LEIS PONDERAIS

1. LISTA 9 DE EXERCÍCIOS
LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS ou LAVOISIER
01) (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com
as idéias de:
a) Dalton. b) Proust. c) Boyle d) Lavoisier. e) Gay-Lussac.
02) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio,
produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de
acordo com a lei de:
a) Dalton. b) Boyle. c) Proust. d) Charles. e) Lavoisier.
03) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
a) I e II apenas. b) II e III apenas. c) I e III apenas. d) I apenas. e) III apenas.
04) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos átomos.
Está correto o que se afirma em:
a) I e II, apenas.
b) III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
05) Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + 1/2 O2 (g) CO2 (g) , pode-se dizer que
apresentam iguais:
I. Número de átomos. II. Número de moléculas. III. Massa.
Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) I e III são corretas.
06) Considerando a reação 2NO + O2 2 NO2 , efetuada a pressão e temperatura constantes,
podemos afirmar que, durante a reação, permanecem constantes:
a) A massa e o volume totais do sistema.
b) A massa total e o número total de moléculas.
c) A massa total e o número total de átomos.
d) O volume total e o número total de moléculas.
e) O volume total e o número total de átomos.
07) A afirmativa “Numa reação química, a soma das quantidades dos reagentes é igual à
soma dasquantidades dos produtos da reação”.
a) É sempre verdadeira na química.
b) Só é verdadeira quando as quantidades forem em massa.

2. c) Só é verdadeira quando as quantidades forem em volume.
d) É verdadeira quando as quantidades forem em massa ou em número de moléculas.
e) É verdadeira quando as quantidades forem em volumes ou em número de moléculas.
08) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás
carbônico.
A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g.b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g.
09) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio,
produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio
necessáriapara reagir completamente com todo o álcool usado é de:
a) 12g. b) 18g. c) 21g. d) 32g. e) 64g.
10) (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio
comum produzida é igual a:
a) 32g. b) 48g. c) 64g. d) 80g. e) 96g.
11) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação
pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em
excesso é de:
a) 47g. b) 15g. c) 40g. d) 87g. e) 3g.
12)De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente
fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será
de:
a) 2,76g. b) 2,24g. c) 1,76g. d) 1,28g. e) 0,48g.
13)Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a
reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:
a) 155g. b) 290g. c) 365g. d) 490g. e) 510g.
14) (Ceeteps-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento
de massa:
a) menor que a massa original da palha de aço
b) igual à massa original da palha de aço
c) maior que a massa original da palha de aço
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação
15) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de
50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de:
a) 4g. b) 6g. c) 8g. d) 10g. e) 12g.

3. LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS ou LEI DE PROUST
16) (Covest-2000) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
C12H22O11 (aq) + H2O (l) 4 C2H5OH (aq) + 4 CO2 (g)
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares
da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g e 46 g.
17) (Covest-98) Quantos gramas de cálcio serão necessários para produzir 84g de óxido de
cálcio? Dados: O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol.
18) (Covest-2009) A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido de
cálcio e dióxido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de cálcio, e sabendo-se as massas
molares: Ca (40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
a) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.
b) se tivermos este sistema em equilíbrio, o mesmo será deslocado no sentido de produtos, caso
aumentemos a pressão sobre o mesmo.
c) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.
d) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.
e) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1 mol de óxido de cálcio.
19) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo
14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é
necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio?
a) 7,1g. b) 14,2g. c) 21,3g. d) 20g. e) 16g.
20) Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio. Pode-se afirmar
que no metano temos:
a) 10% de carbono e 90% de hidrogênio.
b) 15% de carbono e 85% de hidrogênio.
c) 25% de carbono e 75% de hidrogênio.
d) 60% de carbono e 40% de hidrogênio.
e) 75% de carbono e 25% de hidrogênio.
21) (Fuvest-SP) A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o
chamado “sal diet”, traz a seguinte informação:
“Cada 100 g contém 20 g de sódio...”
Isso significa que a porcentagem (em massa) de cloreto de sódio nesse sal é aproximadamente
igual a:
Observação: o sal diet é composto principalmente de cloreto de potássio.
Dados: Na = 23 g/mol; NaCl = 58 g/mol.
a) 20%. b) 40%. c) 50%. d) 60%. e) 80%.
22) (UPE-2008-Q1) A Terra é o terceiro planeta em órbita do Sol, de forma aproximadamente
esférica, mas sua rotação produz uma deformação, tornando-a elipsoidal. Na tabela abaixo,
constam algumas características físicas de nosso planeta com alguns valores aproximados.
(Considere a Terra com a forma esférica)
Características Físicas da Terra
Inclinação axial 23,45º
Diâmetro equatorial 2,0 x 104 km
Área da superfície 5,10 x 108 km2
Densidade média 5.500kg/m3
Determinações estimativas revelam que há, na Terra, 7,7 x 1024
kg de ferro. Com esse dado, é
correto

4. afirmar que a percentagem em massa de ferro, encontrada na Terra, é igual aproximadamente a
a) 25,5%. b) 18,0%. c) 45,8%. d) 35,0%. e) 15,0%.
23) (UPE-2008-Q1) Um adulto inspira por dia, aproximadamente, 2,50 kg de oxigênio e expira
1.744 g do mesmo gás no processo de respiração. Sabendo-se que 1,0 cm3
deste gás pesa 1,4 x
10-3
g, pode-se afirmar como CORRETO que:
Dado: O = 16 g/mol.
a) 540,0 L representam a quantidade de oxigênio fixada nos glóbulos vermelhos, por dia, no
processo de respiração de um adulto.
b) 50,0 mols de oxigênio por dia são inspirados por um adulto no processo de respiração, para a
manutenção de suas atividades vitais.
c) a quantidade de ar atmosférico que fornecerá a quantidade mínima de oxigênio requerida por
dia,por um adulto, no processo de respiração, é igual a 2.000 g.
d) no processo de respiração de um adulto, são fixados, nos glóbulos vermelhos,
aproximadamente 250,0 mols de moléculas de oxigênio em 10 dias.
e) 1.250 L é a quantidade de oxigênio fixado nos glóbulos vermelhos, por dia, no processo de
respiração de um adulto.
24) A lei de Proust diz: “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se
combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é
formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, a combinação
de 5,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:
a) 18 g de água e 6 g de excesso de oxigênio.
b) 29 g de água.
c) 18 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.
d) 27 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.
e) 27 g de água e 2 g de excesso de oxigênio.
25) Sabe-se que 2 g de hidrogênio reagem completamente com 16 g de oxigênio. Se colocarmos
para reagir 6g de hidrogênio com 32 g de oxigênio, a massa de água que se formará será:
a) 36 g. b) 38 g. c) 18 g. d) 19 g. e) impossível de ser prevista.
26) (UPE-2008-Q2) Adiciona-se a um béquer, contendo 800,0 mL de uma solução aquosa de
ácido clorídrico, 1,20 mols/L, 40,0g de uma amostra de carbonato de cálcio impuro. Após o
término da reação, verificou-se que o gás obtido nas CNTP ocupou um volume igual a 4,54L.
Dados: Vm = 22,7L/mol, ma(Ca) = 40u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u
É CORRETO afirmar, em relação a essa reação, que:
a) a quantidade de ácido clorídrico contida no béquer é insuficiente para consumir todo carbonato
de cálcio.
b) o carbonato de cálcio utilizado nessa reação tem pureza igual a 65%.
c) após o seu término, há um excesso de 0,16 mol de ácido clorídrico.
d) o carbonato de cálcio apresenta um grau de impurezas de 30%.
e) há um excesso de 0,56 mol de ácido clorídrico após o término da reação.
27) (Fuvest-SP) A dose diária recomenda do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg.
Suponha certo suprimento nutricional à base de casca de ostras que seja 100% CaCO3. Se um
adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada, qual a porcentagem de
cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo?
Dados: Ca = 40 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol.
a) 25%. b) 40%. c) 50%. d) 80%. e) 125%.
28)Na reação genérica A + B C + D a relação entre as massas de A e B é igual a 0,6 e de B e
C é igual a 2. Colocando-se 80 g de B para reagir com A, pode-se afirmar que a massa formada
de D é igual a:
a) 40 g. b) 48 g. c) 80 g. d) 88 g. e) 100 g.