1. Universidad Nacional Autónoma
de México
Colegio de Ciencias y
Humanidades plantel Naucalpan
Química IV
Obtención del Etileno
Integrantes:
Martínez Meza Paula Valeria
Martínez Olivares Natasha Arely
Meléndez Hana Amairani
Mora Viridiana
Vázquez Itzel Gabriela

2. Obtención del etileno
Hipótesis:
Por medio de reacciones de combustión, se buscara obtener por
deshidratación de alcohol etílico, sulfato de cobre y acido sulfúrico
el producto etileno. Posteriormente se realizara pruebas de
instauración, tales como reacción de identificación con
permanganato de potasio y reacción de identificación con agua de
Bromo, para con ello lograr determinar las distintas propiedades
con las que consta el etileno.
OBJETIVOS:
*Conseguir etileno por deshidratación de alcoholes.
*Observar algunas de las propiedades típicas de los
hidrocarburos (pruebas de instauración)
*Realizar reacciones de identificación (permanganato de potasio y
agua de bromo) para observar las propiedades del etileno sobre
otras sustancias
Marco teórico:
*Alcohol etílico.
EL alcohol etílico no sólo es el producto químico orgánico
sintético más antiguo empleado por el hombre, sino también uno
de los más importantes. El compuesto químico etanol, conocido
como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en
condiciones normales de presión y temperatura como un líquido
incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración
de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica .Su fórmula
química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las

3. bebida alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la
cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).
*Ácido sulfúrico.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya
fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce
en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores
de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se
emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la
síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
*Sulfato de cobre.
El sulfato de cobre (I), sulfato cuproso o sulfato de dicobre es una
sal insoluble de color blanco, formada por el anión sulfato y el
catión cobre en estado de oxidación +1, de fórmula Cu2SO4. Este
estado de oxidación es poco estable, por tanto el sulfato de cobre
(I) es mucho menos frecuente que su análogo el sulfato de cobre
(II) CuSO4.
*Carbonato de calcio.
El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula
CaCO3. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza,
formando rocas, como componente principal, en todas partes del
mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de
muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras
de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se
utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido

4. y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y
cemento etc.
*Permanganato de sodio.
El permanganato de sodio (NaMnO4) es la sal sódica del ácido
permanganésico. En esta sal, el manganeso actúa con su mayor
estado de oxidación, +7. El Ion permanganato MnO4- actúa como
un poderoso oxidante. Al disolverse en agua forma soluciones
cristalinas de color púrpura intenso. Tiene un sabor dulce y es
incoloro. se obtiene mediante la reacción de hipoclorito de sodio
,sosa y dióxido de manganeso de la siguiente manera.
Materiales:
*Matraz con manguera, con punta de vidrio
*Vidrio de reloj
*Parrilla
*Termómetro
*Cuba hidroneumática
*Probetas
*Soporte universal
*Pinzas para matraz
*Pipeta de 10ml con perilla
*Espátulas
*Balanza electrónica

5. Sustancias:
*Alcohol etílico
*Acido sulfúrico
*Sulfato de cobre
*Carbonato de calcio
*Permanganato de potasio
*Piedras de ebullición
*Agua de bromo
Procedimiento:
1. Se monta el equipo (parrilla, termómetro, Matraz, pinza para
matraz, soporte universal, manguera y punta de vidrio)
2. Se agrega en el matraz 10ml de alcohol etílico
(CH3CH2OH), 1gr de sulfato de cobre (CuSO4), 10ml de
acido sulfúrico (H2SO4) y 5 piedras de ebullición
3. Se coloca el matraz de nuevo en el equipo montado,
completamente sellado y con el termómetro visible para
medir la temperatura
4. Se somete a calor constante durante unos minutos hasta
que alcance una temperatura de 100ºC
5. Para comprobar que se ha producido correctamente el
etileno se llenara la cuba con agua de la llave,
posteriormente se sumergirá un extremo de la manguera. Se
llenara la probeta con agua igualmente, y después se
colocara al revés sobre la cuba (se espera que el gas de
etileno desplace el agua y llene la probeta del gas)
6. En una de las probetas se vierte el permanganato de potasio
(KMnO4)
7. En la probeta restante se vierte el agua de Bromo (Br2/KBr-
KBrO3)

6. 8. Se coloca uno de los extremos de la manguera en la probeta
con el permanganato de potasio y se deja la reacción
durante unos minutos (se espera cambio de coloración)
9. Se repite la operación ahora con la probeta de agua de
Bromo (cambio de coloración)
10. Se le agrega carbonato a los restos de la mezcla realizada
en el matraz para neutralizarlo y reutilizaron el mismo
11. Se lava todo lo que se utilizo perfectamente para entregarlo
Observaciones:
Durante la realización del experimento logramos observar
múltiples cambios de estado tanto físicos como químicos. Se
buscaba principalmente la obtención de etileno o eteno por medio
de deshidratación a través de pruebas de instauración .En primer
estancia se realizo la obtención del etileno por medio de la
aplicación de calor, al agregar en el matraz 10ml alcohol etílico,
10 ml acido sulfúrico, 1 g de sulfato de cobre y 5 piedras de
ebullición. El calentamiento se llevo a cabo con mucha cautela
debido a lo inflamable que son las sustancias. La temperatura se
regulo periódicamente cuidando de que el matraz no se reventara
por la presión.Se realizo una pequeña prueba para comprobar si
se estaba produciendo el etileno la cual consistía en llenar la cuba
hidroneumática con agua, para posteriormente llenar la probeta y
colocarla al revés sobre la cuba. Un extremo de la manguera se

7. colocaba en la cuba sumergiéndola en el agua, lo que ocurrió a
continuación fue que por la acción de el gas la probeta comienza
a desplazar el agua, haciendo que en la probeta se almacene el
gas.
Al comprobar que se producía el etileno, se procedió a realizar la
primera reacción de identificación (permanganato de potasio). En
este caso se coloco en una probeta el permanganato de potasio
para posteriormente colocar un extremo de la manguera dentro
de la sustancia, de inmediato se comenzó a observar un burbujeo
intenso. Como sabemos el permanganato es color morado, el
cual al paso de unos segundos comenzó a cambiar su coloración
hacia una gama de color café, siguiendo así hasta quedar
completamente transparente. Tras esta reacción se obtuvo oxido
de magnesio, oxido de potasio y etilenglicol. La segunda reacción
de identificación se realizo con agua de bromo, igualmente se
procedió a colocar un extremo de la manguera en la probeta con
la solución. Así como en el permanganato, comenzó a reaccionar
con burbujeos, lamentablemente en este caso el etileno ya se
había terminado antes de que presentara el cambio de coloración,
pues se buscaba que presentara el cambio hasta quedar
completamente transparente, sin embargo si se presento una
disminución mínima en el color del agua de bromo. En este caso
se obtuvo dibromuro de etano

8. Resultados:
Pudimos obtener el etileno de una manera exitosa, así logramos
identificar la reacción, donde con la acción del calor sobre alcohol
etílico, sulfato de cobre y acido sulfúrico se obtiene lo siguiente
CuSo4 H2so4
H2o +
Conclusiónes:
Pudimos cumplir casi en su totalidad la hipótesis planteada en un
principio, para comenzar, logramos obtener el etileno de una
manera satisfactoria y sin ninguna dificultad al realizarlo. El
procedimiento nos pareció realmente sencillo aunque se tenía
que hacer con mucha precaución debido a lo inflamables que son
las sustancias utilizadas en la práctica.
La acción del calor sobre la mezcla realizada ocupo gran tiempo
de la práctica, así como la preparación de las sustancias que
utilizaríamos.

9. La practica nos pareció demasiado interesante y en general
creemos que nos fue de gran ayuda para entender una de las
maneras en que se obtiene el etileno, consideramos que pudimos
haber realizado más pruebas para conocer de cerca las
propiedades del etileno, aunque entendemos que el tiempo no es
el suficiente para realizar más reacciones.
Referencias:
* http://www.textoscientificos.com/quimica/etileno
*Raymond Chang, “Quimica” Mc Graw Hill, 2002, pp 945-977
*http://www.lindegas.com.ar/International/WEB/LG/AR/likelgar.nsf/
RepositoryByAlias/pdf_etileno/$FILE/etileno.pdf