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Tema 5 Los Cambios Químicos Física y Química 2º ESO
- 1. LOS CAMBIOS QUÍMICOSLOS CAMBIOS QUÍMICOS FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO
- 2. CAMBIOS FÍSICOSCAMBIOS FÍSICOS NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
- 3. CAMBIOS QUÍMICOSCAMBIOS QUÍMICOS SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
- 4. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA SUSTANCIAS INICIALES NUEVAS SUSTANCIAS Se transforman en REACTIVOS PRODUCTOS
- 5. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA SUSTANCIAS INICIALES NUEVAS SUSTANCIAS Se transforman en REACTIVOS PRODUCTOS
- 6. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA CAMBIOS DE COLOR
- 7. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA APARICIÓN DE PRECIPITADOS
- 8. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA DESPRENDIMIENTO DE GASES
- 9. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA VARIACIONES DE TEMPERATURA
- 10. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS PRODUCTOS CaCO3 → CaO + CO2 Carbonato de calcio → óxido de calcio + dióxido de carbono
- 11. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA La masa de los reactivos es igual a la de los productos.
- 12. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA CaCO3 → CaO + CO2 100g 100g 100g = 56 g + x 100g - 56 g = x 44 g = x
- 13. LEY DE LAS PROPORCIONESLEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTESCONSTANTES En toda reacción química los reactivos reaccionan en proporciones fijas. hidrógeno + oxígeno agua H2 + O2 → H2 O 1 g 8g 9g 2g 16g 18g
- 14. LEY DE LAS PROPORCIONESLEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTESCONSTANTES H2 + O2 → H2 O 2g 16g 18g 7g x g 2 16 7 x = 16 · 7 2 X = = 56g
- 15. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA ¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE? REACTIVOS PRODUCTOS hidrógeno + oxígeno agua
- 16. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA ¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE? En una reacción química se produce una reorganización de los átomos de los reactivos, que se agrupan de otra manera para dar lugar a los productos.
- 17. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS PRODUCTOS NO + O2 → NO2 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de nitrógeno en los reactivos y sólo dos en los productos. No se cumple la conservación de la masa
- 18. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS PRODUCTOS 2 NO + O2 → 2 NO2 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.
- 19. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA NO + O2 → NO2 2 2
- 20. ENERGÍA DE LASENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS REACCIÓN EXOTÉRMICA Libera calor al medio REACCIÓN ENDOTÉRMICA Absorbe calor del medio
- 22. MATERIALES SINTÉTICOSMATERIALES SINTÉTICOS FIBRA DE CARBONO
- 24. AUMENTO DEL EFECTO INVERNADEROAUMENTO DEL EFECTO INVERNADERO La radiación solar que llega al suelo lo calienta y este emite radiación térmica Parte de la radiación solar incidente es reflejada por la atmósfera y las nubes Parte de la radiación emitida por el suelo escapa al espacio Los gases de efecto invernadero absorben parte de la radiación térmica y la reflejan de nuevo al suelo
- 25. ÓXIDOS DE AZUFRE HUMEDAD DEL AIRE+ÁCIDO SULFÚRICO LLUVIA ÁCIDALLUVIA ÁCIDA
- 26. DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONODESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO LOS CFC Y SUS USOS
- 27. DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONODESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO LA ACCIÓN DE LOS CFC
- 28. CRÉDITOS IMÁGENES: - Diapositiva 1: Portada: Rusty nails de Pierce Place en Flickr, algunos derechos reservados. - Diapositiva 22: carburesGroup en Flickr, algunos derechos reservados - Diapositiva 22: carburesGroup en Flickr, algunos derechos reservados
- 29. Rafael Ruiz Guerrero Departamento de Física y Química IES La Fuensanta Córdoba www.pobrecaiman.blogspot.com
Notes de l'éditeur
- Los cambios como la fusión, la condensación, la ebullición, el calentamiento o enfriamiento, la deformación, etc.; en los cuales no se forma ninguna nueva sustancia son los cambios físicos.
- A partir de unas sustancias iniciales se forman otras diferentes, estos cambios se llaman cambios químicos.
- La ecuación química es una representación simbólica de un proceso químico. Se escribe indicando las sustancias participantes mediante sus fórmulas químicas, separando los reactivos de los productos con una flecha que indica el sentido del proceso y que se lee: reaccionan para dar.
- Esta ley surge directamente de que los átomos no pueden ni crearse ni destruirse en la reacción, por lo que se conserva la masa.
- En una reacción química se forman sustancias nuevas, pero ya sabemos que las sustancias (sean elementos o compuestos) están formadas por átomos, enlazados entre ellos. ¿Qué ocurre con los átomos de las sustancias durante la reacción química? Como ejemplo se ha usado la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua. Tanto el hidrógeno como el oxígeno se presentan en forma de moléculas biatómicas (H2 y O2), los enlaces en estas moléculas deben romperse y formarse otros enlaces nuevos entre el oxígeno y el hidrógeno.
- La ecuación ahora ajustada se leería, dos moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
- La ecuación ahora ajustada se leería, dos moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
- Se llaman plásticos a una gran variedad de sustancias que, en su mayoría, se obtienen del petróleo. Se usan para fabricar objetos muy variados. Son ligeros y resistentes a la rotura o desgaste. Son impermeables al agua. Son resistentes a los cambios químicos, lo que puede ser un problema al abandonarlos en el ambiente, ya que no se oxidan ni pudren. Se pueden moldear fácilmente con el calor. Son buenos ailantes térmicos y eléctricos.
- Es un material fabricado con plásticos reforzados con carbono. Es muy resistente, elástica y ligera. Se emplea en la industria automovilística, la aeronáutica y para fabricar material deportivo, como bicicletas, raquetas de tenis, cascos, etc.
- Cuanto mayor es la concentración de gases de efecto invernadero en la atmósfera mayor es la cantidad de radiación que no escapará al espacio y será devuelta al planeta.
- La combustión de combustibles fósiles, además de producir CO2 libera óxidos de azufre y de nitrógeno, que al reaccionar con el agua de la atmósfera producen ácidos sulfúrico y nítrico. Al caer con la lluvia atacan la vegetación, dañan esculturas, edificios y corroen estructuras metálicas.
- Algunos gases producidos por los humanos (como los CFC) pueden destruir el ozono de la estratosfera, aumentando la radiación ultravioleta que llega a la Tierra. Esto puede ocasionar aumentos en los casos de cáncer de piel y cataratas en los ojos, daños en la vegetación y reducción del plancton marino.