Estas diapositivas tratan sobre los Enlaces Químicos y su clasificación

1. EXPOSICIÓNEXPOSICIÓN
ENLACESENLACES
QUÍMICOSQUÍMICOS

2. INTEGRANTESINTEGRANTES
JUAN CARLOS GARCÍAJUAN CARLOS GARCÍA
FABER LOAIZA GÓMEZFABER LOAIZA GÓMEZ
JUAN DAVID SALINASJUAN DAVID SALINAS

3. ENLACESENLACES
LosLos átomos se unenátomos se unen entre sí para formar moléculasentre sí para formar moléculas
mediante fuerzas de enlace. El enlace se define como lamediante fuerzas de enlace. El enlace se define como la
fuerza que mantiene juntosfuerza que mantiene juntos a grupos de dos o mása grupos de dos o más
átomos y hace queátomos y hace que funcionen como unidadfuncionen como unidad..
Existen dos categorías de enlaces los primarios (conExisten dos categorías de enlaces los primarios (con
mayor fuerza de enlace) y los secundarios (poca fuerzamayor fuerza de enlace) y los secundarios (poca fuerza
de enlace)de enlace)

4. Los enlace primarios son elLos enlace primarios son el iónicoiónico, el, el covalentecovalente yy elel
metálicometálico.. Mientras que en secundarios encontramosMientras que en secundarios encontramos
los delos de puente de Hpuente de H, fuerzas de, fuerzas de Van-Der-Waals,Van-Der-Waals,
derivados dederivados de enlaces covalentesenlaces covalentes polares y no polarespolares y no polares
A continuación se describen cada uno de losA continuación se describen cada uno de los
principales tipos de enlace y algunas de susprincipales tipos de enlace y algunas de sus
características.características.

6. Enlace IónicoEnlace Iónico
Consiste en laConsiste en la atracción electrostáticaatracción electrostática entre átomos conentre átomos con
cargas eléctricascargas eléctricas dede signo contrariosigno contrario..
Este enlace se establece entre átomos de elementosEste enlace se establece entre átomos de elementos
poco electronegativospoco electronegativos con los de elementoscon los de elementos muymuy
electronegativoselectronegativos..

7. Es necesario que uno de los elementosEs necesario que uno de los elementos
puedapueda ganar electronesganar electrones y el otroy el otro
perderlosperderlos, y como se ha dicho, y como se ha dicho
anteriormente este tipo de enlace se sueleanteriormente este tipo de enlace se suele
producir entre unproducir entre un no metalno metal y uny un metalmetal..
NaCl

8. Los compuestos iónicos poseen una
estructura cristalina independientemente
de su naturaleza. Este hecho confiere a
todos ellos unas propiedades
características

9. En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio.
En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones.
En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas.
Los iones esféricos están empacados de manera que las atracciones
iónicas se maximicen.

10. Propiedades de los enlacesPropiedades de los enlaces
iónicosiónicos
1. Son1. Son sólidos a temperatura ambientesólidos a temperatura ambiente. Son tan. Son tan
fuertes las fuerzas de atracción que los ionesfuertes las fuerzas de atracción que los iones
siguen ocupando sus posiciones en la red, inclusosiguen ocupando sus posiciones en la red, incluso
a centenares de grados de temperatura. Por tanto,a centenares de grados de temperatura. Por tanto,
sonson rígidosrígidos yy fundenfunden aa temperaturas elevadastemperaturas elevadas

11. 2.2. En estadoEn estado sólidosólido no conducen la corrienteno conducen la corriente
eléctricaeléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan, pero sí lo hacen cuando se hallan
disueltos o fundidosdisueltos o fundidos
3.3. TienenTienen altos puntos de fusión y de ebulliciónaltos puntos de fusión y de ebullición
debido a la fuerte atracción entre los iones. Pordebido a la fuerte atracción entre los iones. Por
ello pueden usarse como material refractario.ello pueden usarse como material refractario.

12. 4.4. Son frágiles y quebradizos.Son frágiles y quebradizos.

13. 5.Ofrecen mucha5.Ofrecen mucha resistencia a laresistencia a la
dilatacióndilatación..
Porque esta supone unPorque esta supone un
debilitamiento de las fuerzasdebilitamiento de las fuerzas
intermoleculares o iónicasintermoleculares o iónicas

14. 6.Son muy6.Son muy solubles en aguasolubles en agua. Estas. Estas
disoluciones son buenas conductoras de ladisoluciones son buenas conductoras de la
electricidad (se denominan electrólitos).electricidad (se denominan electrólitos).
Cloruro de sodio disuelto en H2O

15. EL ENLACE COVALENTEEL ENLACE COVALENTE
Las reacciones entre dos átomosLas reacciones entre dos átomos no metalesno metales producenproducen
enlaces covalentesenlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando. Este tipo de enlace se produce cuando
existe una electronegatividad polar.existe una electronegatividad polar.
Se forma cuando la diferencia deSe forma cuando la diferencia de electronegatividadelectronegatividad no esno es
suficientemente grande como para que se efectúesuficientemente grande como para que se efectúe
transferencia detransferencia de electroneselectrones, entonces los átomos comparten, entonces los átomos comparten
uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbitaluno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital
denominadodenominado orbital molecularorbital molecular..

16. Dos átomos de Hidrógeno

17. Enlaces covalentes polares y no polares
Existen dos subtipos de enlaces covalentes, los polares y no
polares; el enlace polar se forma cuando los electrones son
desigualmente compartidos entre dos átomos.
Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo
tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro.

18. En un enlace polar covalente, los electronesEn un enlace polar covalente, los electrones
que se enlazan pasarán un mayor tiempoque se enlazan pasarán un mayor tiempo
alrededor del átomo que tiene la mayoralrededor del átomo que tiene la mayor
afinidad hacia los electrones.afinidad hacia los electrones.
Agua

19. los enlaces no polares tienen una
igual atracción (afinidad) hacia los
electrones, los electrones que se
enlazan son igualmente
compartidos por los dos átomos, y
se forma un enlace covalente no
polar.
Siempre que dos átomos del
mismo elemento se enlazan, se
forma un enlace no polar.
H2, N2, Cl2

20. Características del enlace covalente

21. Direccionalidad y fragilidad en los enlaces
covalentes
•Otra de las principales características
del enlace covalente es su
direccionalidad, la cual hace
referencia al ángulo formado entre los
átomos enlazados
•Su fragilidad, se debe principalmente
a que cuando el sólido es golpeado,
los enlaces prefieren romperse a
dañar el ángulo formado.

22. Molécula de metano CHMolécula de metano CH44

23. Conductividad eléctrica
La falta de conductividad en estas
sustancias se puede explicar
porque los electrones de enlace
están fuertemente localizados
atraídos por los dos núcleos de los
átomos enlazados

24. Punto de fusión
Dada la elevada energía necesaria
para romper un enlace covalente, es
de esperar un elevado punto de
fusión cuando los átomos unidos
extiendan sus enlaces en las tres
direcciones del espacio como sucede
en el diamante.

25. Enlace MetálicoEnlace Metálico
Los átomos de los metales pierden fácilmenteLos átomos de los metales pierden fácilmente
los electrones de valencia y se convierten enlos electrones de valencia y se convierten en
iones positivosiones positivos, por ejemplo Na, por ejemplo Na++
, Cu, Cu2+2+
, Mg, Mg2+2+
. Los. Los
iones positivos resultantes seiones positivos resultantes se ordenanordenan en elen el
espacio formando laespacio formando la red metálicared metálica..

26. Los electrones desprendidos forman unaLos electrones desprendidos forman una nube onube o
marmar de electrones que puede desplazarse ade electrones que puede desplazarse a
través de toda la red. Así el conjunto de lostravés de toda la red. Así el conjunto de los ionesiones
positivospositivos del metal queda unido mediante ladel metal queda unido mediante la nubenube
de electronesde electrones con carga negativa que loscon carga negativa que los
envuelve.envuelve.
El enlaceEl enlace no es entre átomosno es entre átomos, sino más bien entre, sino más bien entre
cationescationes metálicos y lo que fueron susmetálicos y lo que fueron sus electrones.electrones.
--fuerzasfuerzas de atracción-de atracción-

27. Los núcleos de los metales se
organizan en estructuras
ordenadas

28. Características de los enlacesCaracterísticas de los enlaces
metálicosmetálicos
1.1. Conductividad eléctricaConductividad eléctrica..
Se da por la presencia de un gran número deSe da por la presencia de un gran número de electroneselectrones
móvilesmóviles..
1.1. Buenos conductores del calorBuenos conductores del calor..
El calor se transporta a través de los metales por lasEl calor se transporta a través de los metales por las
colisiones entre electronescolisiones entre electrones, que se producen con mucha, que se producen con mucha
frecuencia.frecuencia.
3.3. BrilloBrillo..
4.4. Puntos de fusión yPuntos de fusión y
ebullición altosebullición altos..

29. 5.5. Ductilidad y maleabilidadDuctilidad y maleabilidad..
En un metal, losEn un metal, los electroneselectrones actúan como unactúan como un
pegamentopegamento flexibleflexible que mantiene losque mantiene los núcleosnúcleos
atómicos juntos, los cuales pueden desplazarseatómicos juntos, los cuales pueden desplazarse
unos sobre otros.unos sobre otros.
Por lo tanto los cristales metálicos se puedenPor lo tanto los cristales metálicos se pueden
deformar sin romperse.deformar sin romperse.

30. 5.5. Tenacidad y deformabilidad.Tenacidad y deformabilidad.
Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son másAquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más
fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a unafuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una
fuerza, elfuerza, el enlace metálicoenlace metálico simplemente sufre unasimplemente sufre una deformacióndeformación
y ely el enlace iónicoenlace iónico sese romperompe ante la misma fuerza.ante la misma fuerza.

31. 6.6. Para el enlacePara el enlace metálicometálico no hayno hay restriccionesrestricciones sobresobre
pares electrónicospares electrónicos como en el enlace covalente o sobrecomo en el enlace covalente o sobre
lala neutralidad de carganeutralidad de carga como en el enlace iónico.como en el enlace iónico.
7.7. En el metálico los electrones de valencia más externosEn el metálico los electrones de valencia más externos
de los átomos sonde los átomos son compartidoscompartidos por muchos átomospor muchos átomos
circundantes y de este modo, en general, el enlacecircundantes y de este modo, en general, el enlace
metálico no resultametálico no resulta direccionaldireccional..

32. Algunas AleacionesAlgunas Aleaciones
La aleación más importante,La aleación más importante, el aceroel acero, es, es intersticialintersticial::
podríamos decir que los pequeños átomos de carbonopodríamos decir que los pequeños átomos de carbono
están disueltos en el hierro. Alestán disueltos en el hierro. Al aumentaraumentar la cantidad della cantidad del
carbonocarbono, el acero se vuelve más, el acero se vuelve más duroduro. Con. Con 0.2%0.2% de C sede C se
tienentienen aceros blandosaceros blandos para: (para: (clavos y cadenas)clavos y cadenas); con; con 0.6%0.6%
se tienense tienen aceros mediosaceros medios ((los de rieles o vigaslos de rieles o vigas); y con); y con 1%1%
aceros de alta calidadaceros de alta calidad ((cuchillos, resortes, herramientascuchillos, resortes, herramientas
y similaresy similares). Además del carbono, se puede formar). Además del carbono, se puede formar
aleaciones con otros elementos, comoaleaciones con otros elementos, como Cr y NiCr y Ni, con los que, con los que
se producese produce elel acero inoxidableacero inoxidable..

34. El oro puro (denominado deEl oro puro (denominado de 24 quilates24 quilates) es) es
demasiadodemasiado blandoblando para usarlo en joyería.para usarlo en joyería.
Para hacerlo más fuerte sePara hacerlo más fuerte se aleaalea concon plata yplata y
cobrecobre, lo que en una proporción de, lo que en una proporción de 25%25% dada
lugar a una aleación conocida como oro delugar a una aleación conocida como oro de
18 quilates.18 quilates.

35. GRACIAS POR SUGRACIAS POR SU
ATENCIONATENCION