1. Azeotrop adalah campuran dua komponen yang sulit dipisahkan dengan destilasi biasa karena titik didihnya konstan. Campuran azeotrop disebut constant boiling mixture dan hasil destilasinya mengandung sedikit air sehingga ethanol tidak murni. 2. Dokumen memberikan tabel tentang kemungkinan pencampuran tiga komponen (asam asetat, air, vinil asetat) pada berbagai persentase. 3. Dokumen memberikan beberapa soal tentang sel

2. Contoh : N2O4(g) 2NO2(g) Total Gas
Keadaan awal 1 0
Terurai α 2 α
Kesetimbangan 1- α 2 α (1- α ) + 2 α = 1 + α
Kp = --------------
4 α 2 P/Po
1- α2
1. Azeotrop adalah campuran dari 2 atau lebih komponen yang saling terikat sangat kuat
dan sulit untuk dipisahkan dengan destilasi biasa, disamping itu campuran komponen
tersebut memiliki titik didih yang konstan atau sama, sehingga Ketika campuran
azeotrop dididihkan, maka fasa uap yang dihasilkan memiliki titik didih yang sama
dengan fasa cairnya. Campuran azeotrop ini sering disebut sebagai constant boiling
mixture karena komposisinya yang senantiasa tetap jika campuran tersebut dididihkan,
maka dari itu campuran azeotrop ini sulit untuk dipisahkan dengan metode destilasi
biasa, sehingga hasil dari destilasi yang didapatkan yaitu ethanol dengan campuran
sedikit air, jadi ethanolnya yang dihasilkan tidak murni.

3. A
B C
100% (Asam Asetat)
100% (Air)
100 % (Vinyl Asetat)
0
0
0
O Titik O
Bercampur
TidakBercampur
Latihan :
30% A + 20% B + 50% C

4. 1. Dalam satu bagian sel volta, batang grafit dicelupkan dalam larutan K2Cr2O7 dan Cr(NO3)3
(suasana asam). Pada bagian yang lain logam timah dicelupkan dalam larutan Sn(NO3)2
jembatan garam menghubungkan kedua bagian. Elektroda timah bermuatan negatif relatif
terhadap grafit
Gambarkan diagram sel, tuliskan persamaan reaksi seimbang dan notasi sel volta tersebut
2. Suatu sel volta memiliki reaksi antara larutan bromine dan logam Zn
Br2(aq) + Zn(s)  Zn2+(aq) + 2Br-(aq) Eo
sel = 1,83 V
Hitung Eo untuk oksidasi Br-(aq) jika Eo
Zn = -0,76 V
3. Suatu sel volta memiliki Eo
sel = 1,39 V berdasarkan reaksi:
Br2(aq) + 2V3+(aq) + 2H2O(l)  2VO2+(aq) + 4H+(aq) + 2Br-(aq)
Berapa potensial elektroda standar reduksi VO2+ menjadi V3+ ?
4. Apakah reaksi berikut spontan
3Fe2+(aq)  Fe(s) + 2Fe3+(aq)
Jika tidak, tulis reaksi spontannya, hitung Eo
sel dan urutkan ketiga spesies besi
berdasarkan penurunan kekuatan reduksinya!
5. Timbal dapat menggantikan perak dari larutannya:
Pb(s) + 2Ag+(aq)  Pb2+(aq) + 2Ag(s)
Hitung K dan ∆Go pada 25oC untuk reaksi ini!
6. Saat logam kadmium mereduksi Cu2+ dalam larutan, terbentuk ion Cd2+ dan logam Cu, jika ∆Go
= -143 kJ, hitung K pada 25oC dan berapa potensial sel sel volta yang menggunakan reaksi ini?
7. Perhatikan sel berdasarkan reaksi berikut
Fe(s) + Cu2+(aq)  Fe2+(aq) + Cu(s)
Jika [Cu2+] = 0,30 M berapa [Fe2+] diperlukan untuk meningkatkan Esel 0,25 V diatas
Eo
sel pada 25oC?