O documento discute denúncias sobre adição de soda cáustica e água oxigenada em leite longa vida para aumentar sua validade. Também aborda reações químicas envolvendo estas substâncias e o leite, além de questões sobre propriedades do solo, corrosão e reações químicas.

1. UFBA 2012
Revisão 2a Fase

2. Recentemente vimos nos noticiário de todo o país uma série
de denúncias envolvendo o leite longa-vida. Algumas
substâncias teriam sido adicionadas ao leite para aumentar o
prazo de validade do produto, entre elas a soda cáustica e a
água oxigenada. A primeira teria como objetivo neutralizar a
acidez do leite, já que este ao começar o processo de
fermentação passa a ter entre as substâncias presentes, uma
quantidade considerável de ácido lático (ácido 2-hidroxi-
propanóico), produzido pelos lacto-bacilos. A segunda, a água
oxigenada, teria o objetivo de matar as bactérias, já que ao se
decompor ela apresenta ação bactericida.
Questão 01
Revisão 2a Fase

3. a) Equacione as duas reações químicas citadas
b) Supondo que o leite estivesse com pH =5, que massa de
hidróxido de sódio seria necessária para neutralizar 10 litros
deste produto?
c) Existe mais de uma substância com o nome ácido
2-hidroxi-propanóico. Inicie a resposta concordando ou não e
em seguida justifique sua resposta.
d) O ácido lático ao sofrer oxidação origina o ácido pirúvico.
Faça a fórmula estrutural desse ácido identificando os
grupamentos funcionais.
Revisão 2a Fase

4. Além de sua atuação como bactericida, a água oxigenada
também participa de uma série de reações como oxidante ou
como redutora, em restaurações, ou aplicada como alvejante,
além de outras utilizações em diversos processos. A
quantidade de peróxido de hidrogênio presente numa solução
pode ser determinada por titulação com permanganato de
potássio conforme a equação ainda não balanceada.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
Questão 02
Revisão 2a Fase

5. KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
a) Defina os coeficientes estequiométricos da equação e diga
se o peróxido de hidrogênio atuou como oxidante ou como
redutor.
b) Se a quantidade de solução 0,4 mol/L de permanganato de
potássio consumido for igual a 50mL, qual o volume
desprendido de oxigênio nesta reação se este for medido a
127oC e 1,64 atm?
Revisão 2a Fase

6. Uma fraude que ocorreu há alguns anos, foi com um
medicamento chamado celobar. É um contraste radiológico
constituído de sulfato de bário, que permite que o estômago
seja radiografado. No entanto, o bário é tóxico, o que justifica
a utilização do seu sulfato, já que se forma assim, um sal
insolúvel, dificultando a absorção deste metal no organismo.
O que ocorreu, e que resultou em várias mortes, foi a
presença de um percentual elevado de carbonato de bário,
sal também insolúvel em água, mas que no estômago se
solubiliza, devido à presença do ácido clorídrico.
Questão 03
Revisão 2a Fase

7. a) Equacione a reação que ocorre com o carbonato de bário e
o ácido clorídrico.
b) Considerando-se que o produto de solubilidade, Kps, do
sulfato de bário vale 10-10 mol2.L-2, qual a concentração,
em g/L, de uma solução saturada deste sal em água?
c) O que iria ocorrer com o valor do produto de solubilidade e
com a concentração de íons bário na solução, se fosse
adicionada a esta certa quantidade de sulfato de sódio.
Justifique.
Revisão 2a Fase

8. Os agentes organofosforados tiveram grande desenvolvimen-
to durante a segunda guerra mundial nas pesquisas que
visavam à produção de armas químicas. Mais tarde,
constatou-se que alguns desses compostos, em baixas
concentrações, poderiam ser usados como pesticidas.
Dentre essas substâncias destacou-se o glifosato (molécula
abaixo representada), um herbicida que funciona inibindo a
via de síntese do ácido chiquímico (ácido 3,4,5-tri-hidroxi-
benzóico), um intermediário vital no processo de crescimento
e sobrevivência de plantas que competem com a cultura de
interesse.
Questão 04
Revisão 2a Fase

9. a) Ao se dissolver o glifosato em água, a solução final terá um
pH maior, menor ou igual ao da água antes da dissolução?
Escreva uma equação química que justifique a sua resposta.
b) O texto fala do ácido chiquímico. Escreva a sua fórmula
estrutural, de acordo com seu nome oficial dado no texto.
Revisão 2a Fase

10. Os insetos competem com o homem pelas fontes de alimento.
Desse modo, o uso de defensivos agrícolas é uma arma
importante nessa disputa pela sobrevivência. As plantas
também se defendem do ataque dos insetos e algumas delas
desenvolveram eficientes armas químicas nesse sentido. Um
dos exemplos mais ilustrativos dessa capacidade de defesa
são os piretróides. Abaixo está representada a fórmula
estrutural de um piretróide sintético utilizado como inseticida:
Questão 05
Revisão 2a Fase

11. Revisão 2a Fase

12. A estrutura dos piretróides é bastante particular, tendo em
comum a presença de um anel de três membros.
a) Reproduza no caderno de respostas a parte da fórmula
estrutural delimitada pela linha tracejada. Substitua os
retângulos por símbolos de átomos, escolhendo-os dentre os
do segundo período da tabela periódica.
b) Qual é o valor aproximado dos ângulos internos entre as
ligações no anel de três membros?
Revisão 2a Fase

13. A verificação de uma das propriedades do solo consiste em
suspender uma amostra de 5,0 cm3 do solo em um volume de
100 mL de uma solução aquosa de acetato de cálcio por certo
tempo e sob agitação vigorosa.
Depois da decantação, o sobrenadante é separado e titulado
com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de
concentração conhecida.
Questão 06
Revisão 2a Fase

14. a) Segundo esse procedimento, qual propriedade do solo
pode-se supor que se pretende determinar? Justifique sua
resposta.
b) No procedimento de titulação acima mencionado, o que
deve ser feito para que o ponto final possa ser observado?
c) Escreva a equação química da reação envolvida nessa
titulação.
Revisão 2a Fase

15. Os ácidos podem ser organizados de acordo com a
habilidade em doar prótons e, observa-se que, quanto mais
facilmente um ácido doa um próton, menor será a aptidão da
sua base conjugada para aceitá-lo. Dessa forma,
conhecendo-se a força de um ácido, é possível conhecer a
força da base conjugada.
O valor numérico da constante de ionização de um ácido ou
de uma base permite avaliar a força relativa dessas
substâncias em doar e receber prótons em uma reação
química.
Questão 09
Revisão 2a Fase

16. Com base nessas considerações, nas informações da tabela
e no equilíbrio químico
a) calcule o valor da constante de ionização, Kb, para cada
uma das bases NO2-
(aq) e CN-
(aq), identificando a base
conjugada que possui maior habilidade para receber próton;
b) identifique as duas espécies químicas de maior concen-
tração no equilíbrio químico que representa a reação entre o
ácido nitroso e o íon cianeto.

17. O processo de desertificação do semi-árido brasileiro, que
vem se ampliando rapidamente, é resultado - dentre outras
ações - de queimadas, de desmatamentos e de manejo
inadequado do solo. A erosão e o empobrecimento do solo
pela destruição da matéria orgânica e pela dissolução de íons
- a exemplo de K+
(aq), Ca+2
(aq), Cl-
(aq) e NO3-
(aq)que são
arrastados pela água da chuva — constituem algumas das
conseqüências dessas ações. A partir dessas considerações
e da análise do gráfico e admitindo que os sais, em
determinadas condições, exibem o comportamento mostrado
no gráfico e que a massa específica da água é igual a
1,0g.cm-3, a 45oC,
Questão 10
Revisão 2a Fase

18. Revisão 2a Fase
Determine a massa aproximada, em kg, de íons K+
(aq) que se
encontram dissolvidos em uma solução saturada, obtida pela
dissolução de cloreto de potássio em 20L de água, a 45oC, e
apresente uma explicação que justifique o aumento da
solubilidade de CaCl2, de KNO3 e de KCl, com o aumento da
temperatura;

19. A estocagem de CO2 emitido por usinas termelétricas, no
subsolo, constitui um método que vem recebendo atenção
crescente como uma das formas de diminuir o aquecimento
da atmosfera da Terra. Pesquisadores acreditam que os
melhores depósitos são de rochas sedimentares (arenito)
repletas de poros preenchidos com salmoura (água salgada),
onde a pressão é cerca de 100 vezes a pressão atmosférica.
O CO2 pressurizado, injetado em fase “supercrítica”, substitui
a salmoura nas formações geológicas.
Questão 11
Revisão 2a Fase

20. A equação química
representa o comportamento do CO2(l), a 100 atm, quando em
equilíbrio químico com a salmoura. Com base nessas
informações e admitindo que o CO2(l) é solúvel na salmoura e
que essa solução é constituída unicamente por NaCl(aq),
a) Identifique a base conjugada do íon H3O+
(aq) de acordo com
os conceitos sobre ácidos e bases de Brönsted-Lowry;
b) Verifique se ocorre variação de pH do sistema em equilíbrio
com a injeção de mais CO2(l), a 100 atm, no depósito de
rochas sedimentares e justifique sua resposta.
Revisão 2a Fase

21. Determine o valor estimado da variação de entalpia de reação
entre o nitrogênio e o oxigênio gasosos.
Questão 10
Revisão 2a Fase

22. Questão 11
A corrosão do ferro ou aço pode ser evitada quando
utilizamos outro metal que apresenta uma maior tendência
de perder elétrons.
Esse metal se oxida e evita a corrosão do ferro, sendo, por
isso, chamado de metal de sacrifício.
O quadro a seguir apresenta as potenciais-padrão de
redução para algumas semi-reações.
Revisão 2a Fase

23. Revisão 2a Fase
Questão 11
a) Para a proteção de uma tubulação de ferro de um
oleoduto, é mais aconselhável usar revestimento de
magnésio ou de estanho? Justifique.
b) Em uma pilha formada pelos eletrodos de magnésio e
níquel, o magnésio é o cátodo ou o ânodo?
c) “Uma solução de FeSO4 pode ser armazenada em um
recipiente de níquel sem que haja reação.” Esta afirmativa é
verdadeira ou falsa? Justifique.

24. Questão 12
A corrosão de ferro metálico envolve a formação de íons
Fe2+. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma
camada de outro metal. Em latas de alimentos, a camada é
de estanho metálico e em canos d’água, de zinco metálico.
Explique por que:
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d’água;
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a
superfície do ferro, a corrosão acontece mais rapidamente
do que quando a referida camada está ausente.
Revisão 2a Fase

25. Questão 13
Numa garagem, cujo volume é de 72 m3 e temperatura igual
a 20oC, um automóvel, com motor ligado, produz 0,60 mol
de CO por minuto.
Sabendo-se que uma pressão parcial de 0,4% de monóxido
de carbono no ar pode causar a morte humana em pouco
tempo, determine em quantos minutos será atingida a
concentração letal de CO.
Considere: Não há CO no ar na garagem antes de o motor ser ligado; a pressão do ar dentro da
garagem é constante e igual a 1 atm
Revisão 2a Fase

26. Questão 14
(...)
A idéia era verificar como se comportariam quimicamente os gases
hidrogênio,metano, amônia e o vapor d’água na presença de faíscas
elétricas, em tal ambiente. Após a realização do experimento,
verificou-se que se havia formado um grande número de
substâncias. Dentre estas, detectou-se a presença do mais simples
a-aminoácido que existe.
• Determine a fórmula estrutural plana, a geometria e a polaridade
das moléculas de hidrogênio, metano, amônia e água.
Revisão 2a Fase

27. Revisão 2a Fase
O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido são as
ligações ou interações intermoleculares. A intensidade dessas interações,
bem como o tamanho das moléculas são fatores determinantes do ponto
de ebulição das substâncias moleculares.
Considerando as informações do texto e os dados da tabela, identifique as
interações intermoleculares que ocorrem nos halógenos e nos haletos de
hidrogênio, na fase líquida, relacionando-as com os diferentes pontos de
ebulição entre esses halógenos e entre esses haletos de hidrogênio.
Questão 15

28. Questão 16
Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três
temperaturas de ebulição: 373 K, 112 K e 240 K. Levando-
se em conta a estrutura e polaridade das moléculas destas
substâncias, pede-se:
• Correlacionar as temperaturas de ebulição às
substâncias.
• Justificar a correlação que você estabeleceu.
Revisão 2a Fase

29. Revisão 2a Fase
Questão 16
Tendo em vista que alguns ácidos são melhores doadores de próton que
outros, ao ordená-los segundo essa habilidade, verifica-se que sua força
depende da facilidade com que um átomo de hidrogênio se ioniza em meio
aquoso. Essa força, em uma molécula HX, é o resultado da polaridade da
ligação H – X, representada pelo momento de dipolo, da energia dessa
ligação e da estabilidade da base conjugada X−, formada durante a reação
de HX com a água.
• estabeleça uma relação entre a variação do momento de dipolo de HX
com a distância entre os átomos na ligação H – X e com a intensidade da
carga elétrica parcial sobre X, e a influência dessa relação sobre a força
do ácido HX(aq).

30. Revisão 2a Fase
Questão 16
Tendo em vista que alguns ácidos são melhores doadores de próton que
outros, ao ordená-los segundo essa habilidade, verifica-se que sua força
depende da facilidade com que um átomo de hidrogênio se ioniza em meio
aquoso. Essa força, em uma molécula HX, é o resultado da polaridade da
ligação H – X, representada pelo momento de dipolo, da energia dessa
ligação e da estabilidade da base conjugada X−, formada durante a reação
de HX com a água.
• escreva as fórmulas moleculares que representam os ácidos HX(aq), em
ordem decrescente de força, e justifique a sua resposta com base na
entalpia média de ligação H – X.

31. Questão 18
Revisão 2a Fase
(...) O CO2 pressurizado, injetado em fase “supercrítica”,
substitui a salmoura nas formações geológicas. A equação
química CO2(l) + 2H2O(l) HCO3
-
(aq)+ H3O+
(aq) representa o
comportamento do CO2(l), a 100 atm, quando em equilíbrio
químico com a salmoura.
Com base nessas informações e admitindo que o CO2(l) é
solúvel na salmoura e que essa solução é constituída
unicamente por NaCl(aq),
• identifique a base conjugada do íon H3O+
(aq) de acordo com
os conceitos sobre ácidos e bases de Brönsted-Lowry;

32. Questão 19
Revisão 2a Fase
A velocidade das reações químicas depende da concentração dos
reagentes envolvidos em uma reação.
Esse comportamento pode ser observado a partir da velocidade inicial
de combustão do carvão vegetal, ao ser ativado por um fole, ou pela
observação da velocidade com que o hidrogênio se desprende, no
início da reação do zinco em pó com soluções de concentrações
diferentes de HCl(aq).
A lei de velocidade de uma reação expressa matematicamente a
dependência da velocidade em relação às concentrações de
reagentes.
As figuras apresentam três recipientes iguais, fechados, mantidos à
mesma temperatura, contendo conjuntos de esferas escuras e claras
que representam as concentrações iniciais, respectivamente, dos
reagentes gasosos A e B.
Ao reagirem de acordo com a equação química A + B → C, a lei de
velocidade dessa reação tem a expressão k[A][B]2.

33. Questão 19
Revisão 2a Fase
Considerando as figuras e as informações sobre velocidade das reações
químicas,
• determine a seqüência em ordem crescente de velocidade inicial para
as reações que ocorrem nos recipientes I, II e III, justificando sua
resposta;
• identifique o fator que influencia a velocidade inicial de desprendimento
de hidrogênio, ao se utilizar quantidades iguais de zinco em pó e zinco
em lâminas na reação com soluções de igual concentração de HCl(aq).

34. Questão 20
Revisão 2a Fase
Numa experiência, tomou-se certa quantidade de N2O4 e
aqueceu-se a uma temperatura de 100oC.
Observou-se que o gás, inicialmente incolor, passou a uma
coloração marrom-avermelhada, devido à formação de NO2.
Em seguida foram aquecidos 18,4g de N2O4 a uma temperatura de
27oC e pressão de 600 mmHg, verificando-se, então, o
aparecimento de coloração amarronzada.
Quando o equilíbrio foi estabelecido, o volume da mistura gasosa
era 7,5L.
Considere-se R = 0,082 Latm/mol.oK. Determine, em % o grau de
dissociação do N2O4.

35. Questão 21
Revisão 2a Fase
Exames de sangue que apresentam uma concentração de
etanol de 0,0030 g.mL–1 indicam, comumente, sinais de
intoxicação. A concentração perigosa é estimada em 0,0070
g . mL–1. Calcule, em mL, a quantidade de whisky, contendo
40% de C2H5OH, em volume, que corresponde à diferença
entre a dosagem perigosa e a dosagem de intoxicação, para
uma pessoa cujo volume de sangue seja de 7,0 litros.
Aproxime sua resposta para o inteiro posterior. Considere
que todo o álcool passa diretamente ao sangue e que
d(C2H5OH) = 0,80 g.mL–1.

36. Questão 22
Revisão 2a Fase
Em um processo clássico de análise química quantitativa, mede-se o volume de uma
solução de concentração conhecida, que reage com a solução da amostra em análise.
A partir desse volume, pode-se calcular a quantidade de soluto existente na solução da
amostra. Com esse propósito, uma amostra de 1,50g de iodo
impuro é dissolvida em um volume suficiente de uma
solução de iodeto de potássio e, em seguida, adiciona-se
água, até que o volume da solução atinja 250mL. Dessa
solução, são retirados 25mL que reagem, em determinadas
condições, com 5,0mL de solução aquosa de tiossulfato de
sódio 0,2mol.L−1, de acordo com a equação química
representada. Considerando essas informações, a equação
química e desprezando o erro incidente sobre a
determinação quantitativa, calcule a porcentagem de iodo,
I2, presente na amostra de iodo impuro.