1. LA TABLA PERIÓDICA y
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
1
Arreglo y adaptación candidata a Magister en
Enseñanza de las Ciencias Marcela Silva Alvarado

2. 2
Objetivo:
Habilidades:
Reconocimiento (RE)
Comprensión (CO)
Aplicación (AP)
Análisis, Síntesis y Evaluación (ASE).
Desarrollar las habilidades requeridas con respecto a la
descripción de la configuración electrónica de diversos
átomos para explicar sus diferentes ubicaciones en la tabla
periódica, su radio atómico, su energía de ionización, su
electroafinidad y su electronegatividad.

3. 3
Contenidos específicos:
- Aportes de científicos en la elaboración de la tabla periódica de los
elementos.
- Ubicación de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su
configuración electrónica (grupos, períodos, metales, metaloides, no-
metales, gases nobles).
- Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a sus electrones de
valencia (representativos, transición, transición interna).
- Propiedades periódicas de los elementos: electronegatividad, energía de
ionización, radio atómico, radio iónico, volumen atómico y electroafinidad y
su variación en la tabla periódica.

4. La tabla periódica
Un poco de historia, …Mendeleev y Moseley.
Se divide en
periodos
y en grupos A
y grupos B.
PROPIEDADES
PERIODICAS
RADIO ATÓMICO
RADIO IONICO
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
ELECTROAFINIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTROPOSITIVIDAD
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
4
Metales
No metales
Gases nobles
Representativos
De transición
Gases nobles

5. La tabla periódica
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6. 6
Es un aporte de varios científicos con el fin de ordenar en forma
estratégica los elementos de la tabla periódica. Según el orden en
que se ubiquen los elementos en la tabla periódica, será sus
propiedades físicas y químicas.
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7. Un poco de historia,
En 1869 Dimitri Mendeleev, químico ruso, propone que
las propiedades químicas varían en forma periódica. En
función de sus masas atómicas. Esta propiedad se
denomina Ley Periódica, lo anterior permitió crear una
tabla periódica ordenada. No obstante, presentaba
deficiencias.
Más tarde, en 1914, Henry Moseley fue quien terminó en
construir la actual tabla periódica, donde ordeno los
elementos según el número atómico (cantidad de
protones).
Mendeleev
Moseley
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8. El orden de los elementos en la tabla periódica
es un reflejo de su configuración electrónica.
- Está constituida por:
7 períodos (horizontales). Los tres primeros períodos se denominan
“Cortos” el cuarto y el quinto se denominan “Largos” y los restantes
“Extralargos”
Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o familias que se
ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos “B”. 8VOLVER A INICIO

9. PERÍODOS:
Los elementos que componen un mismo periodo o fila, poseen
todo el mismo nivel de energía.
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10. GRUPOS A: “principales o representativos”.
La configuración electrónica terminan en el subnivel “s” o “p”
Grupo Electrones
de valencia
Denominación
I A ...ns1 Alcalinos (Excepto H)
II A ...ns2 Alcalinos terreos (Excepto He)
III A ...ns2 np1 Terreos o boroides
IV A ...ns2 np2 Carbonoides
V A ...ns2 np3 Nitrogenoides
VI A ...ns2 np4 Anfígenos o calcógenos
VII A ...ns2 np5 Halógenos
VIII A ...ns2np6 Gases nobles o raros
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Observar, que elementos de un mismo grupo, tienen la misma
cantidad de .

11. ELECTRONES DE VALENCIA
(VALENCIA DE UN ELEMENTO)
Son los electrones que se encuentran en el último nivel.
Observar que los elementos de un mismo grupo, presentan la misma
cantidad de electrones valencia.
(Los elementos de un mismo grupo se dice que tienen la misma
valencia)
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REGLA DEL OCTETO
Se ha constatado que los elementos adquieren estabilidad
cuando tienen 8 electrones de valencia. Debido a esto, los
elementos entregarán o recibirán electrones con tal de cumplir lo
anterior.
Los gases nobles se caracterizan por tener 8 electrones en su
último nivel, por eso no presentan, en condiciones normales,
reactividad con otros elementos.

12. GRUPOS B : “Elementos de transición”
Elementos de transición : terminan en el subnivel “d”
Elementos de transición interna: terminan en el subnivel f
Grupo Configuración
electrónica terminal
Denominación
I B ...ns1(n-1)d10 Metales de acuñación
II B ...ns2(n-1)d10 Elementos puente
III B ...ns2(n-1)d1 Familia del escandio
IV B ...ns2(n-1)d2 Familia del titanio
V B ...ns2(n-1)d3 Familia del vanadio
VI B ...ns2(n-1)d5 Familia del cromo
VII B ...ns2(n-1)d5 Familia del manganeso
VIII B
...ns2(n-1)d6
...ns2(n-1)d7
...ns2(n-1)d8
Elementos
ferromagnéticos
(Fe , Co , Ni) 12VOLVER A INICIO

13. ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA
- El elemento mas abundante del universo es el Hidrógeno
- El elemento mas abundante de la atmósfera es el Nitrógeno
- El elemento mas abundante de la corteza terrestre es el O2
- El elemento metálico mas abundante de la corteza terrestre es el aluminio
ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS ( A 20°C)
Estado natural metal No metal Gas noble
Gaseoso
Líquido
Sólido
-----
Hg
restantes
N ,O ,F, Cl, H
Br
restantes
Todos
----
----
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14. Propiedades periódicas
Son variaciones de los átomos que se de dan según
su ubicación en la tabla periódica.
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15. RADIO ATÓMICO
Es la mitad de la distancia entre los núcleos de 2 átomos
adyacentes del mismo elemento. También conocida como
distancia núcleo-electrón. Aumenta de arriba hacia abajo en un
mismo grupo y de derecha a izquierda en un mismo periodo.
Esto se debe a que de arriba hacia abajo va creciendo el nivel de
energía (n), por lo cual aumenta la distancia entre el núcleo y el
último electrón; y de izquierda a derecha, aumenta el Z, es decir,
la cantidad de protones, lo cual hace aumentar la carga nuclear
del átomo, generando una mayor atracción de la nube
electrónica.
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16. RADIO IONICO
Al igual que en el radio atómico, este crece de arriba hacia abajo
en un mismo grupo y de derecha a izquierda en un mismo
periodo.
Además debemos señalar que podemos ordenar los radios
iónicos y atómicos de la siguiente manera:
Radio Catión (+) < Radio Atómico < Radio Anión ( - )
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17. POTENCIAL DE IONIZACIÓN
También conocida como energía de ionización, es la energía
mínima necesaria para remover el electrón de un átomo neutro,
en estado gaseoso.
X + Energía X+ + e
En un mismo grupo el potencial de ionización crece de abajo
hacia arriba puesto que mientras más capas tenga el átomo
menos energía requiere para remover el electrón diferencial.
Y en los periodos aumenta de izquierda a derecha puesto que
mientras menor sea el radio atómico más energía costará
remover dicho electrón.
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18. ELECTROAFINIDAD
Es la energía liberada por un átomo neutro y gaseoso, cuando
recibe uno o más electrones.
X + e X- + Energía
Al igual que el potencial de ionización en un mismo grupo
aumenta de abajo hacia arriba y en un mismo periodo aumenta
de izquierda a derecha.
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19. ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad de un átomo para atraer un electrón en un enlace
químico. Esta capacidad se mide a través de una tabla numérica
estándar.
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20. ELECTROPOSITIVIDAD
Es la capacidad de un átomo para ceder electrones en un enlace
químico.
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21. EN CONCLUSIÓN ……
Las variaciones periódicas que crecen de derecha a izquierda y de arriba hacia
abajo son: radio atómico. Y las que crecen de izquierda a derecha y de abajo
hacia arriba son: potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad.
Un dato útil de recordar es que el Flúor ( F ) es el elemento de mayor
electronegatividad y más pequeño de la tabla periódica. 21VOLVER A INICIO

22. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN FORMA
GENERAL
- Tienden a entregar electrones.
- Tienden a entregar electrones.
- No ceden ni reciben electrones.
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarco
s/elementos/metal.html
Excelente página de profundización)
Según el criterio si tiende o no a entregar electrones de valencia.
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23. METALES
CARACTERÍSTICAS GENERALES:
• Pierden fácilmente los electrones de su última capa.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son en su mayoría dúctiles y maleables.
• Presentan intenso brillo (no todos).
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24. 24
METALES ALCALINOS (LI, NA, K, RB, CS, FR)
• Tienen un solo electrón en su última capa ubicado en el orbital s
(terminan en ......ns1).
• En la naturaleza se hallan combinados.
• Tienen estado de oxidación +1 cuando se combinan.
METALES ALCALINOS TERREOS
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
• Tienen 2 electrones en su ultima capa ubicados en el orbital s
(terminan en ..ns2).
• En la naturaleza se hallan combinados.
• Tienen estado de oxidación +2 cuando se combinan.
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25. 25
NO METALES
• Características opuestas a la de los metales, siendo la
principal la tendencia a ganar electrones.
ANFÍGENOS O CALCOGENOS (O2, S, Se, Te)
Tienen 6 electrones de valencia.
Todos son sólidos excepto el oxígeno que es gaseoso.
HALÓGENOS (F2, Cl2, Br2, I2)
Sus moléculas son diatómicas.
Elementos no metálicos muy activos.
Son muy electronegativos.
Tienen 7 electrones de valencia (en su última capa).
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26. 26
GASES NOBLES
• Tienen 8 electrones en su capa externa, excepto el
Helio que tiene 2.
• Su configuración electrónica siempre termina en np6
(excepto el helio).
• Son gases inertes (no reaccionan) a temperaturas
ordinarias.
• Sus moléculas son monoatómicas.
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27. Según el criterio de cuál número secundario terminan.
- representativos (elementos que terminan en “s” o en “p”)
- de transición (elementos que terminan en “d” o en “f”)
- gases nobles (terminan en “ ns2np6 ”)
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28. http://marcianosmx.com/elementos-quimicos-personajes-comics/
(Pág. con elementos caricaturizados)
http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=15012
(Pág. adecuada para reforzar configuración electrónica)
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/
(Pág. muy adecuada para reforzar todo tipo de tema en química. Es de
carácter interactiva)
Links recomendados.
28VOLVER A INICIO