1. PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA (para empezar) bachillerato 23/04/11

2. PROBLEMA Nº 1 23/04/11 1 Calcule el calor de combustión del butano, sabiendo que los calores de formación del dióxido de carbono, agua y butano son, respectivamente, -393, -242 y –125 kJ/mol. Calcule el calor desprendido si se consumen 100 kg de butano (C 4 H 10 )

3. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº1 2 Definimos calor de combustión, como la entalpía de combustión de un mol de dicha sustancia. Calcularemos la entalpía de combustión una vez ajustada la reacción a partir de la fórmula: La reacción ajustada es:

4. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº1(cont.) 2 Para la combustión del butano, la reacción será:  H = 4 (-393) + 5 (-242) – (-125) = -2657 Kj.mol -1 Pm butano = 58 Calor desprendido: 1724,14 x 2657 = 4581039 Kj despr.

5. PROBLEMA Nº 2 La entalpía estándar de formación del octano líquido (C 8 H 18 ) vale -252 kJ/mol. Las entalpías estándar de combustión del carbono y del hidrógeno son -393 y - 285 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos, calcular la cantidad de calor desprendido en la combustión completa de 10 gramos de octano. Masas atómicas: C = 12 ; H = 1

6. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº 2 Reacción cuyo calor nos piden: Conocemos:

7. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº 2 (cont. ) Nº de moles de octano y calor desprendido: