Exercicis de química resolts. Corresponen a 1r de batxillerat de l'IES Francesc Tarrega (Vila-real). Exercicis de dissolucions. Més exercicis en http://www.repas-santabarbara.blogspot.com/

1. Repàs SantaBarbara www.repas-santabarbara.blogspot.com
t'ajudem a aprovar repas.santabarbara@yahoo.es
EXERCICIS DISSOLUCIONS 1r BATXILLERAT IES F.TÀRREGA
Els nombres exercicis corresponen al T3 Dissolucions entregats
per la professora RosaMª
1. Es prepara una dissolució amb 5g d'hidròxid de sodi (NaOH) amb 25g
d'aigua destil·lada. Si el volum final es de 27,1cm3, calcula la concentració
de la dissolució en:
a) Percentatge en massa.
% massa = g NaOH / g totals · 100% = 5 / (5 + 25) · 100 = 16,7%
b) Grams per litre.
[g/L] = 5 g NaOH / 27,1 cm3 · 1000cm3 / 1 L = 184,5g/L
c) Molaritat
M = nNaOH / Ldissolució = 0,125 mols / 27,1 cm3 · 1000cm3 / 1 L = 4,6M
nNaOH = 5g NaOH · 1mol NaOH / (23 + 16 +1) = 0,125 mols NaOH
d) Fracció molar de solut
nNaOH / ntotal = 0,125 / 1,514 = 0,083 , on
ntotal = 0,125 + 25g H2O · 1mol / (2 + 16)g = 1,514 mols
2. En 100 cm3 d'una dissolució d'àcid clorhídric (HCl) hi ha 6g d'aquest
àcid. Calcula:
a) La quantitat d'esta substància en mols
6 g · 1mol Hcl / (1 + 35,5) g = 0,164 mols d'HCl
b) La molaritat de la dissolució
M = nHCl / Ldissolució = 0,164 mols HCl / 0,1 L = 1,64M

2. Repàs SantaBarbara www.repas-santabarbara.blogspot.com
t'ajudem a aprovar repas.santabarbara@yahoo.es
4. Quina quantitat d'àcid sulfúric (H2SO4) pur hi ha contesa en 100cm3 de
dissolució 0,2M?
n / 0,1 L = 0,2M ---> n = 0,2 · 0,1 = 0,02 mols · 98g / 1 mol = 1,96g
prèviament has de calcular PM = 2·1 + 32 + 4·16 = 98g
5. Per preparar la dissolució del problema anterior disposàvem de H2SO4
comercial del 96% i 1,84g/cm3. Calcula el volum d'àcid que es va fer
servir per obtindre els 100 cm3 de dissolució.
1,96 g purs · 100g dissol/ 96 g purs · 1cm3 / 1,84g = 1,11cm3
Resultat: per obtindre els 100cm3 0,2M, necessitem 1,11cm3 de la dissolució
d'àcid concentrada, als que afegirem 98,9cm3 d'aigua destil·lada fins completar els
100cm3 de dissolució.
15. Una dissolució aquosa d'àcid fosfòric conté 300g d'aquest àcid per
litre de dissolució. La densitat és 1,153g/cm3. Calcula:
a) La seua concentració en tant per cent en massa
màcid / mdissolució · 100% = 300g / 1153g · 100% = 26%
si considerem 1L de dissolució tenim que:
solut : 300g d'àcid
dissolució: 1000cm3 · 1,153g / 1cm3 = 1153g
b) La molaritat: l'àcid fosfòric també es conegut com l'àcid ortofosfòric,
és a dir, que en la seua formulació afegeix 3 molècules d'aigua a l'òxid de fosfor
format, en compte d'una, com sol ser habitual. És, per tant, un cas especial i cal
que ho recordes. Vegem com es formula.
P+5 O-2 --> P2O5 --> P2O5 + 3H2O --> H6P2O8 --> H3PO4
podem calcular el pes molecular (PM) a partir de la seua fórmula,
PM = 3·1 + 31 + 4·16 = 98g/mol
Molaritat --> M = n / L = 3,061 mols / 1L = 3,061 ≈ 3M
ja que, 300g H3PO4 · 1 mol / 98g = 3,06

3. Repàs SantaBarbara www.repas-santabarbara.blogspot.com
t'ajudem a aprovar repas.santabarbara@yahoo.es
26. Uns pocs centímetres cúbic d'un líquid orgànic foren evaporats a 75ºC
en un matràs de 250cm3 amb un tap perforat d'orifici fi. Després
d'evaporat tot el líquid, es gelà el matràs i es pesà amb el líquid
condensat, trobant-se que el pes del líquid fou de 0,502g. La pressió
baromètrica era de 748mmHg. Troba el pes molecular del líquid.
Un enunciat un poc enrevessat, veritat? Simplement diu que es va evaporar
un líquid, aquest líquid una volta convertit en gas ocupà tot el volum del matràs a
una determinada temperatura i pressió. Si pensem que aquest gas es comporta
com un gas perfecte podem determinar-ne el nombre de mols que hi havia allí
tancats o directament el seu pes molecular (PM). Recorda que:
P=pressió (atm) recorda que 1atm = 760mmHg
V = volum (L) 1L = 1000 cm3
P·V=n·R·T on n = nº mols = m(g)/PM(g/mol)
T= temperatura en graus K (+273)
R=0,082 atm·L / (mol·K)
Substituint queda:
(748/760 atm) · (0,25 L) = (0,502g/PM) · 0,082 · (75 + 273K)
si aïlleu PM:
PM = 0,502 · 0,082 · 348 · 760 / (748 · 0,25) = 58,2g/mol
30. El percentatge en volum de diòxid de carboni (CO2) en la atmosfera es
de 0,0314%. Tenint en compte que la densitat de l'aire es
aproximadament 1,29g/L i que la densitat del CO2 es de 1,96g/L, en
condicions normals totes dues, calcula el seu percentatge en massa en la
atmosfera. Expressa el percentatge en ppm.
Si parteixes de 100cm3 d'aire trobarà que:
mCO2: 0,0314 cm3 CO2 · 1L / 1000cm3 · 1,96g/1L = 6,1544 · 10-5 g
maire: 100cm3 · 1L/1000cm3 · 1,29g/1L = 0,129g
El percentatge en massa del diòxid de carboni serà:
mCO2 / maire · 100% = 6,1544 · 10-5 g /0,129g ·100% = 0,0477%
En parts per milió: pots fer una regla de 3:
Si 100% ------> 0,0477%
106 ------> PPM PPM = 0,0477·106 / 100 = 447ppm
EXERCICIS QUÍMICA 1r BATXILLERAT IES F.TÀRREGA: DISSOLUCIONS