1. 5º Año 8º Div. - E. S. S. Fundamentos de la Química
Guía de actividades – Unidad N º 1 – Soluciones
Prof: Gonzalo Teixido
Fundamentos de la Química – 5º año 8º div.E. S. S.
1) De acuerdo a las siguientes afirmaciones, indicar cuales son verdaderas y cuales son falsas. Justificar
aquellas que consideres falsas.
a) Una solución es un sistema heterogéneo formado por dos o más componentes, que integran una sola fase.
b) En una solución de agua y aceite, el agua es el solvente ya que es la sustancia que se encuentra en mayor
proporción.
c) El % m/V de una solución, nos indica los cm3 de soluto que hay cada 100 gramos de una solución.
d) Dos sustancias son miscibles cuando una de ellas, es polar y la otra es no polar.
2) Se prepara una solución disolviendo 50 gramos de KCl en 450 gramos de agua. Calcular la concentración
de la solución expresada en % m/m.
3) Se prepara una solución disolviendo 94 gramos de NaOH en 106 gramos de agua. ¿Cuál será el % m/m de
la solución? ¿Cuántos gramos de NaOH habrá en 800 gramos de esta misma solución?
4) En un vaso de precipitados se disuelven 15 cm 3 de alcohol etílico en 285 cm3 de agua. Calcular el % V/V
de la solución.
5) Calcular la masa de un soluto que se necesita para preparar:
a) 50 gramos de una solución 10 % m/m.
b) 150 cm3 de solución 5 % m/V.
6) Se tiene una solución 5 % m/m de cloruro de potasio. Calcular:
a) La masa de dicha solución que contiene 1 gramo de soluto.
b) La masa de solvente correspondiente.
7) Calcular la masa de soluto necesaria para preparar 100 cm 3 de solución 10 % m/V.
8) Se quiere preparar una solución acuosa de NaCl 10 % m/m y se dispone de 50 gramos de sal. Calcular:
a) La masa de solución que puede prepararse.
b) La masa de agua necesaria.
9) Una persona adulta bebe durante un almuerzo dos vasos de vino de 125 cm 3 cada uno. La etiqueta de la
botella de vino indica que su graduación alcohólica es 13 % V/V. Calcular el volumen de alcohol ingerido
por esa persona.
10) Se prepara una solución disolviendo 15 gramos de ácido sulfúrico en 500 gramos de agua. Calcular:
a) El % m/m de la solución.
b) La cantidad de ácido sulfúrico que hay en 350 gramos de esa misma solución.
11) Se preparan dos soluciones de Na 2SO4 Y Fe (OH)2. En la primera se disuelven 30 gramos de sal en 700
gramos de agua, mientras que en la segunda se disuelven 50 gramos en 1200 gramos de agua. ¿Cuál de las
dos soluciones será la más concentrada?
12) Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio ambiente contiene 25% v/v de aceite de
pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm 3 habrá que
tomar de cada sustancia para obtener 75 cm3 de solución limpiadora?
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13) Calcular la masa molar de los siguientes compuestos químicos:
a) MgCO3. b) H2SO4.
c) Fe(OH)3 d) CaCO3.
e) HNO3. f) HCl.
g) BaSO4. h) Mg(OH)2.
i) NaNO3. j) HClO4.
14) Se prepara una solución disolviendo 60 gramos de CaCl 2 en agua obteniéndose 750 cm3 de solución.
Calcular la molaridad de la solución.
15) ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico se necesitarán para preparar un litro de solución 2,0M?
16) ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25 gramos de K 2CrO4 disueltos en 300 cm3 de
solución?
17) Se tienen 450 cm3 de una solución de hidróxido de sodio. ¿Cuál es la molaridad de esta solución si se
encuentran disueltos 80 gramos del soluto?
18) Determinar el número de moles de soluto que hay en 50 cm3 de cada una de las siguientes soluciones
acuosas:
a) Solución de H2SO4, 10 % m/V.
b) Solución de Na2SO4, 20 % m/V.
c) Solución de Ca(OH)2, 2 M.
19) Calcular la molalidad de una solución de KCl que contiene 9 gramos de soluto disueltos en 200 gramos
de agua.
20) Se disuelven 70 gramos de Na2SO4 en agua obteniéndose 800 gramos de solución. Calcular la molalidad
de la solución.
21) El ácido sulfúrico es el producto químico de mayor aplicación industrial. Es utilizado en la fabricación
de sulfatos de aluminio, fertilizantes y detergentes. La concentración de una solución de ácido es 2 M.
¿Cuántos gramos de soluto hay en 350 cm3 de esta solución?
22) Calcular la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua.
23) ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na 2SO4?
24) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 cm3 de una solución 2.5 M?
25) Se prepara un litro de jugo de manzana a partir de 259 cm3 de un jugo concentrado 40 % m/V, por
agregado de agua. Calcular:
a) Cuantas veces se diluye el jugo.
b) El % m/V del jugo que se obtiene.
26) A 200 cm3 de solución de NaOH 10 % m/V, se agrega agua hasta obtener 2 litros de solución. Calcular la
molaridad de la solución obtenida.
27) Se tienen 60 gramos de solución acuosa de NaCl 25 % m/m. Calcular la masa de agua que se le debe
agregar para que la concentración sea 5 % m/m.
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28) Se dispone de 100 gramos de una solución acuosa 1 % m/m y se desea obtener a partir de ella una
solución 10 % m/m. Calcular:
a) La masa de soluto que debe agregarse.
b) E volumen de agua que debe evaporarse.
29) Calcular a que volumen deben diluirse 10 cm 3 de una solución acuosa 20 % m/V, para obtener otra
solución 5 % m/V.
30) El agua lavandina es esencialmente una solución acuosa de hipoclorito de sodio (NaClO). Se diluyen 10
cm3 de lavandina 12,3 % m/V, 5 veces con agua. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante?
31) Se mezclan 300 cm3 de solución de KCl 10 % m/V con 200 cm3 de solución del mismo soluto 35 % m/V.
Calcular la molaridad de la solución resultante.
32) Se disuelven 16, 4 gramos de K2SO4 en agua hasta obtener 2 litros de solución. Calcular:
a) La molaridad de la solución resultante.
b) El % m/V de la solución resultante.
TRABAJO DE INVESTIGACIÒN - UNIDAD N º 1
1) ¿Qué es el Código Alimentario Argentino? ¿Qué se establece en él?
2) ¿Cómo define el Código Alimentario Argentino al agua potable?
3) ¿Cómo se encuentra compuesta el agua de mar?
4) ¿De qué manera favorecen o afectan los diferentes cationes y aniones que se encuentran en el mar?
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