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- 1. TODO SOBRE EL ÁTOMO MAICOL JULIÁN PARRA CÁRDENAS DIEGO FERNANDO SUAREZ DANA MANUELA MORENO BARRETO 10-3
- 2. LA HISTORIA DEL ÁTOMO: A lo largo de la historia se a observado que los cuerpos materiales muestran propiedades distintas y así mismo se pueden subdividir hasta llegar a obtener partículas que ya no soportan un fraccionamiento mayor. A estas partículas indivisibles se les dio el nombre de Átomos, su significado etimológico es “sin división”. Con el tiempo se fueron creando teorías para la explicación científica de este nuevo descubrimiento, para ello cutro grandes filósofos indagaron en el concepto y cambio de este.
- 3. TEORIAS: Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr Las modernas teorías atómicas
- 4. TEORIA ATOMICA DE DALTON: • La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos: • La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles. • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas. • Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades. • Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla.
- 5. TEORIA ATOMICA DE THOMSON: Demostró la existencia de partículas subatómicas iguales para todos los átomos, los electrones, en 1899 propuso un modelo de átomo, mostrando algunas posturas: • – La materia se presenta normalmente neutra, lo que demuestra que junto con los electrones debe haber materia con carga positiva. • – Los electrones pueden ser extraídos de los átomos de cualquier sustancia pero no ocurre igual con la cara positiva. Con esto Thomson representó el átomo con un modelo estático, en donde los electrones estaban fijos dentro de la masa positiva, fue aceptado este modelo porque permitía explicar cualitativamente algunos fenómenos como la emisión de luz por los átomos, pero hechos posteriores modificaron esta hipótesis.
- 6. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937), el átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol. Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente
- 7. MODELO ATÓMICO DE BOHR: Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma: • En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento. • En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares. • Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben.
- 8. LAS MODERNAS TEORÍAS ATÓMICAS: Sommerfeld (1868-1951) descubrió que la teoría de Bohr era incompleta, pues las órbitas electrónicas también podían ser elípticas. Modificó los postulados de éste, afirmando que las órbitas descritas por los electrones dentro de un nivel energético definido podían ser circulares o elípticas, lo que supone diferencias en los estados energéticos de los electrones (subniveles energéticos). Posteriormente se dedujo que el movimiento de los electrones no se desarrolla en órbitas bien definidas, sino que describe un movimiento complejo. El movimiento del electrón describe órbitas complejas, con lo cual existe la probabilidad de encontrarlo en una posición determinada. Las zonas donde «probablemente» se encuentra el electrón reciben el nombre de orbitales.