La tabla periódica moderna se desarrolló a través de los esfuerzos de varios científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Dobereiner clasificó elementos en grupos de tres con propiedades similares, mientras que Newlands los organizó en grupos de siete. Mendeleiev publicó la primera tabla periódica ordenada por peso atómico. Finalmente, Moseley estableció que las propiedades periódicas dependen del número atómico.

1. LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

2. JOHANN DOBEREINER
En 1829, clasificó algunos elementos en
grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían
propiedades químicas similares, , además el
peso atómico del elemento central resultaba
ser aproximadamente la semisuma de los
pesos atómicos de los elementos extremos.
Ejemplo:
Primera Tríada Li Na K
Peso
Atómico (P.A)
7 P.A 39
Segunda Tríada Ca Sr Ba
Peso
Atómico (P.A)
40 P.A 137
23
2
397
AP 

.
588
2
13740
AP ,. 



3. JOHN NEWLANDS
Ley de las Octavas
En 1864, el químico inglés. Newlands Ordeno a los
elementos en grupos de a siete cada uno, en función
creciente a sus pesos atómicos, de modo que el
octavo elemento tenia propiedades semejantes al
primer elemento del grupo anterior, y por analogía con
la escala musical enunciaba su ley de las octavas, las
cuales eran grupos de siete elementos.
PRIMERA SERIE Li Be B C N O
F
SEGUNDA SERIE Na Mg Al Si P S Cl
Propiedades
semejantes
Son 7 elementos

4. DMITRI MENDELEIEV
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según su peso
atómico .

5. HENRY MOSELEY
1887 - 1915
HENRY JEFFEYS MOSELEY
(1887-1915)
“Ley periódica Moderna de los
elementos”
Ley Periódica Moderna:
Las propiedades de los
elementos químicos es una
función periódica de su número
atómico “Z”, es decir, varían en
forma creciente o periódica con
el numero atómico.

6. GLENN T. SEABORG
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura
principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual
ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde
entonces conocidos como los actínidos.
1912 - 1999

7. La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es establecer
un orden específico agrupando elementos.
Podríamos decir que se encuentras 114 elementos
funcionales en la tabla periódica.

8. LA “GEOGRAFÍA” DE LA
TABLA PERIÓDICA

9. El conjunto de elementos que ocupan una
línea horizontal se denomina PERIODO.

10. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman
un mismo grupo presentan
propiedades físicas y químicas
similares.

11. La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del
último nivel energético.

12. Metales alcalinos
LI NA K ROBÓ EL CESIO Y EL
FRANCIO
GRUPO IA

13. METALES ALCALINOS
TÉRREOS
BELLA MAGNESIA PARA LA CARA
DEL SEÑOR BARA
GRUPO IIA

14. BOYS ALIANZA GANARON
INTERNACIONAL TÍTULO
METALES TÉRREOS O BOROIDES
GRUPO IIIA

15. CARLOS , SILVIA Y
GERMAN SON POBRES
CARBONOIDES
GRUPO IVA

16. NUTRITIVO PESCADO ASADO
SABE BIEN
NITROGENOIDES
GRUPO VA

17. OFELIA SANTOS SE TEJIÓ UN POLO
ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
GRUPO VIA

18. HALÓGENOS
FUE CLARA LA BROMA DEL INCAATAHUALPA
GRUPO VIIA

19. GASES NOBLES
GASES RAROS O INERTES
GRUPO VIIIA

20. METALES DE
TRANSICIÓN

21. METALES DE TRANSICIÓN
INTERNOS
Estos elementos se llaman
también tierras raras.

22. Grupo 1 (I A): Metales alcalinos
Grupo 2 (II A): Los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): Los térreos
Grupo 14 (IV A): Los carbonoideos
Grupo 15 (V A): Los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): Los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): Los halógenos
Grupo 18 (VIII A): Los gases nobles

23. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
METALES:
Presentan las siguientes características:
Representan el 80% del total de elementos.
Son buenos conductores del calor y la electricidad. Esta conductividad
disminuye con la temperatura. El orden de conductividad eléctrica es: Ag >
Cu > Au > Al
Son dúctiles (forman HILOS) y maleables (forman LÁMINAS)
Posee altos puntos de fusión.
Presentan brillo metálico (entre gris y plateado), excepto el cobre (rojo) y el
oro (amarillo).
Son sólidos a tempera ambiente (25°C) con excepción del mercurio.
Poseen mayor densidad que los no metales.
Son reductores (se oxidan), es decir, pierden electrones con facilidad.

24. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
NO METALES:
Presentan las siguientes características:
Son 22 elementos no metálicos.
Son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el
GRAFITO (es una especie alotrópica del carbono).
Sus puntos de fusión son más bajos que en los metales.
Son buenos aislantes térmicos.
Son opacos a la luz ordinaria.
Son oxidantes (se reducen), es decir, ganan electrones con
facilidades.
Existen no metales sólidos, líquidos y gases.

25. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
METALOIDES:
Presentan las siguientes características: :
Se comportan unas veces como metales y otras como no
metales
Poseen ciertas propiedades físicas intermedias de los
metales y no metales, especialmente la conductividad
eléctrica. A temperatura ambiente la temperatura es baja,
pero conforme aumenta la temperatura, su conductividad
aumenta por lo que se les emplea en la fabricación de
transistores. Estos elementos son el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
y At.

26. NOTAS DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA
El elemento más abundante del Universo es el hidrógeno.
El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno.
El elemento más abundante en la Tierra es el oxígeno.
El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre
es el aluminio.
El elemento no metálico más abundante en la corteza
terrestre es el silicio.
El único elemento que se puede abtener en forma pura por
el hombre es el oxígeno.
Existen 90 elementos químicos en la naturaleza. Los 92
primeros con excepción del Tecnecio (Z=43) y el Prometio
(Z=59) que son artificiales.

27. ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS
A condiciones ambientales (25ºC) 11 elementos
gaseosos , 2 elementos líquidos, el resto
sólidos.
ESTADO NATURAL METAL NO METAL GAS NOBLE
GASEOSO ninguno N2, O2, F2, Cl2, H2 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
LIQUIDO Hg Br2 ninguno
SÓLIDO Restantes Restantes Ninguno