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Transparenciasa.TermoquíMica
- 7. SISTEMA Calor Q>0 Trabajo W> 0 Calor Q<0 Trabajo W< 0
- 14. Reactivos Productos H H 2 H 1 ENDOTÉRMICA ∆ H>0 H H 1 Reactivos H 2 Productos EXOTÉRMICA ∆ H<0
- 19. H C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) CO (g) + ½ O 2 (g) Δ H 1 0 ? Δ H 3 0 = – 393’5 kJ Δ H 2 0 = 283,2 Kj Δ H 1 0 = Δ H 3 0 - Δ H 2 0
- 28. Energía libre y Espontaneidad de las reacciones químicas G G P y T Ctes P y T Ctes Reactivos Productos Reactivos Productos ∆ G <0 ∆ G >0 ESPONTÁNEA NO ESPONTÁNEA
- 30. Variación de la espontaneidad con la temperatura ∆ H < 0 ∆ S < 0 |∆H| >> |∆S| a T altas |∆H| > |T∆S| a T bajas |T∆S| > |∆H| ∆ G < 0 ESPONTÁNEA G = H – T · S ∆ G > 0 NO ESPONTÁNEA ∆ H > 0 ∆ S > 0 |∆H| >> |∆S| a T bajas |∆H| > |T∆S| ∆ G > 0 NO ESPONTÁNEA a T altas |T∆S| > |∆H| ∆ G < 0 ESPONTÁNEA