NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES INORGANICAS

1. NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS

3. Para entender mais facilmente nomenclatura, você deve guardar a posição de alguns elementos na Tabela Periódica. Não fique desesperado(a) tentando decorar a tabela, simplesmente a medida que você vai estudando, você conseguirá guardar as posições sem “forçar a barra”. Família 1A : Li ndo Na tal e K ada um R ou b a C é s io e Fr angos- Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Família 2A : A Be la M inas G erais Ca sou com o Sr . Ba rtolomeu Radio- Be, Mg, Ca, Sr, Ra Família 3A Família 4A Família 5A Família 6A Família 7A B C N O F Al Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Po Nox mais usados +3 +2 +4 -3 +1 +3 +5 -2 +4 +6 -1 +1 +3 +5 +7 OBS: Os elementos grifados em vermelho são os semi-metais; em relação ao nosso estudo de nomenclatura não vamos trabalhar com o Polônio (Po) , os demais certamente entrarão em nosso aprendizado.

4. Nomenclatura Ácidos: a) Hidrácidos  Não esqueça! São ácidos sem oxigênio. Para dar nomes fazemos o seguinte: Ácido + Elemento + ídrico Exemplos: HCl  Ácido Clor ídrico HBr  Ácido Brom ídrico HI  Ácido Iod ídrico H 2 S  Ácido Sulf ídrico ( S  Sulfurum ) H 2 Te  Ácido telur ídrico Ácidos: b) Oxiácidos  Não esqueça! São ácidos com oxigênio. Após calcular o Nox (número de oxidação) do elemento central, nós vamos usar o seguinte: Menores Nox  Ácido + Elemento + oso Maiores Nox  Ácido + Elemento + ico Geralmente os elementos das Famílias 7A, 6A, 5A formam oxiácidos com vários Nox, nestes casos vamos usar o seguinte: Nox = +7  Ácido + per + Elemento + ico Nox = +1  Ácido + hipo + Elemento + oso Neste ponto, acredito que você tenha conhecimento básico de cálculo de Número de oxidação, caso contrário, “clique”acima e à direita. Nox

5. Exemplos H 2 CO 3  Elemento central Carbono  Família 4A  Nox +4  está c/ maior Nox portanto seu nome é : Ácido Carbôn ico H 3 BO 3  Elemento central Boro  Família 3A  Nox +3  está c/ maior Nox portanto seu nome é : Ácido Bó r ico Ácidos Bórico e Carbônico são os dois ácidos mais usados desses dois elementos nas provas, sendo assim grave bem as suas fórmulas. Os outros elementos das famílias A, formam mais de um oxiácido. H 2 SO 4  Elemento central Enxofre (sulfurum)  Família 6A  Nox +6  está com maior Nox portanto seu nome é : Ácido sulfú r ico H 2 SO 3  Elemento central Enxofre (sulfurum)  Família 6A  Nox +4  está com menor Nox portanto seu nome é : Ácido sulfu r oso H 3 PO 4  Elemento central Fósforo  Família 5A  Nox +5  está com maior Nox portanto seu nome é Ácido fosfo r ico H 3 PO 3  Elemento central Fósforo  Família 5A  Nox +3  está com menor Nox portanto seu nome é Ácido fosfor oso HNO 3  Elemento central Nitrogênio  Família 5A  Nox +5  está com maior Nox portanto seu nome é Ácido Nít r ico HNO 2  Elemento central Nitrogênio  Família 5A  Nox +3  está com menor Nox portanto seu nome é Ácido Nitr oso

8. Nomenclatura das Bases ou Hidróxidos Uma base apresenta como fórmula geral M(OH) x onde M é metal (com exceção de NH 4 OH) e x é o carga desse metal. Exemplo: Ca +2 (OH) -  Ca(OH) 2 Entre as funções inorgânicas a nomenclatura das bases é a mais simples: -Use a expressão Hidróxido+Nome do Elemento . Se o elemento apresentar mais de um Número de oxidação você poderá usar as terminações ico (> Nox) e oso (< Nox) ou ainda representar os Nox através de algarismos romanos. Exemplos: NaOH  Hidróxido de Sódio ( Soda cáustica) LiOH  Hidróxido de Lítio Ca(OH) 2  Hidróxido de Cálcio ( Cal extinta ou apagada) AgOH  Hidróxido de Prata Al(OH) 3  Hidróxido de Alumínio Fe(OH) 2  Hidróxido Ferroso – Hidróxido de Ferro II Fe(OH) 2  Hidróxido Férrico – Hidróxido de Ferro III CuOH  Hidróxido Cuproso – Hidróxido de Cobre (I) Cu(OH) 2  Hidróxido Cúprico – Hidróxido de Cobre II NH 4 OH  Hidróxido de Amônio – Base não metálica – Só existe em solução aquosa . Mg(OH) 2  Hidróxido de Magnésio Importante: Aconselho a guardarem alguns Nox de certos elementos como: Fe = +2 e +3 Cu = +1 e +2 Au = +1 e +3 Sn = +2 e +4 Pb = +2 e +4 Hg 2 +2 = +1 Hg +2 = +2

9. Nomenclatura dos Sais Como um sal vem de uma reação de salificação (reação entre Ácido + Base ), o nome desses também serão formados em parte pelo nome do ácido e da base com pequenas modificações. O cátion de um sal sempre vem da base e o ânion de um ácido. Reações de Salificação ou Neutralização I – Reação de Neutralização Total  Sal Normal  Todo(s) H + do ácido é neutralizado pela(s) OH - da base HCl + NaOH  NaCl + H 2 O Ácido Clor ídrico Hidróxido de Sódio Clor eto de Sódio 3 H 2 SO 3 + 2 Fe(OH) 3  Fe 2 (SO 3 ) 3 + 6 H 2 O Ácido Sulfur oso Hidróxido de Ferro III Sulf ito de Ferro III H 2 CO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O Ácido Carbôn ico Hidróxido de Cálcio Carbon ato de Cálcio H x A + M(OH) x  M y A x + H 2 O Terminação do Ácido ÍDRICO ICO OSO Terminação do Sal ETO ATO ITO + NOME DA BASE

10. II- Reação de Neutralização Parcial de Ácido  Hidrogeno Sal  Nem todo(s) H + do ácido é neutralizado pela(s) OH - da base: 1 H 2 CO 3 + 1NaOH  NaHCO 3 + H 2 O Ácido Carbôn ico Hidróxido de Sódio Carbon ato (mono)ácido de Sódio ou (mono)hidrogeno carbonato de Sódio ou Bicarbonato de Sódio OBS: Nós usamos os prefixos mono, di, tri para indicar o número de H + da fórmula; no caso de ânions monovalentes com um hidrogênio ionizável (H + ) podemos usar o prefixo bi: HSO 4 -  bissulfato; HCO 3 -  bicarbonato; HSO 3 -  bissulfito 1 H 2 SO 3 + 1LiOH  LiHSO 3 + H 2 O Ácido Sulfur oso Hidróxido de Lítio Sulf ito (mono)ácido de Lítio ou (mono)hidrogeno sulfito de Lítio ou Bissulfito de Lítio

11. - Para melhor entendermos vamos dar um exemplo clássico: 1 H 3 PO 3 + 3 NaOH  Na 3 PO 4 + 3 H 2 O Ácido (orto)Fosfór ico Hidróxido de Fosf ato de Sódio Sódio 1 H 3 PO 4 + 2 NaOH  Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O Ácido (orto)Fosfór ico Hidróxido de (mono)hidrogeno (orto)fosf ato de sódio Sódio (orto)fosf ato (mono)ácido de sódio ou (orto)fosf ato di- sódico 1 H 3 PO 4 + 1 NaOH  NaH 2 PO 4 + 1 H 2 O Ácido (orto)fosfór ico Hidróxido de di-hidrogeno-(orto)fosfato de sódio Sódio (orto)fosf ato diácido de sódio (orto)fosf ato mono- sódico

12. III- Reação de Neutralização Parcial de Bases  Hidroxi-sal  nem toda(s) OH - da base são neutralizada(s) pelo(s) H + do ácido: HCl + Ca(OH) 2  CaOHCl + H 2 O Ácido Clorídr ico Hidróxido de Cálcio Clor eto (mono)básico de Cálcio (mono)hidróxi-clor eto de Cálcio 1 HBr + Al(OH) 3  Al(OH) 2 Br + H 2 O Ácido Brom ídrico Hidróxido de Alumínio Brom eto di-básico de Alumínio di-hidróxi clor eto de Alumínio IV- Sais duplos ou mistos quanto ao cátion  Reação de um dí, tri ou tetrácido com bases diferentes: KOH + NaOH + H 2 SO 4  KNaSO 4 + 2H 2 O Hidróxido Hidróxido Ácido Sulf ato duplo de Potássio de Sódio Sulfúr ico de Potássio e Sódio V- Sais duplos ou mistos quanto ao ânion  Reação de uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes: Ca(OH) 2 + HCl + HBr  CaBrCl + 2H 2 O Hidróxido Ácido Ácido Clor eto -brom eto de Cálcio Clor ídrico Brom ídrico de Cálcio Nome dos Sais duplos de cátions: nome do ânion +(duplo) + de + cátion mais eletropositivo + cátions menos eletropositivo Nome dos Sais duplos de ânions: ânion mais eletronegativo + ânion menos eletronegativo + de + nome do cátion

13. VI- Sais hidratados  São sais que possuem moléculas de água integradas ao arranjo cristalino. Número de moléculas de água indica o grau de hidratação. A nomenclatura deve obedecer a regra: Nome do sal + prefixo que indica o grau de hidratação + hidratado Exemplos: CuSO 4 . 5H 2 O  Sulfato de Cobre II pentahidratado CaCl 2 . 2 H 2 O  Cloreto de Cálcio dihidratado VII- Alúmen: São sulfatos duplos quanto ao cátion, formados por um cátions monovalente e um cátion trivalente, cristalizados por 24 moléculas de água. Podem ser representados por: Para dar nome devemos observar o seguinte: -Se o cátion trivalente não for o Alumínio: Alúmen + de + nome do cátion trivalente + e + nome do cátion monovalente K 2 SO 4 Bi 2 (SO 4 ) 3 . 24 H 2 O  alúmen de bismuto e potássio -Se o cátion for o alumínio: Alúmen + de + nome do cátion trivalente K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 . 24 H 2 O  Alúmen de potássio ( conhecido como pedra-hume )

15. III- Peróxidos  óxidos formados pelo ânion (O 2 ) -2 , onde o oxigênio possui número de oxidação –1. Na maior parte das vezes são formados por elementos da 1A e 2A, formando assim peróxidos iônicos. Somente o peróxido de hidrogênio é molecular. K 2 O 2  peróxido de potássio Na 2 O 2  peróxido de sódio CaO 2  peróxido de cálcio H 2 O 2  peróxido de hidrogênio IV- Superóxidos  óxidos formados pelo ânion (O 2 ) -1 , onde o oxigênio possui número de oxidação –1/2. Formados por elementos da 1A e 2A KO 2  superóxido de potássio NaO 2  superóxido de sódio Ca(O 2 ) 2 ou CaO 4  superóxido de cálcio V-Hidretos  são compostos binários do hidrogênio. A nomenclatura é feita da seguinte forma: Hidreto + de + nome do elemento NaH  hidreto de sódio CaH 2  hidreto de cálcio VI- Carbetos  apresentam o ânion C -4 metaneto ou (C 2 ) -2 acetileto Al 4 C 3  carbeto de alumínio CaC 2  carbeto de cálcio