1. Maricarmen Araujo Rivera - Estefany Gonzales Lopez

2. • Presión parcial de un gas, es la
fuerza que ejerce dicho gas, contra
las paredes del recipiente que lo
contiene, cuando esta formando parte
PRESIONES de una mezcla gaseosa o de una
mezcla liquida. Se lo identifica con la
PARCIALES letra p minúscula, seguido del
símbolo químico del gas, y de la cifra
en mm de Hg.

3. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no
reaccionan químicamente, es igual a la suma de
las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si
solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin
cambiar la temperatura.

4. Cuando el aire no humidificado penetra en las vías respiratorias, se
evapora inmediatamente agua de las superficies de estas vías y lo
humidifica. La presión que ejercen las moléculas de agua se
denomina Presión de Vapor de Agua: PH2O.
El número de moléculas que salen de la fase líquida esta en relación
directa con la temperatura del líquido, ya que al ser mayor, las
moléculas de agua tendrán mayor energía cinética y por consiguiente
mayor movilidad de escape y ejercerán mayor presión parcial.

5. Este consiste en el pasaje del oxígeno hacia la sangre pulmonar y
del anhídrido carbónico en sentido opuesto. Este proceso depende
del azaroso movimiento de las moléculas gaseosas que se
encuentran a ambos lados de la membrana alveolo-capilar y que se
cruzan o intercambian posiciones en uno y otro sentido .

6. Solubilidad y Presiones Parciales de los
Gases en los Líquidos
La cantidad de gas disuelto en un
líquido a temperatura constante, es
directamente proporcional a su
presión parcial y a su coeficiente de
solubilidad (Ley de Henry).
Presión =
Concentración del Gas Disuelto
Coeficiente de Solubilidad
En equilibrio el número de
moléculas gaseosas que salen del
líquido por unidad de tiempo es
igual al número de moléculas que
ingresan; y obviamente, cualquier
cambio en la: presión parcial del gas,
genera un cambio en este equilibrio.

7. Cuando en un sistema termodinámico multicomponente hay un gradiente de
concentraciones, se origina un flujo irreversible de materia, desde las altas
concentraciones a las bajas. A este flujo se le llama difusión. La difusión tiende a
devolver al sistema a su estado de equilibrio, de concentración constante. La ley
de Fick nos dice que el flujo difusivo que atraviesa una superficie es directamente
proporcional al gradiente de concentración. El coeficiente de proporcionalidad se
llama coeficiente de difusión.

9.  Permite la difusión de oxígeno
desde el alvéolo al eritrocito y la
difusión del dióxido de carbono
en la dirección opuesta.
La superficie total de la
membrana respiratoria es de
unos 70 metros cuadrados en el
adulto normal .
El diámetro medio de los
capilares pulmonares es sólo de
unas 5 micras, lo que significa
que los hematíes se tienen que
aplastar para atravesados.

10. 1) El espesor de la membrana;
2) El área de la superficie de la
membrana;
3) El coeficiente de difusión del
gas en la sustancia de la
membrana, y
4) La diferencia de presión entre
los dos lados de la membrana.

11. Es una modalidad de tratamiento, que es
introducida originalmente en 1920 para la curación
de enfermedades y accidentes relacionados con la
actividad subacuática (buceo), es actualmente
ampliamente utilizada en múltiples enfermedades,
constituyendo una excelente ayuda para el
tratamiento y curación de las mismas. Consiste en
colocar o introducir al enfermo, en un ambiente
(cámara hiperbárica) cuya presión es superior a la
atmósfera, haciéndole respirar oxígeno puro.

12. CONSIDERACIONES FISIOLÓGICAS Y
BIOQUÍMICAS
La inhalación de oxígeno puro en tales condiciones eleva la presión de
oxígeno alveolar a 673 mmHg. A Tº constante, el volumen de un gas
que se disuelve en un líquido es proporcional a la presión parcial de
dicho gas. El incremento de la tasa de oxígeno arterial eleva la presión
de este gas a nivel tisular, condicionando vasoconstricción y
disminuyendo la perfusión local, lo cual ocasiona una súper
saturación de oxígeno en los tejidos.

13. EFECTOS DEL OXÍGENÓ HIPERBÁRICO
SOBRE EL ORGANISMO
1. Mantiene elevado los niveles 8. Mejora el metabolismo
de oxígeno en los tejidos (más celular.
de cuatro horas en músculos). 10. Tiene efectos
2. Aumenta la tensión de oxígeno antibacterianos.
en hueso, orina y demás 11. Estimula formación del callo
fluidos corporales. óseo.
3. Mejora la micro circulación.
4. Aumenta la irrigación 12.Estimula el sistema
cerebral. inmunológico.
5. Acelera la destrucción en
glóbulos rojos viejos. 13. En pacientes diabéticos
6. Disminuye el edema en el SNC. disminuye los
requerimientos aumento de
7. . Mejora la actividad fagocítica la utilización periférica de la
de los glóbulos blancos. glucosa.

14. Toxicidad del oxígeno a nivel del
S.N.C. en condiciones hiperbáricas
en • Efecto Paul Bert
pacientes susceptibles.
Alteración del surfactante • Efecto Lorraine
pulmonar por exposición crónica a
la oxigenación hiperbárica. Smith
Lesiones producidas por • Barotraumatismo
desigualdad de presiones a ambos
lados de la membrana timpánica Timpánico