Презентація до уроку

1. Хімічні властивості кислот

3. Кислоти змінюють забарвлення інд
Лакмусу – з фіолетового на червоний
Метилоранжу – з оранжевого на рожевий
Універсального – на червоний
(фіолетовий)

4. Взаємодія з металами
Кислоти взаємодіють з металами, що
стоять в ряду активності металів до
Гідрогену
Утворюються сіль і водень
Zn + HCl →
Cu + HCl →

5. Реакції заміщення
 Реакції між металом і кислотою відносять
до реакцій заміщення
 Реакції між простою та складною
речовиною, внаслідок якої утворюється
нова проста і нова складна речовина
називаються реакціями заміщення

6. Взаємодія з оксидами
Кислоти взаємодіють з основними і
амфотерними оксидами
Утворюються сіль і вода
MgO + HNO3 →
Fe2O3 + H2SO4 →

7. Взаємодія з основами
Кислоти взаємодіють з лугами і
нерозчинними основами.
Утворюються сіль і вода
Fe(OH)2 + HBr →

8. Взаємодія з солями
Утворюються нова сіль і нова кислота
Кислоти взаємодіють з солями
(найчастіше в розчині), якщо:
 Сіль утворена кислотою, слабкішою за
ту, що вступає в реакцію:
Na2CO3 + HCl →
 В результаті реакції утворюється
нерозчинна речовина
BaCl2 + H2SO4 →

9. Реакції обміну
 Реакції кислот з оксидами, основами
солями відносять до реакцій обміну
 Реакції між двома складними речовинами,
в результаті яких вони обмінюються
своїми складовими частинами, і
утворюється дві нові складні речовини
називаються реакціями обміну

10. Розклад оксигеновмісних кислот
 Оксигеновмісні кислоти розкладаються на
кислотний оксид і воду
 Карбонатна та сульфітна кислоти за
звичайних умов:
H2CO3 CO→ 2 + H2O
H2SO3 H→ 2O + SO2
 Інші кислоти – при нагріванні:
H2SiO3 H→ 2O + SiO2
4HNO3 4NO→ 2 + O2 + 2H2O

11. Завдання
 Визначте, з якими із наведених речовин
буде реагувати хлоридна кислота
Ca, Ca(OH)2, CaCO3, Ag, Ag2O,
AgCl, S, SO2, Na2SO3

12. Домашнє завдання
 Прочитати §12
 Тренувальні вправи
 С. 17-18 №1, 3,4 – письм.