1. I.E.EMBLEMATICA
”JOSE MARIA ARGUEDAS”
LIRCAY
INDICE
1. INTRODUCCION
2. NORMAS DE SEGURIDAD ………………………………………………………… 3
3. MATERIALES DE LABORATORIO ……………………………………………….. 4
4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS …………………………………………..………. 7
5. DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA ……………………………………………. 9
6. MEZCLA Y COMBINACION ……………………………………………………… 11
7. ESTUDIO EXPERIEMENTAL DEL HIDROGENO ………………………………. 12
8. SALTOS CUANTICOS DEL ELECTRON…………………………………………. 14
9. LA TABLA PERIODICA …………………………………………………………… 16
10. COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES …………………………………..…. 18
11. ELECTROLISIS DEL AGUA ………………………………………………………. 20
12. REACCION QUIMICA Y ECUACION QUIMICA ……………………………..…. 21
13. FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS ……………………………..………… 22
14. JUEGO DE GALOTAS ………………………………………………………….….. 24
15. SOLUCIONES Y CLASES DE SOLUCIONES ………………………………….… 26
16. PH E INDICADORES ………………………………………………………………. 29
17. FORMACION DEL ALCOHOL ETILICO EN LA ELBORACION DE SIDRA … 31
18. ELABORACION DEL JABON (SAPONIFICACION) ……………………………. 32
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LIC. MELA RUIZ DELGADO
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2. I.E.EMBLEMATICA
”JOSE MARIA ARGUEDAS”
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INTRODUCCION
Tengo la satisfacción de poner a consideración de la Comunidad Educativa
arguedina el “MANUAL DE PRACTICAS DE CIENCIA TECNOLOGIA Y
AMBIENTE”, que contiene guías de experiencias indispensables dirigidas a
los alumnos del 3er. Grado de Educación secundaria.
El presente manual de laboratorio, tiene como finalidad de facilitar al
estudiante el aprendizaje de la química, siendo esta una ciencia teórica
experimental, requiere de prácticas de Laboratorio acorde a lo programado en
el desarrollo de la parte teórica.
Este manual reúne un conjunto de prácticas sencillas factibles de ejecutar en
el laboratorio donde el estudiante debe mostrar confianza en sí mismo para
luego trabajar en equipo haciendo uso del ingenio y el sentido común,
logrando de esta manera:
• Interpretar los conceptos de la materia y sus cambios.
• Comprobar las leyes y principios de la ciencia Química.
• Aplicar los procesos del método científico promoviendo la investigación de
nuevas curiosidades.
Agradeceré a los alumnos y colegas y quienes hagan uso de este manual,
hacerme llegar sus críticas y sugerencias pertinentes con la finalidad de
superarlos en lo posterior.
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3. I.E.EMBLEMATICA
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NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
1.- recuerde siempre que el laboratorio es un lugar de uso disciplinario y serio.
2.- No corras ni hagas juegos bruscos en el laboratorio.
3.- No gustes ni inhales ninguna sustancia química a menos que sea
autorizado por el profesor.
4.- Evita el contacto de cualquier reactivo químico con la piel, lávate las
manos después de tocar un reactivo.
5.- El Sodio. Potasio y Fósforo se guardan en gasolina o kerosene, porque en
contacto con el aire y el agua explosionan. Estas sustancias producen
fuertes quemaduras.
6.- Conserva limpios los aparatos y mesas, evita derramar sustancias y si
cayese alguna, limpia inmediatamente.
7.- No realices experimentos que no figuran en la guía
8.- Informa al profesor de cualquier accidente por pequeño que este sea.
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4. I.E.EMBLEMATICA
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MATERIALES DE LABORATORIO
APRENDIZAJE ESPERADO:
1.- Identificar los materiales que se usan en el laboratorio.
2.-Dibujar cada material de vidrio, porcelana - metal y madera.
FUNDAMENTO.
Los materiales de laboratorio sirven para comprobar experimentalmente las leyes y fenómenos químicos
estudiados teóricamente, los más comunes son de vidrio, porcelana, metal y madera. Los vidrios los hay
simples y especiales llamados PYREX.
MATERIALES
1. Materiales y equipos del laboratorio
2. Lápices de colores y regla
PROCEDIMIENTO
1. Observa los materiales que se encuentra sobre la mesa de práctica.
2. Identifica según el nombre que lleva y dibújalos.
A.- MATERIALES DE VIDRIO
VASO DE PRECIPITACION: TUBO DE ENSAYO: SE USA REFRIGERANTES: SIRVE PARA
SE USA COMO RECIPIENTE PARA REALIZAR CONDENSAR VAPORES
PARA OBTENER REACCIONES QUIMICAS USANDO AGUA FRIA.
PRECIPITADOS
LUNA DE RELOJ. SE USA AGITADOR O VARILLA: PIPETA: SIRVE PARA
PARA DESHIDRATAR SIRVE PARA MEZCLAR EXTRAER LIQUIDOS DE SUS
MEZCLAR SOLIDOS, Y COMO LIQUIDOS. ENVASES EN VOLUMENES
TAPA DE VASOS. DETERMINADOS.
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5. I.E.EMBLEMATICA
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BALON DE FONDO PLANO: SE BALON DE DESTILACION: FIOLA: SIRVE PARA PREPARAR
USA PARA REACCIONES Y SIRVE PARA HERVIR SOLUCIONES VALORADAS.
PARA HERVIR. SUSTANCIAS SEPARABLES.
EMBUDO: SE USA PARA PROBETA GRADUADA: SE MATRAZ DE ERLENMEYER:
TRASVASAR LIQUIDOS Y EMPLEA PARA MEDIR EL SIRVE PARA MEZCLAR, HACER
PARA FILTRACIONES. VOLUMEN DE LOS CULTIVOS DE
LIQUIDOS. MICROORGANISMOS Y COMO
RECIPIENTE PARA
REACCIONES.
B.- MATERIALES DE METAL.
SOPORTE UNIVERSAL: SE REJILLA CON ASBESTO: SE PINZAS: SE USA PARA SUJETAR
USA COMO BASE PARA EL USA PARA PROTEGER DEL CRISOLES U OTROS
MONTAJE DE DIVERSOS FUEGO DIRECTO EL MATERIALES SOMETIDOS A
APARATOS (DESTILACION) MATERIAL DE VIDRIO. CALOR
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6. I.E.EMBLEMATICA
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MECHERO DE BUNSEN: BALANZA DE TRIPLE BARRA: SIRVE PARA PESAR
PROPORCIONA CALOR, SUSTANCIAS EN GRANOS.
FUNCIONA CON GAS
PROPANO.
C.- MATERIALES DE PORCELANA
CAPSULA: SE USA PARA LA SEPARACION MORTERO CON PILON: SIRVE PARA MOLER
DE MEZCLAS POR EVAPORACION. SOLIDOS.
D.- MATERIAL DE MADERA.
GRADILLA: SE USA COMO SOPORTE DE LOS TUBOS DE ENSAYO
CUESTIONARIO:
1.- ¿Para que se usan los materiales de laboratorio?
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
2.- Según el material de confección ¿Como se clasifican los materiales del laboratorio?
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
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7. I.E.EMBLEMATICA
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ELEMENTOS Y COMPUESTOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
1.- Reconocer algunos Elementos y compuestos químicos sus características físicas
FUNDAMENTO
Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras por ningún cambio químico
actualmente se conocen 105 elementos diferentes y se representan por símbolos. Los compuestos son
sustancias puras constituidas por dos o más elementos unidos de tal manera que solo una reacción química
puede separarlos.
MATERIALES
1. Muestras de sustancias diferentes.
2. Lápices de colores, regla.
PROCEDIMIENTO
1.- Observa detenidamente las muestras que se encuentra en la mesa
2.- Reconoce cada una de ellas según el nombre que lleva
3.- Anota alguna característica saltante y dibuja de acuerdo a la relación adjunta.
COBRE Cu OXIDO DE CALCIO (CAL) CaO
AZUFRE S HIDROXIDO DE SODIO NaOH
PLOMO Pb ACIDO CLORHIDRICO HCl
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8. I.E.EMBLEMATICA
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CARBONO C SULFATO DE COBRE CuSO4
ALUMINIO Al PERMANGANATO DE POTASIO
KMnO4
MAGNESIO Mg ETANOL
CUESTIONARIO
1.- Indica si es elemento o compuesto
Carbono ............................. Magnesio ………………………………..
Agua ................................. Cal ………………………………………
Aluminio ........................... Madera ………………………………….
2.- En los siguientes compuestos cuantos elementos y átomos existen:
Al2(TeO4) ... ( ) elementos ( ) átomos
Cu3(PO3)2 ..... ( ) elementos ( ) átomos
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9. I.E.EMBLEMATICA
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DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA
APRENDIZAJE ESPERADO:
1.- Investigar la estructura de la materia en base a su divisibilidad.
2.- Identificar las partes en que la materia se divide.
FUNDAMENTO
La materia es discontinua por que se divide en porciones cada vez más pequeñas solo hasta un límite LAS
MOLECULAS, pero estas a su vez contienen átomos como unidad corpuscular de la materia cuyas
propiedades originales no son las mismas.
La molécula es la unidad estructural porque conserva las características de la sustancia.
MATERIALES
2 tubos de prueba, espátula, agitador, mortero, pinza, porta objeto, lupa, pipeta o gotero.
REACTIVOS
Sulfato de Cobre (CuSO4) agua, clavo de fierro.
PROCEDIMIENTO.
1.- Coloca un cristal de sulfato cúprico (Cuerpo) en el mortero y con el pilón tritura hasta obtener polvo
(Partícula)
2.- En un porta objeto toma una pizca del polvo y observa con la lupa.
3.- En un tubo con agua disuelva el polvo de sulfato, obtienes solución azul formado por MOLECULAS de
(CuSO4) invisibles
4.- En el porta objetos coloca 3 gotas de la solución y lleva a sequedad, observarás las moléculas en forma de
figuras geométricas.
5.- En otro tubo agrega solución de sulfato y coloca un clavo. Después de un minuto saca el clavo, podrás
apreciar la diferencia de color debido a la obtención de millones de átomos de Cu.
CUESTIONARIO
1.- ¿El CuSO4 es discontinuo? Si ............................... No ...........................................
2.- Dibuja la discontinuidad que obtuviste.
a) CUERPO b) PARTICULA
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10. I.E.EMBLEMATICA
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c) MOLECULA d) ATOMO
3.- ¿Cual es la unidad estructural del CuSO4 que conserva su color, forma etc.? .................................................
……………………………………………………………………………………………………………......
4.- ¿Porqué medio se obtiene las partículas? .......................................................................................................
………………………………………………………………………………………………………………..
5.- ¿Porqué medios se obtiene la molécula?...........................................................................................................
………………………………………………………………………………………………………………..
6.- Porqué medios se obtiene un Átomo? ..............................................................................................................
………………………………………………………………………………………………………………...
7.- Se puede ver un Átomo? Si ................. No ................... ¿Porqué? ..............................................................
………………………………………………………………………………………………………………..
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11. I.E.EMBLEMATICA
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MEZCLA Y COMBINACION
APRENDIZAJE ESPERADO:
Diferenciar una mezcla de una combinación mediante experimentos sencillos
MATERIALES
01 Mortero, 6 tubos de prueba, 1 gradilla, 1 mechero, 1 pinza, 2 vasos de precipitación, imán
REACTIVOS
Limadura de fierro (Fe), azufre (S), agua (H2O), Acido clorhídrico (HCl)
PROCEDIMIENTOS
1.- Poner en el mortero partes iguales de limadura de fierro y flor de azufre, triturarlos bien con el pilón, ¿Qué
se ha obtenido? ....................................................................................................................................................
el contenido del mortero, distribuirlo en 06 tubos de Prueba.
2.- Llevar un tubo que contenga mezcla a la llama, cuando aparezca un punto de ignición retirarlo del fuego.
¿Que se ha obtenido? ..........................................................................................................................................
- Para obtener una mezcla no se ha necesitado: ...............................................................................................
- Para obtener una combinación es necesaria: ................................................................................................
3.- Los componentes de la mezcla se pueden separar por medios físicos, más no así los de la combinación
a.- En un vaso de agua espolvorear un poco de la mezcla. ¿Qué observas?
...............................................................................................................................................................................
b.- En otro vaso con agua echar trozos de la combinación ¿Qué se ha obtenido?, ¿Qué sucede?
...............................................................................................................................................................................
c.- En un papel echar un poco de mezcla y en otro un poco de combinación, acercarle a uno y a otro un imán,
¿Qué observas en ambos casos? ............................................................................................................................
4.- Al tubo que contiene la mezcla adicionarle HCl, ¿Qué observas? ...................................................................
¿Tiene olor el gas desprendido? ........................................................, ¿crees tú, que el HCl reacciona con una
parte de la mezcla ( Fe)? ..........................................................,de ser así, se forma: ............................................
5.- Al tubo que contiene combinación agregarle HCl, ¿qué sucede?.....................................................................
¿Qué olor se percibe? ......................................................................¿crees tú, que al reaccionar el HCl con toda
la combinación (Sulfuro de Fierro) se forma el ácido clorhídrico? .......................................................................
¿Cuál es su reacción química?................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………………………………
RESUMEN: En la mezcla, los componentes conservan sus propiedades, mientras que en la combinación
Se forma una sustancia con propiedades diferentes. La Mezcla es una sustancia heterogénea cuyos
componentes se pueden separar por medios físicos y mecánicos. La combinación es una sustancia homogénea
cuyos componentes se separan por medios químicos, pero no por medios físicos ni mecánicos.
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12. I.E.EMBLEMATICA
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ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL HIDROGENO
APRENDIZAJE ESPERADO:
1.- Aplicar el método de laboratorio para la obtención del hidrogeno
2.- Realizar un estudio experimental del hidrogeno para conocer sus propiedades físicas y químicas.
MATERIALES
Gradilla con 2 tubos de ensayo, tapón de goma horadado, tubo de desprendimiento, tubo para recoger gases,
una botella de gaseosa vacía, un globo, hilo, cucharita.
REACTIVOS
Acido muriático, zinc en granallas, agua de caño, agua jabonosa, pilas de zinc usadas, fósforo.
PROCEDIMIENTOS
EXPLOTANDO BURBUJAS DE HIDROGENO
1.- Prepara en el vaso una disolución de agua jabonosa, agitando la mezcla con el agitador hasta que forme
espuma.
2.- Coloca al tubo de desprendimiento su tubo de jebe y en el otro extremo el tubo de vidrio.
3.- toma el tubo de ensayo de la gradilla y arma el montaje que indica el profesor.
4.- Coloca en el tubo de ensayo ¼ de agua y la misma cantidad de ácido muriático, luego añádele tres
granallas de Zinc.
5.- Tapa el tubo de ensayo con el tapón horadado que tiene el tubo de jebe para recoger gases, luego introduce
el tubo de vidrio del otro extremo, dentro del vaso con la solución jabonosa. Observa y espera hasta que se
formen abundantes burbujas.
6.- Toma con la cucharita un poco de espuma y luego acércale un fósforo encendido.
¿Qué sucede? .........................................................................................................................................................
¿A que se debe la explosión? ................................................................................................................................
¿Qué propiedad del hidrogeno se demuestra con esta experiencia?.....................................................................
PROPIEDADES DEL HIDROGENO
1.- Arma el montaje según indica el profesor para preparar el hidrogeno dentro de la botella de gaseosa y
recibirlo.
PRECAUCION: asegúrate que el tapón horadado penetre y ajuste con facilidad en el pico de la botella.
2.- Cuando tengas listo, coloca primero ácido muriático, hasta una altura de 5 cm. Ó 4 dedos.
3.- Añade luego las tres pilas de zinc, tapando con el tapón horadado (o la tapita de corcho de goma), donde
esta el globo. Ajústalo fuertemente al pico de la botella y sujeta luego de la boca del globo, de modo que no
escape el gas.
4.- Cuando ya no se infle el globo, inmediatamente obstruye la salida del gas y sin soltar el gas despréndelo
del tapón y anodalo evitando el escape del gas.
5.- Neutraliza la reacción añadiendo agua jabonosa a la botella, luego elimina los residuos con abundante
agua corriente.
6.- Amarra al globo el hilo y suéltalo
¿Qué sucede? ..............................................................................................................................................
¿Por qué? ....................................................................................................................................................
Cuidadosamente acerque poco a poco tu nariz a la superficie del globo.
¿Qué sientes? ................................................................................................................................................
¿A qué se debe este fenómeno? ....................................................................................................................
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13. I.E.EMBLEMATICA
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7.- GRAFICA TODA LA EXPERIENCIA.
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14. I.E.EMBLEMATICA
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SALTOS CUANTICOS DEL ELECTRON
APRENDIZAJE ESPERADO:
1.- Comprobar el desprendimiento de energía como luz de diferente longitud de onda cuando un electrón pasa
de una órbita a otra.
FUNDAMENTO
Según la teoría cuántica la energía no es absorbida ni emitida en forma continua, sino en paquetes de unidad
llamados cuantos.
Por eso el salto de un electrón de un estado de energía Eo a un estado de energía E1 o viceversa se realiza
con ganancia o perdida de energía, como se indica el la, figura.
MATERIALES
1 mechero, 6 lunas de reloj, 1 caja de fósforos, 1 vaso de precipitación, 6 alambres de platino ó micrón, 6
tubos de prueba, 1 gradilla.
REACTIVO
100 ml. De HCl al 20 %, 3 gr. NaCl sal (Cloruro de Sodio), 3 Gr. KCl sal (Cloruro de potasio), 3 gr. CaCl2
(Cloruro de Calcio), 3 gr. BaCl2 sal (cloruro de bario), 3 gr. CuSO4 sal (Sulfato de Cobre).
PROCEDIMIENTO
1.- En cada luna de reloj se hecha unas porción de las seis diferentes sales.
2.- Echar a cada tubo de prueba una porción de HCl
3.- Se enciende el mechero.
4.- Introduce cada alambre a un tubo con HCl.
5.- Con un alambre humedecido tome una porción de sal, exponga a la llama oxidante y observa la coloración
de la llama, repita el proceso anterior con otro alambre y con otra sal.
6.- registre la coloración de cada sal en el cuadro.
SAL COLORACION
NaCl
CaCl2
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15. I.E.EMBLEMATICA
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BaCl2
CuSO4
KCl
CUESTIONARIO
1.- ¿Debido a qué fenómeno las sales producen las coloraciones en la llama oxidante? ......................................
................................................................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………………………………
2.- Dibuja tus experimentos y colorea
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16. I.E.EMBLEMATICA
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LA TABLA PERIODICA
APRENDIZAJE ESPERADO.- Comprobar algunas propiedades físicas y químicas de los elementos
alcalinos, alcalino térreos, metales de transición y halógenos.
FUNDAMENTO TEORICO.- La tabla periódica de los elementos químicos, es una disposición que muestra
las relaciones que existe entre los elementos. Se llama periódica porque los elementos se repite con cierta
regularidad. Los elementos están representados por sus símbolos, ordenados de acuerdo al valor creciente de
sus números atómicos, propiedades químicas y estructura electrónica en columnas verticales llamados grupos
o familias y en filas horizontales llamadas periodos.
MATERIALES
8 Tubos de prueba.
3 Lunas de reloj.
1 Probeta de 10 ml.
1 Gradilla.
Cerillo
REACTIVOS
Litio, sodio y potasio
1 granalla de Zinc y6 hierro metálico.
2 gr. de Oxido de magnesio: MgO2
2 gr. De Oxido de calcio: CaO
Solución de fenolftaleína al 1 %
Solución de Cloruro de sodio (NaCl)
Bromuro de sodio: NaBr
Yoduro de sodio: NaI
10 ml. De hidróxido de amonio: NH4OH
110 ml de agua destilada.
PARTE EXPERIMENTAL
1. FAMILIA DE LOS ALCALINOS
En 3 tubos de prueba colocar un trozo de litio, sodio y potasio, agrega 5 ml de agua, tape con una
luna de reloj. Cuando cese la reacción acerque un cerillo encendido. ¿Qué sucede? …………………
…………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………......
2. FAMILIA DE LOS ALCALINO TERREOS
En dos tubos de prueba colocar 1 gr. De MgO y CaO, agrega a cada uno 5 ml. De agua, agita,
Anota lo observado: ………………………………………....................................................................
………………………………………………………………………………………………………….
Añade 2 gotas de fenolftaleína a cada tubo y agita ¿Qué observas? …………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………..
3. FAMILIA DE LOS HALOGENOS
En dos tubos de prueba coloca 1 ml de solución de NaCl, NaBr, NaI. Añade a cada tubo 3 gotas de
AgNO3. Agita y espera la sedimentación. ¿Qué observas? ……………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………..
A cada tubo añade 1 ml de NH4OH. ¿Qué sucede? ……………………………..................................
…………………………………………………………………………………………………………..
4. METALES DE TRANSICION
En dos tubos de ensayo coloca 1 ml de HCl, agrega al primer tubo Zn Metálico y al segundo hierro
metálico. Anota tus observaciones: ……………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………......
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17. I.E.EMBLEMATICA
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Dibuja la experiencia.
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18. I.E.EMBLEMATICA
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COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES
APRENDIZAJE ESPERADO:
1.- Diferenciar los compuestos químicos según su enlace
2.- Determinar propiedades de compuestos iónicos y covalentes aplicando técnicas de laboratorio.
FUNDAMENTO
Los enlaces químicos en la mayor parte de compuestos son: Iónicos y covalentes. Existen propiedades cuya
demostración nos permite identificar el tipo de enlace de un compuesto.
CON EL CALOR.- Los iónicos son muy estables y resisten al calor sin descomponerse, no son combustibles.
Los covalentes tienen bajo punto de fusión, se descomponen, la mayoría son combustibles.
LA SOLUBILIDAD.- los iónicos son solubles en el agua formando electrolitos y conducen la corriente
eléctrica. Los covalentes son poco solubles en agua pero si en sustancias orgánicas. No conducen la corriente
eléctrica
LOS INDICADORES.- Solo para radical oxidrilo (OH-), sus compuestos Iónicos (hidróxidos) cambian de
color con la fenolftaleína a rojo grosella y sus compuestos covalentes (alcoholes) no colorea a la
fenolftaleina.
MATERIALES
6 tubos de ensayo, 1 luna de reloj, 1 gradilla, 1 mechero, 1 agitador, 1 pinza
REACTIVOS
Agua, alcohol, sebo, NaCl, NaOH.
INDICADORES
Fenolftaleina
PROCEDIMIENTOS
a) por acción del calor.- colocar el sebo en un tubo de ensayo y NaCl en otro tubo, sosteniendo con una
pinza, somete al calor de un mechero, ¿qué sucede en cada tubo?
En el 1er. Tubo. .............................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
Dibuja indicando nombres:
En el 2do. Tubo .............................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Dibuja indicando nombres:
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19. I.E.EMBLEMATICA
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b) Por solubilidad: Agrega agua en dos tubos de ensayo, luego añade NaCl a uno de ellos y al otro sebo y
agita. ¿Qué observas?.
En el 1er. Tubo ..............................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Dibuja indicando nombres.
En el 2do. Tubo .......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
Dibuja indicando nombres:
c) Con Indicadores.- En un tubo de prueba coloca ALCOHOL (C2 H5 OH) y en otro tubo NaOH, luego
agrega 2 gotas de fenolftaleina a ambos tubos, ¿Qué observas’
En el 1er. Tubo ..............................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
Dibuja indicando nombres:
En el 2do. Tubo ..............................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
Dibuja indicando Nombres.
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20. I.E.EMBLEMATICA
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ELECTROLISIS DEL AGUA
APRENDIZAJE ESPERADO:
1.- Identificar los materiales que se usan para el montaje del voltámetro.
2.- Verificar que la corriente eléctrica causa descomposición química de las sustancias.
3.- Reconocer los componentes gaseosos del agua.
FUNDAMENTO
La electrólisis es un proceso químico donde un compuesto descompone en sus elementos por acción de la
corriente eléctrica.
El recipiente donde se lleva a cabo se llama celda electrolítica a la cual llegan dos barras de carbón
conectadas a una pila ó fuente de poder llamados ELECTRODOS, ANODOS y el otro negativo EL
CATODO. El liquido formado por el agua y H2SO4 que esta dentro de la celda se llama ELECTROLITO y
contiene los iones positivos CATIONES negativos ANIONES de la sustancia. Todo el equipo se llama
VOLTAMETRO.
MATERIALES
Cubeta (recipiente hondo), 2 tubos de ensayo, 2 electrodos de carbón, fuente DE PODER PILAS
REACTIVOS
Agua destilada 500 cc. (Un cojín), 5 cc. De H2SO4
PROCEDIMIENTO
Con los materiales que se indican y con ayuda del profesor arma el voltámetro casero.
• Se agrega agua a la cubeta hasta la mitad y se llena al ras los dos tubos con agua.
• Los dos tubos tapando con el pulgar e invirtiendolo introduce a la cubeta (evitar que entre aire).
• Se introduce H2SO4. A la cubeta y se agita.
¿Para que se agrega el acido sulfúrico? .................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
• Se conecta la Fuente de poder o las pilas
• Observa detenidamente el funcionamiento del voltámetro.
¿Qué observas en los tubos? ..................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
¿En que electrodo se encuentra el O2? ..................................................................................................................
¿En que electrodo se encuentra el H2? ..................................................................................................................
Escriba la ecuación de la reacción química que se produce.
................................................................................................................................................................................
DIBUJA.- El voltametro indicando sus partes y funcionamiento.
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21. I.E.EMBLEMATICA
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REACCION QUIMICA Y ECUACION QUIMICA
APRENDIZAJE ESPERADO
1.- Identificar fenómenos que involucren un cambio químico.
2.- Diferenciar una reacción química de una ecuación química.
FUNDAMENTO
Las reacciones químicas son procesos por las cuales unas sustancias se transforman en otras. Toda reacción
consta de sustancias reaccionantes o reactantes y sustancias resultantes o productos.
Las ecuaciones químicas son igualdades que representan las reacciones químicas mediante formulas o
símbolos.
En toda reacción el número de átomos del primer miembro debe ser igual al número de átomos del segundo
miembro.
MATERIALES
Tubo de ensayo, gradilla
REACTIVOS
HCl concentrado 5 cc., zinc, Fósforo.
PROCEDIMIENTO
• en un tubo de ensayo colocar 5 cc. De HCl concentrado, luego introduce un pequeño trozo de zinc. ¿Qué
observas? .......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
• Acerca al tubo de ensayo un palito de fósforo encendido ¿Qué ocurre? ....................................................
.......................................................................................................................................................................
DIBUJA la reacción indicando los nombres
Indica los nombres de los reaccionantes o reactantes y resultantes o productos.
REACCIONANTES PRODUCTOS
a) ..................................................................... a) ........................................................................
b) ..................................................................... b) ........................................................................
Usando los nombres de los reaccionantes y productos, representa el proceso del cambio químico o
reacción química.
......................................... + ............................................. ............................. + ...............................
Representa la misma reacción usando formulas
......................................... + .......................................... .............................. + .............................
Esta representación se llama ...........................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
Busca que el número de átomos del primer miembro sea igual al segundo miembro.
HCl + Zn ZnCl2 + H2
A esto se llama BALANCEO DE ECUACIONES.
CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es una reacción química? .................................................................................................................
2.- ¿Cómo se representa una reacción química? ............................................................................................
3.- ¿Cuándo se dice que una ecuación esta balanceada? ................................................................................
.........................................................................................................................................................................
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LIC. MELA RUIZ DELGADO
BIOLOGIA Y QUIMICA

22. I.E.EMBLEMATICA
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FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
APRENDIZAJE ESPERADO
1.- Comprobar experimentalmente el origen de cada función química
2.- Identificar sus propiedades físicas y químicas.
FUNDAMENTO
Los óxidos básicos se forman de la reacción de un metal con el oxígeno y algunos óxidos básicos al
combinarse con el agua forman hidróxidos. La fenolftaleina sirve como indicador para reconocer los
hidróxidos porque da coloración rojo grosella.
Los óxidos ácidos (Anhídrido) resultan de la reacción de un no metal con el oxigeno, estos anhídridos
con el agua forman un ácido. La fenolftaleina sirve como indicador, con los ácidos permanece incoloro.
Un hidróxido al reaccionar con un ácido forma sales que son sustancias neutras.
MATERIALES
4 tubos de prueba, mechero, gradilla, fósforo, cápsula (chapita), vaso de precipitación, pinza, luna de
reloj.
REACTIVOS
Cinta de magnesio, Azufre, Agua destilada, Indicador fenolftaleina.
PROCEDIMIENTO
• Con una pinza tomar la cinta de magnesio y llévala a la llama del mechero, recibe en una luna de reloj..
¿qué observas? ..............................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
Escribe la ecuación de esta reacción.
.......................................................................................................................................................................
• en un tubo de prueba que contiene agua destilada hasta un cuarto agréguele la ceniza de magnesio (MgO)
obtenido en el primer experimento. ¿Qué observas? .....................................................................................
.........................................................................................................................................................................
Escribe la ecuación de esta reacción.
.........................................................................................................................................................................
¿Cómo se llama al producto
obtenido? ........................................................................................................................................................
.................
Agréguele 2 gotas de fenolftaleina al tubo. ¿Qué observas? ..........................................................................
¿Qué se comprueba con esto? .........................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
• En un recipiente (Cápsula) quemar un trozo de azufre a fuego directo. ¿Qué observas? ............................
.........................................................................................................................................................................
Escribe la ecuación de esta reacción.
.........................................................................................................................................................................
¿Cómo se llama el gas que se desprende?.....................................................................................................
• Recibe el gas en un tubo, luego agrega agua destilada hasta un cuarto, agita la solución.
Escribe la ecuación de la reacción
.........................................................................................................................................................................
¿Cuál es el nombre del compuesto obtenido? ...............................................................................................
Agrégale 2 gotas de fenolftaleina al tubo. ¿Qué observas? ........................................................................
......................................................................................................................................................................
¿Qué función se ha obtenido según el indicador? ........................................................................................
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• En un tubo de prueba echa el hidróxido y agrega el ácido obtenido gota a gota. ¿Qué sucede? ..................
......................................................................................................................................................................
Escribe la ecuación de esta reacción
...................................................................................................................................................................
¿Qué sustancias se han formado? ..............................................................................................................
...................................................................................................................................................................
Esta reacción se llama NEUTRALIZACIÓN y la sustancia obtenida es una sal.
DIBUJA Y COLOREA TUS EXPERIENCIAS.
CUESTIONARIO
¿Qué se obtiene al hacer reaccionar un ácido con una base?.................................................................................
................................................................................................................................Ejemplo: .................................
¿Cómo se obtiene un hidróxido? ...........................................................................................................................
...................................................................................................... Ejemplo: .........................................................
¿Con que sustancia la fenolftaleina da coloración rojo grosella? ..........................................................................
................................................................................................................................................................................
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JUEGO DE GALOTAS
APRENDIZAJE ESPERADO
Formar algunas moléculas sencillas usando los modelos atómicos del juego de galotas existentes en el
laboratorio.
Formar moléculas con los modelos atómicos que de acuerdo al color que se indica, representa un
determinado átomo y es como sigue:
Carbono (C) Negro
Hidrogeno (H) Blanco
Oxigeno (O) Rojo
Fluor (F) Verde Claro
Cloro ( Cl ) Verde Oscuro
Bromo ( Br ) Marrón
Yodo (I) Azul
Azufre ( S) Amarillo
Fósforo (P) anaranjado
Con lo indicado formar los siguientes compuestos.
Dióxido de Carbono CO2
Agua H2O
Monóxido de carbono CO
Anhídrido Sulfuroso SO
Acido Fluorhídrico HF
Acido sulfhidrico H2 S
Acido Yodhidrico HI
Acido Bromhídrico Hbr
Anhidrido hipocloroso Cl 2 O
Anhidrido Hipobromoso Br2 O
Anhidrido Fosfórico P2 O5
Cloro Molecular Cl2
Oxigeno Molecular O2
Metano CH4
Etano C2 H6
Eteno CH2 CH2
Etino CH CH
Dibujar las representaciones Moleculares y colorear
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SOLUCIONES Y CLASES DE SOLUCIONES
APRENDIZAJE ESPERADO
1.- Identificar las partes de una solución
2.- Reconocer soluciones normales y molares.
FUNDAMENTO
La solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que conservan sus propiedades. Constan de
dos fases soluto (el que se disuelve), se encuentra en menor cantidad y solvente el que disuelve) se halla en
mayor cantidad. Existen muchas clases de soluciones y solo estudiaremos la:
SOLUCION MOLAR.- Es aquella que tiene disuelta una MOL de soluto en un litro de solución.
SOLUCION NORMAL.- Es aquella que tiene disuelta el PESO EQUIVALENTE de soluto en un litro de
solución.-
MATERIALES
3 vasos de precipitación de 125 cc., 3 fiolas de 1 litro, agitador, balanza
REACTIVOS
Azúcar, NaCl, CuSO4, H2O destilada.
PROCEDIMIENTO
• Echar agua destilada en tres vasos de precipitación, hasta la mitad.
• Agrega ½, 2 y 6 cucharaditas de azúcar en cada una respectivamente.
• Compara el sabor mediante el gusto e indica ¿Cuál seria diluida, concentrada y saturada?
1er. Vaso..........................................................................................................................................................
2do. Vaso .......................................................................................................................................................
3er. Vaso ........................................................................................................................................................
CLASES DE SOLUCIONES
I. POR EL ESTADO FISICO DE SOLUTO
a.- Soluciones liquidas
SOLVENTE SOLUTO
Liquido Líquido Ejem. Agua-alcohol
Liquido Solido Ejem. Agua-azúcar
Liquido Gas Ejem, Agua-CO2
b.- Soluciones solidas
Sólido Sólido Ejem. Aleación (Bronce: Cu-Sn)
Sólido Líquido Ejem. Amalgama (Hg más metal)
Sólido Gas Ejem. Humo en la ropa
c.- Solido Gas
Gas Gas Ejm. Aire (mezcla de gases)
Gas Solido Ejem. Humo muy fino
Gas Liquido Ejem. Aire húmedo, neblina
II. POR LA DISGREGACION DEL SOLUTO
1.- Iónicas: Ejem. Solución de NaCl en agua (Conduce la corriente eléctrica)
2.- Moleculares: Ejem. Solución de azúcar en agua (no conduce corriente eléctrica).
III. POR LA CONCENTRACION DEL SOLUTO
1.- De concentración no valorada: Soluciones que se hacen sin cantidades precisas.
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Pueden ser:
- Diluidas: El soluto esta en mínima cantidad en relación al solvente.
Ejem: agua - azúcar (una cucharadita)
- Saturadas: El soluto está en igual proporción al solvente.
Ejm. Agua - azúcar (varias cucharaditas)
Sobre saturadas: El soluto esta en mayor proporción que el solvente.
Ejem. Agua - azúcar (Una taza)
2.- De concentración valorada: Soluciones que precisan cantidades fijas de soluto y solvente. Se requiere
de balanza, fiola, probeta para su preparación.
- Soluciones molares, Soluciones Normales, Soluciones porcentuales
PREPARACION DE SOLUCIONES
- SOLUCIONES NORMALES:
N° eq-gr de soluto
Normalidad N° = ---------------------------
Lt de solución
Eq-gr de un ácido: peso molecular entre H+ sustituibles
36.5
HCl = -------- 36.5 eq-gr
1
98
H2SO4 = ----- 49 eq-gr
2
Eq-gr de una base: peso molecular entre OH sustituibles
40
NaOH = ------- 40 eq-gr
1
Eq-gr de una sal: peso molecular entre la valencia por el sub radical del ión metálico.
144
NaSO4 = ------- 72 eq-gr
2(1)
De un elemento:
40
Ca++ = ------- 20 eq-gr
2
• Solución de NaOH al 1N:
40 gr - 1 Lt - 1 N
• Solución de NaOH al 0.1 N
40 gr - 1 Lt - 1 N
X - 1 Lt - 0.1 N
40 gr x 0.1 N
X = --------------------- = X = 4 gr.
1N
Preparación de Solución Normal
• Prepara una solución de CuSO4 0.1 N (decinormal)
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• Halla el peso molecular del CuSO4 ¿Cuánto es?
…………………………………………………...
• Determina el peso equivalente del CuSO4 dividiendo del peso molecular entre 2 ¿Cuánto es?
…...
• Al peso equivalente hallado multiplica por 0.1 ¿Cuánto resulta?
………………………………….
• Pesa los gramos hallados de CuSO4 en una balanza
• En una fiola hecha cierta cantidad de agua y el CuSO4 que pesaste. Disuelve bien y sigue
agregando agua hasta la señal de enrase que indica un litro. Coloca una etiqueta en la fiola.
• ¿ Cuántos gramos de CuSO4 has necesitado para preparar una solución de CuSO4 al 0.1 N?
-----
Dibuja tu experiencia.
- SOLUCIONES MOLARES
N° Moles
Molaridad (M) = --------------------
Lt de solución
• Ca (OH) al 0.1 M
1 mol Ca(OH) = 74 gr.
74 gr - 1 Lt - 1 M
X - 1 Lt - 1 M
74 gr x 0.1 M
X = ----------------------- = 7.4 gr
1M
Preparación de solución molar
- Prepara una solución de NaCl 0.5 (Medio Molar)
…………………………………………………
- Se halla el peso Molecular del NaCl (Cuánto es) ……………………………………………….....
- Al peso hallado se multiplica por 0.5 (Cuánto es)
…………………………………………………
- Pesa los gramos hallados del NaCl en una balanza
- En una fiola hecha agua la mitad, agrega la sal que pesaste. Disuelve bien y agrega hasta la señal
de enrase de la fiola, poner una etiqueta.
- ¿Cuántos gramos de NaCl has necesitado para prepara una solución de NaCl al 0.1 M? ………
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Dibuja tu experiencia
pH E INDICADORES
APRENDIZAJE ESPERADO:
1. Determinar el pH de algunas sustancias químicas.
2. Clasificar algunas sustancias como ácidas o básicas según su pH usando indicadores químicos.
FUNDAMENTO.- El pH es la medida de la acidez o basicidad de una solución. Para su determinación se
hace reaccionar la solución con sustancias llamadas INDICADORES, originando cambios de
coloración, que se compara con una escala de 1 a 14, donde el 7 es neutro. Los indicadores son
compuestos orgánicos que cambian de color en solución ácida o básica según el pH.
MATERIALES:
• 1 gradilla
• 9 tubos de ensayo
• Pipeta o gotero
• Cinta adhesiva
REACTIVOS
• HCl, NaOH, Limón, vinagre, agua destilada, leche magnesia, jabón.
INDICADORES
• Fenolftaleina, anaranjado de metilo, papel tornasol, papel pH universal.
PROCEDIMIENTO:
• En 4 tubos de ensayo llena la cuarta parte con agua destilada.
• En 2 tubos agregar 3 gotas de HCl y en los otros tubos 2 agrega 3 gotas de NaOH, ponle etiquetas.
• Toma un tubo con NaOH y otro con HCl y agrega 2 gotas de fenolftaleína ¿Qué observas?
En el 1er tubo ………………………………………………………………………………………………
En el 2do tubo ……………………………………………………………………………………………….
• A los 2 tubos que quedan agrega 2 gotas de anaranjado de metilo, ¿Qué observas?
En el tubo NaOH ……………………………………………………………………………………………
En el tubo HCl ………………………………………………………………………………………………
• Humedece la punta del papel de tornasol azul con HCl, ¿Qué observas? ………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………….
• De igual forma humedece el papel de tornasol rojo con NaOH, ¿Qué observas? ………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
• Dibuja tus experimentos y colorea.
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• Echa agua destilada la cuarta parte a los tubos y agrega limón, vinagre, leche magnesia y jabón a cada
uno, dejando el último solo con agua destilada.
• Usa un trozo de papel pH universal para cada sustancia y determina si es ácido o base según el color N°
de pH indique sus resultados.
SUSTANCIA ACIDO O BASE N° DE pH
Limón
Vinagre
Agua destilada
Leche magnesia
Jabón
• Dibuja tus experimentos y colorea
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FORMACION DEL ALCOHOL ETILICO EN LA ELABORACION DE SIDRA
APRENDIZAJE ESPERADO.- Obtener el alcohol etílico en la elaboración de sidra a partir de la
fermentación de la glucosa de la manzana.
C6H12O6 , y la transformación de este en alcohol etílico (C2H5OH)
FUNDAMENTOS.- Los hidratos de carbono que son los polisacáridos (C6H10O5) n, como el almidón la
celulosa y dextrosa por hidrólisis se desdoblan en disacáridos C12H22O11 como la sacarosa, lactosa y maltosa,
que así mismo por hidrólisis se desdoblan en monosacáridos C6 H12 O6, como la glocosa, la fructuosa y la
galactosa. La glucosa que es un monosacarido que por fermentación se desdobla en alcohol etílico y en
Anhídrido Carbónico.
MATERIALES:
Extractor de jugos, colador, vasijas, recipiente de vidrio previamente acondicionado con tapón de jebe mono
horadado, azúcar blanca, levadura de cerveza y manzanas (Las más jugosas y menos agrias)
PROCEDIMIENTOS:
• Trituración, extraer el jugo de la manzana con un extracto de jugo.
• Extracción del sumo. Se puede hacer en forma casera con un trapo, sin dejar pasar nada de pulpa.
• Maceración. El extracto se debe exponer al ambiente por 5 minutos o 10 minutos con el objeto de que
haya oxidación de la manzana para obtener el color ámbar de sidra.
• Fermentación
a. La temperatura adecuada para la fermentación es de 15 grados centígrados
b. El recipiente deber ser limpio y de vidrio
c. Si no se usara ninguna enzima de fermentación se realizará más o menos en dos meses y medio.
d. Con el uso de enzimas la fermentación acelera y se sabe que está en su punto cuando deje de salir el
dióxido de carbono (CO2), en este momento se debe cambiar de recipiente y ya se puede embasar.
Preparación del jarabe:
• Se hace de un kilo de azúcar en medio litro de agua hasta que este tome punto. Este se debe agregar de
acuerdo a la acides que tenga la sidra obtenida.
• Reacción química
Enzima
C6 H12 O 6 2CH3 - CH2 OH - 2CO2
Glucosa (levadura de cerveza) Alcohol etílico Dióxido de carbono
• Tipos de sidra: los tipos de sidra que se pueden obtener, varia de acuerdo a la densidad del preparado,
siendo como sigue:
• Sidra altamente espumosa: de 1029 a 1018 de densidad
• Sidra espumosa: de 1017 a 1015 de densidad
• Sidra chispeante y cremosa: de 1014 a 1012 de densidad
• Sidra chispeante: de 1011 a 1000 de densidad
Grafique todo lo observado.
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SAPONIFICACION
(Elaboración de jabón)
APRENDIZAJE ESPERADO
Obtener jabones por saponificación a nivel de laboratorio..
FUNDAMENTO
Un jabon es una sal de un ácido graso: palmítico, esteárico, oleico y se obtiene saponificando los cuerpos
grasos con hidróxidos alcalinos, su reacción es:
Cuerpo graso + Hidróxido de sodio = Glicerina + Jabón
MATERIALES
• Recipiente de vidrio
• Vaso de 250 cc.
• Un agitador
• Un mechero
• Un pedazo de tela
REACTIVOS
• 50 cc. De aceite
• 20 cc. De alcohol.
• 100 cc. De NaOH conc.
• NaCl en solución conc.
PROCEDIMIENTO
• Todo el proceso se realiza en baño maría
• Hacer hervir agua en el recipiente de vidrio
• Coloca en el vaso 50 cc, de aceite y 20 cc. De alcohol.
• El vaso se introduce dentro del recipiente con agua hervida para calentarlo agitando hasta que
desaparezca el olor a alcohol.
• Luego al vaso adiciona 100 cc. De NaOH, siga calentando el vaso, hasta adquirir una masa
Homogénea, agitando
• Luego agrega una solución concentrada de NaCl calienta, agita y luego deja enfriar.
• Con un pedazo de tela filtra, la masa semisólida es el jabón que puedes moldear en cajitas vacías
de
fósforos
CUESTIONARIO
1. Cuales son las propiedades del jabono obtenido:
Color ……………………………………………………………………………………………………
Olor ……………………………………………………………………………………………………..
Consistencia ……………………………………………………………………………………………
2. ¿Es soluble en el agua? …………………………………………………………………………………
3. Escribe la ecuación de obtención del jabon:
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33. I.E.EMBLEMATICA
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…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………….
4. Dibuja tu experimento.
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