El documento trata sobre el enlace covalente. Explica que los enlaces covalentes unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe los diagramas de Lewis y la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia para explicar la geometría molecular. También analiza los enlaces polares y apolares, y las propiedades de las sustancias covalentes moleculares y cristalinas. Incluye ejercicios sobre estos temas.

1. TEMA 3 ENLACE ENLACE COVALENTE [email_address] José A. Martín

2. propiedades de las sustancias INTERACCIONES ENTRE MOLÉCULAS IÓNICO COVALENTE METÁLICO INTERACCIONES ENTRE ATOMOS

3. Tarea: transcribir y publicar vídeo subtitulado Introducción al enlace covalente

4. Planteamiento del Problema ¿Por qué los óxidos de carbono son CO y CO2 y no existen, por ejemplo, C2O, CO3, C2O3,...? ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas (c.n.)? ¿Por qué la sílice (dióxido de silicio) no conduce la corriente eléctrica? ¿Por qué el amoníaco es un gas soluble en agua?

5. Diagramas de Lewis

6. Diagramas de Lewis Fuente Diagramas de Lewis

7. Ejercicio tipo Fuente Diagramas de Lewis, enlaces simples, dobles y triples ACTIVIDAD Dadas las siguientes moléculas: F2 , CS2 , C2H4 , C2H2 , H2O y NH3 . Indique en cuál o cuales: a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún doble enlace. c) Existe algún triple enlace.

8. Geometría de las moléculas Fuente (PPT) TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia

9. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Lineal Lineal

10. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Triangular plana Triangular plana

11. Geometría de las moléculas Visitar TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Imprescindible Ernesto De Jesús Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica

12. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Pirámide Trigonal

13. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Angular

14. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica, Pirámide Trigonal o Angular

15. Enlaces polares y apolares POLARIDAD - Polaridad de los enlaces Enlace apolar Enlace polar

16. Moléculas polares y apolares Molécula apolar Molécula polar POLARIDAD - Polaridad de las moléculas

17. Moléculas polares y apolares Molécula apolar Molécula polar POLARIDAD - Polaridad de las moléculas

18. Ejercicio tipo Fuente Geometría y polaridad ACTIVIDAD Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.

19. Enlaces sigma (σ) y pi (π) TIPOS DE ENLACE según la posición de la zona de solapamiento

20. Ejercicio tipo Fuente Enlaces sigma y pi ACTIVIDAD Indique, razonadamente, cuántos enlaces π y cuántos σ tienen las siguientes moléculas: a) Hidrógeno. b) Nitrógeno. c) Oxígeno.

21. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp Dos orbitales híbridos de tipo sp

22. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp2 Tres orbitales híbridos de tipo sp2

23. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp3 Cuatro orbitales híbridos de tipo sp3

24. Ejercicio tipo Fuente Geometría, hibridación y polaridad ACTIVIDAD Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua: a) Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Indique la hibridación del átomo central. c) Justifique si esas moléculas son polares o apolares.

25. Propiedades de una sustancia covalente molecular PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE MOLECULAR JUSTIFICACIÓN LA MAYORÍA SON GASES EN C.N., ALGUNOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS INSOLUBLE EN AGUA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN BAJOS

26. Propiedades de una sustancia covalente cristalina PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE CRISTALINA JUSTIFICACIÓN ES UN SÓLIDO EN C.N. INSOLUBLE EN AGUA DUREZA ALTA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN ELEVADOS

27. TEMA 3 ENLACE ENLACE COVALENTE [email_address] José A. Martín