Este documento contiene una prueba de química para el grado séptimo que incluye 21 preguntas sobre conceptos básicos de química como la composición atómica, modelos atómicos, carga eléctrica y enlaces iónicos. Las preguntas requieren que los estudiantes analicen diagramas, tablas y descripciones para comprender y aplicar estos conceptos fundamentales.

1. I.E.D. LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO J.M.
PRUEBA DE QUIMICA I SEMESTRE
GRADO SEPTIMO
PROFESORES:, Piedad Monroy - Carlos Hugo del Rio
- Carlos: ¡Absurdo! No es verdad.
1. La química es una ciencia natural - Patricia: ¿ Quién lo dice ?
mediante la cual el hombre estudia la - Elena: ¿Por qué no hacemos la
composición y el comportamiento de prueba?
la materia, así como la relación de esta
con la energía. Por lo tanto es un error Al analizar el diálogo, ¿Cuál de los
afirmar que la química: estudiantes asumió una actitud de
verdadero Investigador?
A. Es fundamental en los esfuerzos para
producir nuevos materiales que facilitan A. Elena
la vida y la hacen más segura. B. Carlos
B. Es importante para producir nuevas C. Patricia
fuentes de energía abundantes y no D. Profesor
contaminantes.
C. Contribuye a comprender y controlar las 5. Tales de Mileto frotó ámbar y observó
diversas enfermedades que amenazan que atraía pequeñas partículas. Siglos
en los seres humanos y a las reservas después Gilbert, observó que por
alimenticias. frotamiento muchas sustancias
D. Permite reconocer problemas y adquirían electricidad y distinguió
formularlos con claridad mediante el entre la resinosa o positiva y la vítrea
análisis de información, para así
o negativa. De acuerdo con lo anterior
proponer soluciones posibles, sin
necesidad de la observación, podemos establecer que:
experimentación y formulación de
hipótesis. A. Todas las sustancias químicas tienen el
mismo comportamiento del ámbar
B. Los átomos están formados por una
2. El conocimiento científico tiene
parte resinosa y otra vítrea
validez universal porque:
C. Los átomos tienen un carácter eléctrico
A. Se comunica a través de las
D. Tales y Gilbert describieron un modelo
generaciones.
atómico
B. Sigue el método científico.
C. Se basa en la observación.
6. La materia está formada por partículas
D. Se interpreta matemáticamente.
3. Si la curiosidad no existiera en el diminutas e indivisibles llamadas
estudio de las ciencias naturales, no “átomos”, esto fue postulado desde
se desarrollarían: los antiguos griegos y pertenece a
A. Las mediciones dentro de la A. Dalton
experimentación. B. Rutherford
B. Las preguntas o problemas de C. Thomson
investigación D. Demócrito y Leucipo
C. Las variables.
D. Las tablas de datos. Analizar el siguiente esquema y responder
4. Durante la clase de química, Andrés las preguntas 7 y 8.
pregunta al profesor: ¿Es cierto que
cuando el agua tiene sal disuelta
demora más tiempo en hervir? Antes
de que el profesor pudiera responder,
sus compañeros empezaron la
siguiente discusión:

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De acuerdo a la siguiente grafica responder
las preguntas de la 9 a la 12.
9. Las partículas representadas como
(+), (-) y (0) reciben el nombre de
A. Núcleo y corteza
B. Isotopos
7. El científico que introduce un modelo C. Protones, electrones y neutrones
nuclear del átomo con las siguientes
características: Existe un núcleo D. Átomos
cargado positivamente en el que se
encuentra concentrada toda la masa. 10. El numero atómico (Z) del átomo
Los electrones giran alrededor de un representado es
núcleo en número igual a la carga
nuclear. La carga positiva del núcleo A. 4
coincide con el número de orden del
elemento en el sistema periódico, o B. 12
sea, con su número atómico, dicho
autor es: C. 8
D. 6
A. Dalton
B. Rutherford 11. La masa atómica (A) del átomo
C. Bohr
representado es
D. Thomson
8. El modelo atómico de Thomson A. 4
explica
A. La materia no está constituida por B. 8
átomos.
B. Los átomos tienen un núcleo muy C. 12
pequeño donde se concentra casi toda la
masa. D. 6
C. Los fenómenos eléctricos.
D. Los electrones saltan niveles de energía 12. La carga eléctrica del átomo
representado es
A. - 4
B. +2
C. +6
D. 12

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De acuerdo a la siguiente tabla responda D. Y y Z
las preguntas de la 13 a la 16.
El peso atómico o número másico (A) de
13. De acuerdo con la información ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGA
presentada en la tabla, es válido
X 19 18 20 1+
afirmar que
A. Y y X son átomos de un mismo elemento Y 20 18 20 2+
con diferente carga
B. Z es el catión del elemento Y Z 19 19 21 0
C. X y Y tienen igual masa atómica un átomo se representa como A = Z + n
D. X y Z son átomos de un elemento donde Z corresponde al número atómico o
diferente a Y número de protones, que en un átomo
neutro es igual al número de electrones y
n representa el número de neutrones. la
siguiente tabla muestra algunas
características para tres elementos:
14. La mayor masa atómica corresponde a
A. X = 19 Elemento P Q R
B. Y y Z = 40 Z X X+1 X+2
C. X = 20 A 19 20 23
D. Z = 21 N 10 10 12
17. Es correcto afirmar que los números
15. Los átomos isotopos son atómicos (X, X+1 y X+2) para cada
elemento son respectivamente
A. X y Z
B. X y Y
C. Y y Z A. 9, 10 y 11
B. 17, 18, 19
D. Solo Y C. 29, 30 y 31
D. 53, 54 y 55
16. Los átomos isóbaros son 18. El número de electrones, protones y
neutrones para el ion 1123Na+1 es
A. 12, 11, 12
A. X y Y B. 1, 11, 12
C. 10, 11, 23
B. X y Z D. 10, 11, 12
C. Solo X

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19. Para un elemento los valores Z y A
son respectivamente 92 y 238 por
tanto, el número de neutrones es
A. 92
B. 146
C. 330
D. 258
20. Los átomos que ganan electrones en
la formación de una solución llevan
una carga
A. positiva
B. negativa
C. neutra
D. isoelectrónica
21. Una de estas afirmaciones es correcta
A. las cargas positivas repelen a las
negativas
B. cargas desiguales se repelen, cargas
iguales se atraen
C. cargas desiguales se atraen; cargas
iguales se repelen
D. los electrones se mueven de la carga
positiva a la carga negativa