1. Cálculos con el calor
transmitido por cambios
de temperatura
Departamento de Física y Química
IEDA
Licenciado bajo CC BY
2. ¿Qué masa de agua líquida
contendrá un recipiente si
es necesario transmitirle
200000 calorías para
calentarlo desde 25ºC a
32ºC?específico del agua líquida=4180 J/kg·ºC
Dato: Calor
3. Usaremos la expresión que
nos da el calor cedido o
absorbido por un cambio de
temperatura:
Q=m·ce·(Tf-Ti)
Para aumentos de temperatura Q es positivo y para disminuciones, negativo.
4. Los datos que tenemos
son:
Q=200000 cal
ce=4180 J/kg·ºC
Tf=32ºC
Ti=25ºC
5. Observamos que el calor
específico está expresado
en Julios y el calor en
calorías.
Es necesario poner ambos
datos en la misma unidad.
6. Lo más fácil es convertir el
calor de calorías a Julios...
Q= 200000 cal·
4,18 J
1 cal
= 836000 J
7. Ahora ya podemos sustituir
en la expresión del calor:
836000=m·4180·(32-25)
15. ¿Qué masa de agua líquida
contendrá un recipiente si
es necesario transmitirle
200000 calorías para
calentarlo desde 25ºC a
32ºC?específico del agua líquida=4180 J/g·ºC
Dato: Calor
16. La masa de agua que se ha
calentado ha sido de 28,57
kilogramos.
