2. Se determinó que un compuesto orgánico contiene solo 3 elementos: carbono, hidrógeno y cloro. Cuando se quemó por completo en el aire una muestra de 1.5 gramos del compuesto, se produjeron 3.52g de CO2. En otro experimento, el cloro de una muestra de un gramo del compuesto, se transformó en 1.27g de cloruro de plata. Determina la fórmula empírica del compuesto.
3. En primer lugar se calcula la masa de carbono que hay en los 3,52 g CO2 que se han producido ya que esta masa de carbono proviene completamente de los 1,5 g de compuesto que se han quemado. M(CO2) = 44 g/mol M (C) = 12 g/mol es la masa de carbono que hay en 3,52 g de CO2 y por tanto la que hay en 1,5 g de compuesto
4. Ahora calculamos los gramos de cloro que hay en 1,27 g de AgCl M(AgCl) = 142,5 g/mol M (Cl) = 35,5 g/mol es la masa de cloro que hay en 1,27 g de AgCl y por tanto la que hay en 1 g de compuesto
5. Por tanto, conocemos que hay: 0,960 g C en 1,5 g de compuesto 0,316g Cl en 1 g de compuesto Para referir las dos cantidades a una cantidad fija de compuesto (1 g) 0,640 g C en 1 g de compuesto 0,316 g Cl en 1 g de compuesto
6. 0,640 g C en 1 g de compuesto 0,316 g Cl en 1 g de compuesto Y el resto será de Hidrógeno que es el otro elemento que forma parte del compuesto. 0,044 g H en 1 g de compuesto Calculamos la cantidad de sustancia de estas masas de Carbono, de Cloro y de Hidrógeno
8. Para encontrar la relación entre estas cantidades dividimos por la más pequeña
9. Por tanto, por cada 1 mol de Cl hay 6 mol de C y 5 mol de H La proporción entre cantidades de sustancia (mol) es la misma que la proporción entre cantidad de átomos, por tanto: Por cada 1 átomo de Cl hay 6 átomos de C y 5 átomos de H; es decir, la fórmula empírica del compuesto es C6H5Cl
