Dokumen tersebut berisi soal-soal kimia dan jawaban singkatnya. Soal-soal tersebut meliputi hitung jumlah partikel, massa molar senyawa kimia, jumlah mol zat kimia, volume gas pada berbagai kondisi, dan jumlah mol serta massa larutan zat kimia.

1. KUNCI JAWABAN
Essay
1. Jika ada suatu sampel mengandung 3 mol besi (Fe). Berapakah jumlah partikelnya dalam sampel
tersebut……
Jawaban:
Jumlah pertikel = n x L
Jumlah partikel = 3 mol x 6,02 x 10 23
partikel mol-1
Jumlah partikel = 1,806 x 10 24
2. Tentukan massa molar senyawa Na2S2O3, jika diketahui Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar O = 16!
Jawaban:
Mr Na2S2O3 = (2 x Ar Na) + ( 2 x Ar S) + ( 3 x Ar O )
Mr Na2S2O3 = (2 x 23) + ( 2 x 32 ) + ( 3 x 16 )
Mr Na2S2O3 = ( 46 ) + ( 64 ) +( 48 )
Mr Na2S2O3 = 158 gram / mol
Massa molar senyawa Na2S2O3 adalah 158 gram / mol.
3. Hitunglah jumlah mol dari 35,1 gram NaCl (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5)!
Jawaban:
Mencari Mr senyawa NaCl
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
Mr NaCl = 23 gram/ mol + 35,5 gram/ mol
Mr NaCl = 58,5 gram /mol
Menghitung jumlah mol NaCl
mol = massa / Mr NaCl
mol = 35,1 gram / 58,5 gram/mol
mol = 0,6 mol

2. 4. Berapakah volum dari 0,2 mol karbon dioksida jika diukur pada:
a. Keadaan standar (STP)
b. Keadaan kamar (RTP)
c. 270
C, 1 atm
d. T, P tertentu di mana 1 mol oksigen = 25 L?
Jawaban:
a. Pada keadaan standar (STP) Vm = 22,4 L mol-1
Volume dari 0,2 mol CO2, V = n x Vm
0,2 mol x 22,4 Lmol-1
= 4,48 L
b. Pada keadaan kamar (RTP), Vm = 24 Lmol-1
Volume dari 0,2 mol CO2, V = n x Vm
0,2 mol x 24 Lmol-1
= 4,8 L
c. Volume gas pada 27o
C, 1 atmm dihitung dengan rumus :
PV = nRT atau V = nRT/V
T = 27 + 273 =300 K
V = nRT/P
= 0,2 mol x 0,082 Latmmol-1
K-1
x 300 K / 1 atm
= 3,075 L
d. Jika 1 mol Oksigen = 25 L, berarti pada T,P tersebut Vm = 25 Lmol-1
Volume 0,2 mol CO2 (T,P) = n x Vm
0,2 mol x 25 L.mol-1
= 5 L
5. Hitunglah jumlah mol dan massa urea (Mr= 60) yang terdapat dalam 200 mL larutan urea 0,4 M!
Jawaban :
Jumlah mol Urea (n) = V x M
= 0,2 L x 0,4 molL-1
= 0,08 mol
Massa urea (m) = n x mm
= 0,08 mol x 60 g mol-1
= 4,8 gram