O documento é uma aula sobre a Tabela Periódica destinada a alunos da Associação Pré-Federal. A aula explica conceitos básicos como número atômico, massa atômica, organização da tabela periódica em famílias e períodos, e classificação dos elementos em metais, ametais, gases nobres e hidrogênio.
4. Número atômico (Z) = número de prótons
(carga positiva)
Símbolo
Massa atômica = soma da
Massa nuclear massa de prótons, nêutrons e
elétrons
Massa
desprezível
5.
6. Organização da tabela periódica:
Número atômico (z) crescente;
18 linhas verticais:
Famílias, colunas ou grupos
características químicas semelhantes DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA
7 linhas horizontais: séries ou períodos
9. A) Classificação dos elementos
Metais:
São bons condutores de calor e eletricidade;
São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas);
Apresentam brilho metálico;
Estado físico (25o e 1 atm): são sólidos, exceto
mercúrio (líquido).
10.
11. Ametais ou não-metais:
São maus condutores de calor e eletricidade;
São quebradiços;
Estado físico (25o e 1 atm): sob a forma de
substâncias simples, teremos:
Gasoso: O2(g), N2(g), F2(g), Cl2(g)
Líquido: Br2(l)
Sólido: as demais substâncias. Ex.: I2(s)
13. Gases nobres:
Baixa reatividade química;
“Inertes” : alta estabilidade;
conceito antiquado: compostos de gases
nobres . Ex.: ArF2 (2003)
Estado físico (25o e 1 atm): são todos gasosos.
Ex.: He (g)
14. Explosão do
Hidrogênio: H2(g)
Nova Jersey
(06/05/1937)
Elemento com características próprias;
Não é encontrado puro no ambiente
terrestre, sempre combinado a átomos de
outros elementos;
Estado físico (25o e 1 atm): gasoso.
H2(g)
15. B) Classificação dos elementos:
Elementos representativos e de transição:
Famílias A Famílias B
1,2, 13-18 3-12