1. Curs 2012/2013 Roger Valls
BLOC I La matèria
1.3 Matèria: classificació
Ciències de la Naturalesa
1r ESO

2. 1.3 Matèria: classificació ÍNDEX
• ÍNDEX
– Coneixements previs
– Substàncies pures VS Mescles
– Substàncies Heterogènies VS Substàncies Homogènies.
– Substàncies pures
– Mescles
– Separació de Mescles
– Canvis físics VS Canvis químics
2

3. 1.3 Matèria: classificació Coneixements previs
• Conceptes que cal tenir en compte:
– Tot el que ens envolta i podem percebre amb els sentits
està format de matèria (ex: llapis, llibre, aire, aigua,...).
– La matèria està formada per partícules petites o
corpuscles (ÀTOMS). TEORIA CINÈTICA O
CINÈTOCOCORPUSCULAR.
3

4. 1.3 Matèria: classificació Substàncies pures VS mescles
• Hi ha dos tipus de matèria:
Les substàncies pures, Les mescles, formades per
formades per una classe de dues o més substàncies.
substància.
Ex: Sal i sucre Ex: Plat de pasta
4

5. 1.3 Matèria: classificació Substàncies pures VS mescles
• Hi ha dos tipus de matèria:
Les substàncies pures, formades Les mescles, formades per dues
per una classe de substància. o més substàncies.
– Generalment aspecte homogeni, però - Amb aspecte uniforme (m. homogènia) o
també heterogeni (ex: glaçons en un got amb diferències entre les seves parts (m.
d’aigua). heterogènies).
– No es poden separar en diversos - Els seus components es poden separar
components per cap mètode de
mitjançant mètodes de separació de
separació de mescles (però sí de
mescles com ara la filtració, la
mètodes químics com l’electròlisi o la
decantació, l’evaporació o la destil·lació.
descomposició tèrmica).
– Tenen propietats característiques - Les seves propietats depenen de la
definides que ens serveixen per proporció en que es troba cada
identificar una substància pura i distingir- component.
la d’una altra.
5

6. 1.3 Matèria: classificació Substàncies pures VS mescles
• A quin tipus de matèria pertanyen, s. pura o mescla:
LLET
AIGUA PURA
COURE
AIGUA AMB SAL
SAL
OR
MARBRE FORMATGE
6

7. 1.3 Matèria: classificació Substàncies heterogènies VS substàncies homogènies
• Com diferenciem una substància heterogènia d’una
homogènia?
– Si els components es poden veure a ull nu o amb el
microscopi, s’anomenen substàncies heterogènies.
– Si els components no es poden veure, es denominen
substàncies homogènies.
7

8. 1.3 Matèria: classificació Substàncies heterogènies VS substàncies homogènies
• A quin tipus de substància pertanyen, homogènia o
heterogènia:
SUCRE SORRA DE PLATJA
LLET
MARBRE
AIGUA AMB SAL
FORMATGE
8

9. 1.3 Matèria: classificació Substàncies heterogènies VS substàncies homogènies
• ELS COMPONENTS DE LES SUBSTÀNCIES HETEROGÈNIES ES
PODEN SEPARAR PER MITJÀ DE MÈTODES FÍSICS I NO TENEN
PERQUÈ ESTAR EN EL MATEIX ESTAT FÍSIC.
• ELS COMPONENTS DE LES SUBSTÀNCIES HOMOGÈNIES
REQUERIRAN MÈTODES FÍSICS O QUÍMICS DEPENENT DE LA
SEVA NATURALESA, ÉS A DIR, DE SI SÓN SUBSTÀNCIES PURES
O MESCLES.
9

10. 1.3 Matèria: classificació Substàncies heterogènies VS substàncies homogènies
• Les substàncies heterogènies són sempre mescles
(ex: fum, sorra de platja, marbre,...), el problema
apareix quan ens enfrontem a les substàncies
homogènies les quals poden ser de dos tipus:
1. SUBSTÀNCIES PURES dividies en COMPOSTOS o
ELEMENTS.
2. MESCLES d’elements minúsculs que no es veuen amb el
microscopi. S’anomenen DISSOLUCIONS.
10

11. 1.3 Matèria: classificació Substàncies pures
Les substàncies pures. Compostos i elements.
• Una substància pura és la que té unes propietats específiques com
ara la densitat, les temperatures de fusió i ebullició, etc., que la
caracteritzen i que serveixen per diferenciar-la d’altres substàncies.
• Les substàncies pures que es poden descompondre en altres
substàncies pures més senzilles per mètodes químics s’anomenen
substàncies compostes o compostos químics.
EXEMPLES: COMPOST QUÍMIC ELEMENTS QUÍMICS
Aigua pura (H2O) H2O (líquid)  2H (gas) + O (gas)
Aigua oxigenada (H2O2) H2O2 (líquid)  2H (gas) + 2O (gas)
11

12. 1.3 Matèria: classificació Substàncies pures
Les substàncies pures. Compostos i elements.
• Un compost químic, sempre té les mateixes propietats i les
mateixes proporcions entre els àtoms que el formen.
• Els àtoms d’una molècula tan sols es poden separar a través
de canvis químics.
12

13. 1.3 Matèria: classificació Substàncies pures
Les substàncies pures. Compostos i elements.
• Les substàncies que no es poden descompondre en altres de
més senzilles s’anomenen substàncies simples o elements
químics.
• Un element químic és aquella substància que està formada
pel mateix tipus d’ àtoms.
EXEMPLES: COMPOST QUÍMIC ELEMENTS QUÍMICS
Aigua pura (H2O) H2O (líquid)  2H (gas) + O (gas)
Aigua oxigenada (H2O2) H2O2 (líquid)  2H (gas) + 2O (gas)
13

14. 1.3 Matèria: classificació Substàncies pures
Les substàncies pures. Compostos i elements.
Actualment es coneixen més de cent elements químics en la natura els quals
representem en forma de TAULA PERIÒDICA. 14

15. 1.3 Matèria: classificació Mescles
Mescles. Dissolucions (o solucions).
• Les dissolucions presenten propietats variables segons les
proporcions dels seus components (ex: un got d’aigua com
més sal més salada serà l’aigua).
• Els compostos d’una dissolució es poden separar per mitjà de
mètodes físics.
• En una dissolució el component majoritari s’anomena
dissolvent i el o els minoritaris que s’anomenen solut/s.
15

16. 1.3 Matèria: classificació Mescles
Mescles. Dissolucions.
• Existeixen dissolucions de molts tipus:
1. Dissolucions gasoses (ex: l’aire que respirem conté
principalment N i O).
2. Dissolucions sòlides (ex: aliatges metàl·lics).
3. Dissolucions líquides (ex: aigua de mar, majoritàriament
dissolucions o solucions aquoses).
16

17. 1.3 Matèria: classificació Mescles
• A quin tipus de dissolució pertanyen, líquida, gasosa o
sòlida:
AIGUA DE L’AIXETA VINAGRE
BRONZE
AIGUA AMB SAL
XOCOLATA DESFETA
ACER
17

18. 1.3 Matèria: classificació Separació de mescles
Separació de mescles:
1. Separació de mescles Heterogènies
2. Separació de mescles Homogènies
18

19. 1.3 Matèria: classificació Separació de mescles
1. Separació de mescles Heterogènies
– Per separar els components d’una mescla heterogènia es
poden fer servir diferents mètodes segons l’estat físic dels
components i les seves propietats.
1. FILTRACIÓ o TAMISSATGE (Separar sòlids de mida petita suspesos en
un líquid o no)
2. SEPARACIÓ MAGNÈTICA (Quan un dels components té propietats
magnètiques).
3. DECANTACIÓ (Separar líquids de densitats diferents, és a dir, líquids
immiscibles, o separar sòlids de líquids).
19

20. 1.3 Matèria: classificació Separació de mescles
2. Separació de mescles Homogènies
– Per separar els components d’aquest tipus de mescles, el
més habitual és provocar, en alguns, un canvi d’estat.
1. DESTIL·LACIÓ (Separar i recuperar els components d’una solució
líquida amb líquids miscibles).
2. EVAPORACIÓ (Recuperar un sòlid dissolt en un líquid, és a dir, sòlid
soluble).
20

21. 1.2 Matèria: classificació Canvis físics VS Canvis químics
Canvis físics Vs Canvis químics
Els canvis en què no es varia la naturalesa de les substàncies
s’anomenen canvis físics (exemples: quan l’aigua es congela,
quan mesclem aigua amb sucre).
Els canvis en què s’obtenen substàncies diferents s’anomenen
canvis químics. (exemples: quan el ferro d’un clau s’oxida ja que
obtenim òxid de ferro).
21

22. 1.2 Matèria: classificació Canvis físics VS Canvis químics
Canvis físics Vs Canvis químics
Quan separem l’aigua en hidrogen i oxigen, fem
un canvi químic o físic?
22