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Ligações Químicas
Por que os átomos se ligam?
• Regra do Octeto
Os átomos conhecidos na tabela periódica não são
encontrados totalmente isolados na natureza.
Isso acontece pois são átomos instáveis, não existem
sozinhos. Eles precisam se ligar a outro(s) átomo(s) iguais
ou diferente dele para que possam existir e se tornarem
estáveis.
Os únicos que são naturalmente estáveis são os átomos do
Grupo 18 da Tabela Periódica. Mas por que?
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• Regra do Octeto
Estes átomos, chamados de Gases Nobres, possuem
8 (oito) elétrons na sua última camada.
Por isso, todos os outros átomos tendem a também ter
essa quantidade.
Ligações Químicas
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→ Ligação Iônica
- Os átomos se unem através da transferência de elétrons
- Ocorre entre metal e não-metal
- O metal doa elétron, ficando positivo (+)
- O não-metal recebe elétron ficando negativo (-)
- Os átomos de cargas opostas se atraem.
NaCl
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Após átomos se juntarem através de ligação iônica, forma-se
um composto iônico.
- Características dos compostos iônicos:
.são sólidos na temperatura ambiente (25 ºC)
.são duros e quebradiços
.possuem altos pontos de fusão e de ebulição
.conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução
aquosa
.formam retículo cristalino
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→ Ligação Covalente
- Os átomos compartilham elétrons
- Os elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos
- Ocorre entre não-metais
- Resulta em moléculas
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- Características das moléculas:
.podem ser encontrados nos três estados físicos
.baixa atração entre as moléculas
.baixos pontos de fusão e ebulição
.não conduzem corrente elétrica
Sacarose Água Gás hidrogênio
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→ Ligação Metálica
- Ocorre entre metais
- Forma um retículo cristalino metálico
- Nuvem de elétrons
- A ligação metálica se dá com um único tipo de metal.
Exemplo: Fe
- Quando há mais de um metal, chama-se liga metálica.
Exemplo: Ouro 18 quilates, bronze, latão, aço
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- Características dos metais:
.Brilho
.Alta condutividade
.Altos pontos de fusão e ebulição
.Maleabilidade
.Ductibilidade
.Resistência à tração
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- A eletrosfera de um átomo é dividida em camadas:
K, L, M, N, O, P, Q
- As camadas são divididas em subníveis.
s, p, d, f
- Cada subnível pode comportar um determinado
número de elétrons.
• A camada K é formada pelo subnível s.
• A camada L é formada pelos subníveis s e p.
• A camada M é formada pelos subníveis s, p e d.
• A camada N é formada pelos subníveis s, p, d e f.
E assim por diante...
Subnível Nº máximo de elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
