinamakan molekul pasir. Molekul pasir terdiri dari satu atom silikon yang berikatan dengan 2 atom oksigen. Molekul ini juga dapat dipecah, tetapi hasilnya bukan lagi pasir, melainkan dua jenis atom, yaitu atom silikon dan atom oksigen. Atom oksigen adalah bagian terkecil dari oksigen yang masih mempunyai sifat sama dengan oksigen. Begitu juga dengan atom silikon adalah bagian terkecil dari silikon yang masih mempunyai sifat sama dengan silikon. Oksigen dan silikon merupakan zat yang partikel nya berupa atom.<br />Gagasan tentang partikel materi pertama kali dikemukakan oleh Democritus, Seorang ahli filsafat bangsa Yunani pada abad ke 4 SM. Pada masa itu ada dua pendapat mengenai pembagian materi. Menurut Democritus pembagian materi bersifat diskontinyu yang artinya jika suatu materi dibagi dan dibagi lagi maka akhirnya diperoleh partikel terkecil yang sudah tak dapat dibagi lagi. Partikel terkecil itu disebut atom. Yang dalam bahasa Yunani berarti tak terbagi. Pendapat lain yang dikemukakan oleh Aristoteles yang menyatakan bahwa pembagian materi bersifat kontinyu, artinya pembagian dapat berlanjut tanpa batas. <br />Pada tahun 1803 John Dalton, seorang berkebangsaan Inggris mengajukan suatu teori yang menegaskan bahwa materi bersifat diskontinyu. Bagian terkecil dari materi oleh Dalton disebut atom.<br /> <br />ATOM<br />Pengertian Atom<br />Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat sama dengan unsur itu. Dengan kata lain, partikel unsur adalah atom.<br />Salah satu ciri dari suatu atom adalah massanya. Massa sebutir atom besi adalah sekitar 9,3 X 10-23 gram, sedangkan massa sebutir atom aluminium adalah sekitar 4,5 X 10-23 gram. Demi menghindari penggunaan bilangan yang sangat kecil maka para ahli menggunakan satuan massa khusus untuk menyatakan massa sebuah atom, yaitu “satuan massa atom“ yang disingkat dengan sma atau amu dalam bahasa Inggris (amu = atomic mass unit ).<br />1 sma = 1,6 X 10 -24 gram<br />Susunan Atom <br />Sejak awal abad XX, para ahli menemukan bahwa atom bukanlah sesuatu yang tidak terbagi. Hasil percobaan yang dilakukan oleh para ahli menunjukkan bahwa atom dibangun dari partikel yang lebih kecil lagi, yaitu proton, elektron dan neutron. Ketiga partikel itu disebut partikel subatom atau partikel dasar. <br />Setelah penemuan partikel subatom, maka perbedaan antara atom yang satu dengan atom yang lain dapat dijelaskan. Perbedaan antar atom terdiri karena perbedaan jumlah proton, elektron, dan neutron penyusunnya. Susunan atom hidrogen, helium, dan litium ditunjukkan pada gambar dibawah ini.<br />center-5715<br />Nomor atom dan nomor massa<br />Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom atau nomor proton. Jumlah proton merupakan ciri khas dari suatu unsur. Artinya atom suatu unsur memiliki nomor atom tertentu yang membedakannya dari atom unsur lain. Nomor atom diberi lambang Z. Bagi atom netral banyaknya proton dalam inti sama dengan banyaknya elektron sehingga nomor atom juga merupakan banyaknya elektron yang beredar mengelilingi inti atom. Banyaknya proton dan neutron di dalam inti atom disebut nomor massa, yang diberi lambang A. Jadi, jika lambang atom adalah X maka penulisan sebuah atom adalah:<br />A A X atau XZ ZKeterangan:<br />X = lambang atom<br />Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron<br />A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron. <br />Oleh karena A = p + n , sedangkan p = Z maka A = Z + n atau n = A – Z. Jadi jumlah neutron dalam suatu atom sama dengan selisih nomor massa dengan nomor atomnya. <br />Jumlah neutron (n) = A - Z<br />Contoh:<br />27<br />Al : menyatakan atom aluminium dengan nomor atom = 13 <br />dan nomor massa = 27. Atom ini mempunyai proton =13, elektron = 13,<br /> dan neutron = 27 – 13 = 14<br />Bentuk Atom<br />Beberapa pendapat mengenai bentuk/model atom dikemukakan oleh:<br />John Dalton ( Th 1805)<br />Yang menyatakan bahwa materi terdiri dari partikel yang disebut atom. Atom tidak dapat dipecah, dimusnahkan atau diciptakan dan tidak dapat diubah menjadi atom lain.<br />J.J. Thomson (Th 1900)<br />Mengemukakan bahwa atom bukanlah sesuatu yang tidak terbagi. Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron-elektron yang tersebar didalamnya. Elektron dapat berpindah sedangkan proton tidak dapat berpindah. Atom disebut netral jika jumlah proton dan elektronnya sama.<br />E. Rutherford (Th 1910)<br />Mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang beredar mengitarinya.<br />Niels Bohr ( Th 1913)<br />Penyempurnaan dari model atom E. Rutherford . Menurut Bohr elektron-elektron mengitari inti pada lintasan tertentu yang menyerupai sistem tata surya.<br />Erwin Schrodinger (Th 1926)<br />Dikenal dengan model atom mekanika kuantum yang menggambarkan lintasan elektron bagaikan awan disekitar atom. <br />389572516510245999035560105727526035<br />940435130810<br />Konfigurasi Elektron<br />Persebaran elektron dalam atom disebut konfigurasi elektron. Persebaran elektron pada kulit-kulit atom mengikuti pola tertentu.<br />Pengisian elektron dimulai dari kulit K, L, dan M<br />Tabel . Konfigurasi Elektron Unsur Nomor Atom 1 sampai dengan 8<br />NomoratomNama unsureKonfigurasi ElektronKLM1Hidrogen12Heliun23Litium214Berilium225Boron236Karbon247Nitrogen258Oksigen269Fluorin2710Neon2811Natrium28112Magnesium28213Aluminium28314Silikon28415Fosfor28516Belerang28617Klorin287<br />ION<br />Pada pokok bahasan sebelumnya telah dibahas tentang atom yang merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Atom merupakan unit pembangunan dari segala macam materi. Molekul, dan ion terbentuk dari atom.<br />Ion adalah atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik. Ion yang bermuatan positif disebut Kation, sedangkan yang bermuatan negatif disebut anion. Ion yang terdiri dari satu atom disebut ion tunggal, sedangkan ion yang terdiri dari dua atom atau lebih disebut ion poliatom.<br />Contoh: Kation tunggal : Na+, K+ , Mg2+ , Al 3+ <br /> Kation poliatom : NH+4 <br /> Anion tunggal : Cl- , Br -<br /> Anion poliatom : NO 3 - , SO 42-<br />Pembentukan Ion<br />Kamu telah mengetahui pengelompokan unsur logam dan non logam. Salah satu perbedaan antara unsur logam dam non logam adalah kecenderungannya terhadap elektron. Unsur logam cenderung melepas elektron dan unsur non logam menyerap elektron. Proses pelepasan dan penyerapan elektron dapat terjadi ketika unsur logam direaksikan dengan unsur non logam. Pelepasan elektron menghasilkan ion positf dan penyerapan elektron menghasilkan ion negatif. Peristiwa terlepasnya atau masuknya elektron pada sebuah atom disebut ionisasi. <br />Contoh: Pembentukan ion natrium (Na+)<br />Pelepasan 1 elektron oleh atom natrium menghasilkan ion natrium yang bermuatan positif, Kita tahu bahwa atom natrium mempunyai 11 proton dan 11 elektron ketika satu elektronnya dilepas, maka jumlah elektronnya tinggal 10, sedangkan protonnya tetap 11. Karena itu atom natrium kelebihan 1 proton terhadap elektron, sehingga bermuatan +1.<br />MOLEKUL<br />Molekul adalah partikel netral yang terdiri dari dua atom atau lebih, baik atom yang sejenis maupun atom yang berbeda. Molekul yang terdiri dari atom yang sejenis disebut molekul unsur sedangkan yang terdiri dari atom-atom yang berbeda disebut molekul senyawa. Atom-atom dalam satu molekul dikukuhkan oleh suatu gaya yang disebut ikatan kovalen.<br />Pembentukan molekul terjadi dari unsur-unsur nonlogam yang direaksikan dengan unsur nonlogam yang sejenis, unsur nonlogam dengan unsur non logam yang lain atau unsur non logam dengan unsur logam. Hal ini akan dibahas pada bab berikutnya tentang membandingkan molekul unsur dan molekul senyawa. <br />LATIHAN<br />Pilihlah salah satu jawaban yang benar!<br />Inti sebuah atom terdiri dari.......<br />proton dan neutronc. proton, elektron dan neutron <br />proton dan elektron d. neutron dan elektron <br />Atom akan menjadi ion positif atau kation apabila.......<br />menerima proton c. kehilangan proton <br />menerima elektron d. kehilangan elektron <br />Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron-elektron yang tersebar Didalamnya. Ini adalah model atom menurut.......<br />John Dalton c. J.J Thomson <br />Rutherford d. Niels Bohr <br />Suatu atom memiliki 3 orbit elektron dengan jumlah elektron pada orbit paling luar 2 elektron. Nomor atom unsur itu adalah.......<br />a. 8 b. 12c. 14 d. 16<br />Yang dimaksud dengan nomor atom adalah.......<br />banyaknya proton dalam inti atom c. banyaknya elektron dalam inti atom <br />banyaknya neutron dalam inti atom d. banyaknya proton dan neutron<br />Jumlah neutron yang terdapat pada atom 2311Na adalah.......<br />a. 6 b. 8 c. 10 d. 12<br />Persebaran elektron dalam atom disebut.......<br />elektronisasic. konfigurasi elektron<br />ionisasid. isotop <br />Ion yang terdiri dari dua atau lebih atom dinamakan.......<br />kationc. poliatom<br />aniond. ion tunggal<br />Partikel berikut ini yang tidak bermuatan listrik adalah.......<br />protonc. elektron<br />atomd. ion<br />Dari rumus kimia berikut ini yang tergolong molekul senyawa adalah.......<br />a. H2b. O3c. COd. P4<br />Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan jelas!<br />Menurut Democritus, materi bersifat diskontinyu, jelaskan apa maksudnya!<br />Jawab:<br />Atom terdiri dari proton, elektron dan neutron. Bagaimanakah tata letak partikel subatom itu dalam atom?<br />Jawab:<br />Tuliskan konfigurasi elektron unsur dengan nomor atom!<br />a. 7b. 14 c. 18<br />Jawab:<br />Jelaskan pengertian ionisasi dan berikan contohnya!<br />Jawab:<br />Jelaskan perbedaan molekul unsur dan molekul senyawa<br />Jawab:<br />Standar Kompetensi: 3. 2.Menghubungkan konsep atom, ion dan molekul dengan produk kimia sehari-hari.<br />Hubungan antara atom, ion dan molekul<br />Pada pembahasan sebelumnya telah diketahui bagaiman konsep atom, ion dan molekul yang kesemuanya saling berkaitan sebagai salah satu contoh dalam hal ini produksi gula pasir. Kita bayangkan bahwa satu sendok gula pasir tersusun dari butiran-butiran kecil gula. Jika satu sendok gula tersebut dilarutkan dalam air maka gula tersebut akan larut, partikel gula tersebar ke dalam air dengan ukuran yang sangat kecil sehingga tidak dapat disaring bahkan tidak dapat dilihat oleh mata. Meskipun berubah menjadi partikel yang ukurannya sangat kecil sifat gula tidak hilang. Partikel kecil dari gula masih mempunyai sifat sama dengan gula pasir yang disebut molekul gula. Partikel terkecil penyusun materi dapat berbentuk atom, ion dan molekul.<br />Sehingga dapat kita simpulkan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur, dan molekul merupakan partikel terkecil dari suatu senyawa yang tersusun dari dua atom atau lebih. Molekul yang tersusun dari atom-atom yang berbeda dinamakan molekul senyawa. Molekul yang tersusun dari atom-atom yang sama dinamakan molekul unsur. Sedangkan ion merupakan kumpulan atom-atom yang bermuatan listrik, ion dapat bermuatan positif (kation) dan bermuatan negatif (anion)<br />Materi tersusun atas atom, ion dan molekul<br />Pada dasarnya teori molekuldapat menjelaskan perubahan fisika, tetapi belum tentu dapat menjelaskan perubahan kimia, karena itu dikembangkan teori atom yang menyatakan bahwa segala zat terdiri dari partikel-partikel yang sangat kecil yang disebut atom. Pada tahun 1803, John Dalton seorang berkebangsaan Inggris mengajukan suatu teori yang menyatakan bahwa materi terdiri atas atom. Teori atom Dalton dapat disimpulkan sebagai berikut:<br />Setiap materi tersusun atas partikel terkecil yang disebut atom <br />Atom tidak dapat dipecah lagi menjadi partikel yang lebih kecil dengan sifat yang sama<br />Atom-atom dari unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik. Unsur-unsur yang berbeda memiliki atom-atom yang massanya berbeda.<br />Senyawa terbentuk dari dua macam atom atau lebih yang berbeda.<br />Reaksi kimia merupakan penggabungan dan pemisahan atom-atom dari unsur atau senyawa dalam reaksi tersebut.<br />Jadi suatu materi tersusun beberapa molekul, molekul tersusun dari beberapa atom yang sama atau berbeda-beda, sebagai contoh: Oksigen (O2 ) terdiri dari dua atom oksigen, molekul air (H2O ) terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, Molekul asam sulfat ( H2SO4 ) tersusun dari dua atom hidrogen, satu atom belerang dan empat atom oksigen.<br /> Demikian halnya dengan produk-produk kimia lainnya sebagai contoh: Produksi pupuk urea dengan komposis kimia NH2CONH2, pupuk NPK/pupuk majemuk dengan komposisi campuran NH4NO3, NH4 H2 PO3 dan KCl . Asam Asetat CH3 COOH digunakan sebagai cuka makanan. Sukrosa C11 22 O11 digunakan sebagai pemanis. Aspirin C9 Ha O4 digunakan untuk mengurangi rasa sakit.<br />Dari rumus senyawa yang merupakan gabungan lambang unsur yang menunjukan jenis unsur pembentuk senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur, misalnya sukrosa dengan rumus C12 H 22 O 11 rumus tersebut menunjukkan bahwa sukrosa tersusun dari 12 karbon, 22 hidrogen dan 11 oksigen.<br />LATIHAN<br />Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!<br />Sebutkan unsur pembentuk senyawa berikut dan tentukan jumlah insur, atom dalam setiap molekulnya:<br />Soda kue ( Na HCO3)<br />Kafein ( C8 H10 N4 O2)<br />Asam Cuka ( C2 H2 O4)<br />Jelaskan hubungan antara atom, ion dan molekul.<br />Buatlah peta konsep penggolongan materi dengan cara melengkapi bagan berikut dengan konsep-konsep yang telah disediakan. <br />Konsep-konsep :Homogenunsursenyawa<br />Campuranzat tunggalheterogen<br />Bagan:<br />MATERI<br /> <br />Standar Kompetensi: 3. 3.Membandingkan molekul unsur dan molekul senyawa.<br />Unsur<br />Unsur merupakan zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa. Alam semesta ini mengandung unsur yang jumlahnya tak terhitung. Ternyata semua zat tersebut tersusun dari zat-zat dasar yang disebut dengan unsur. Terinspirasi dari banyaknya unsur yang ada di alam semesta ini Jons Jakob Berzelius (1779-1848) yang berasal dari swedia menyatakan agar setiap unsur diberi lambang berupa huruf awal dari nama unsur dalam bahasa latin dengan ketentuan: <br />Lambang unsur yang terdiri atas satu huruf harus memakai huruf besar<br />Lambang unsur yang terdir atas dua huruf harus memakai huruf besar pada huruf pertama dan huruf kecil pada huruf kedua. <br />Nama Beberapa Unsur dan Lambangnya<br />NAMA LATINNAMA INDONESIALAMBANGArgentumPerakAgAluminiumAluminiumAlArgonArgonArArsenicumArsenAsAurumEmasAuBoriumBoronBBariumBariumBaBismuthumBismutBiBromiumBrominBrCarboniumKarbonCCalsiumKalsiumCaChloriumKlorinClCobaltumKobalCoChromiumKromiumCrCuprumTembagaCuFluoriumFluorinFFerrumBesiFeHydrogeniumHydrogenHHeliumHeliumHe<br />Lambang-lambang unsur yang tertulis diatas hanya merupakan sebagian kecil saja dari unsur yang terdapat di alam semesta ini.<br />Senyawa<br />Senyawa adalah Zat-zat tunggal yang terbentuk dari dua atau lebih unsur melalui reaksi kimia. Setiap senyawa memiliki sifat yang khas, berbeda dengan sifat unsur-unsur pembentuknya. Contoh Hidrogen dan Oksigen adalah gas, sedang hasil gabungan dari kedua unsur itu adalah zat cair jernih, tidak berwarna, dan tidak ada rasa yang kita kenal sebagai air.<br />Senyawa merupakan zat yang dapat terurai secara kimia biasa menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Senyawa tersusun dari dua atau lebih unsur yang berbeda jenis dengan perbandingan yang tetap dan tertentu dengan penggabungan secara kimia.<br /> <br />Nama Senyawa dan rumus senyawa<br /> NAMA SENYAWARUMUS SENYAWAGlukosaC6H12O6SukrosaC11H22O11Garam DapurNaClAsam CukaCH3COOHUreaCO(NH2)2Asam SulfatH2SO4Soda KueNaHCO3AmoniakNH3AsetonCH3COCH3<br /> <br />Molekul merupakan partikel yang terdiri dari dua atau lebih atom, baik atom sejenis maupun atom yang berbeda. Molekul terdiri dari molekul unsur dan molekul senyawa, untuk membedakan molekul unsur dan molekul senyawa adalah sebagai berikut.<br />Molekul Unsur<br />Molekul unsur umumnya terbentuk dari unsur-unsur non logam. Beberapa unsur non logam terdapat secara alami sebagai molekul, bukan sebagai atom-atom yang berdiri sendiri. Salah satu contoh ialah oksigen. Gas oksigen yang terdapat di udara terdiri dari molekul yaitu O2. Hal ini terjadi karena oksigen lebih stabil berupa molekul dari pada sebagai atom-atom yang berdiri sendiri. Jika dipanaskan pada suhu tinggi, maka molekul akan terurai menjadi atom-atom oksigen. Beberapa contoh unsur-unsur (non logam) yang terdapat sebagai molekul adalah sebagai berikut:<br />Unsur-unsur yang terdapat sebagai molekul serta rumus molekulnya.<br />Nama UnsurLambang UnsurRumus MolekulHidrogenHH2NitrogenNN2OksigenOO2FluorinFF2KlorinClCl2BrominBrBr2IodinII2FosforusPP4BelerangSS8<br />Rumus melekol menyatakan susunan molekul, O2 menyatakan bahwa tiap molekul terdiri dari 2 atom , P4 berarti tiap melekul terdiri dari 4 Atom.<br />Molekul Senyawa<br /> Molekul senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom. Contohnya molekul air yang telah disebutkan pada bagian terdahulu. Contoh lain molekul amonia (NH3) dan molekul metana (CH4). <br /> Berbagai jenis molekul telah kita lihat dalam pembahasan diatas. Semua contoh yang diberikan merupakan molekul sederhana, terdiri dari dua atua tiga jenis unsur dan hanya terdiri dari beberapa atom saja. Banyak juga molekul yang sangat kompleks diantaranya adalah molekul senyawa yang terdapat dalam makhluk hidup, seperti vitamin B2, Protein, dan DNA. Banyak diantara molekul senyawa yang berperan dalam sistem kehidupan yang digunakan untuk mengatasi berbagai masalah kesehatan, termasuk rekayasa genetika. <br />LATIHAN<br />Pilihlah salah satu jawaban yang benar!<br />Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain melalui reaksi kimia biasa disebut.......<br />unsur c. molekul<br />senyawad. ion<br />Zat-zat yang terdiri dari beberapa unsur dengan perbandingan yang tetap disebut.......<br />larutanc. senyawa<br />campurand. unsur<br />Unsur yang paling ringan adalah.......<br />hidrogenc. karbon<br />oksigend. uranium<br />Unsur yang paling berat adalah.......<br />uraniumc. oksigen<br />hidrogend. karbon<br />Lambang dari unsur seng adalah.......<br />a. Alb. Cuc. Znd. Fe<br />Orang yang pertama kali memberi lambang huruf pada setiap unsur adalah.......<br />John Dalton c. Thomson <br />Jons Jakob Berzelius d. Rutherford<br />Zat yang dapat terurai melalui reaksi kimia biasa menjadi zat-zat yang lebih sedehana dinamakan.......<br />unsurc. atom<br />molekuld. senyawa <br />Dibawah ini yang bukan merupakan molekul unsur adalah.......<br />a. N2b. Br2c. Cl2d. HNO<br />Diketahui rumus molekul alkohol adalah C2H5OH, Berarti dalam 2 molekul alkohol terdapat.......<br />a. 2 atomb. 8 atomc. 9 atomd. 18 atom<br />Berikut ini merupakan molekul-molekul senyawa, kecuali.......<br />a. O2b. H2SO4c. NaNO3d. HNO3<br />Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!<br />Jelaskan perbedaan antara unsur dan senyawa!<br />Jawab:<br />Tuliskan tiga jenis senyawa dalam kehidupan sehari-hari yang partikelnya berupa ion!<br />Jawab:<br />Tuliskan tiga jenis unsur yang dalam keadaan normal berupa molekul.<br />Jawab:<br />Adakah senyawa yang partikelnya berupa atom? Jelaskan!<br />Jawab:<br />Berapa jumlah atom air jika terdapat lima molekul air (H2O)?<br />Jawab:<br />