1. Soluciones II
1. Se toman 200 mL de una solución de un frasco de acido clorhídrico (HCl(ac)) comercial
en cuya etiqueta se lee: Pureza: 35 % en peso; densidad = 1,15 g/mL. .Cual es su
concentración en g/L?
2. El ácido sulfúrico que se expende en el comercio corresponde a una solución acuosa
al 88,6% p/p y de una densidad de 1,81 g/cc. ¿Cuál es la cóncentración en % p/v?
3. Se toman 500 ml de una solución de acido nítrico comercial al 67 % de riqueza en
masa y una densidad de 1,40 g/cm3 .Calcula la masa de acido nítrico que tiene la
solución. Expresa la concentración de la solución en g/L.
4. Calcula que volumen de HCl concentrado,36,5% en masa y densidad 1,185 g/mL
se necesita para preparar 1,00L de HCl 0,100 M.
5. Una solución de H2SO4 contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de solución, cuya
densidad es 1,329g/mL. Calcula el porcentaje en masa y la molaridad de ésta
solución.
6. Hasta que volumen deben diluirse 50,0 mL de H2SO4 5,00M si se desean obtener
una solución de H2SO4 2,00 M
7. Se mezclan 75,0 mL de H2SO4 0,50 M con 75,0 mL de H2SO4 1,5 M. Calcula la
concentración de la solución resultante.(Considerar que el volumen final es de
150,0 mL)
8. A) Se dispone de una solución de ácido bromhídrico (HBr)¸ 7,00M cuya densidad es
1,38 g/mL. Determina el % m/m y la concentración de la solución en g/ L de
dicha solución.
B) Se toman 3,00 mL de la solución preparada en A) y se diluye en agua hasta
obtener un volumen de 200mL,cuál es la molaridad de la solución resultante?
9. Se quieren preparar 6 litros de una disolución 0,125M de ácido sulfúrico a partir de
una disolución al 63% m/m, cuya densidad es 1,7 g/cm3. ¿Qué cantidad habrá que
tomar?
10. Calcula el número de mililitros de ácido clorhídrico concentrado 12 M que se debe
añadir al agua para preparar 1.0 L de una solución de ácido clorhídrico 5,00M