Dokumen ini membahas tentang reaksi redoks yang merupakan reaksi pertukaran elektron antara dua spesies kimiawi dimana satu spesies mengalami oksidasi dan satunya mengalami reduksi. Reaksi redoks dapat ditunjukkan dengan perubahan bilangan oksidasi atau dengan cara setengah reaksi yang melibatkan ion elektron. Sel volta digunakan untuk menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks.

1. REAKSI REDOKS
Oleh: M. Nurissalam, S.Si
SMA MUHAMMADIYAH I METRO


SK:Menerapkan konsep reaksi oksidasireduksi dan elektrokimia dalam teknologi
dan kehidupan sehari-hari
KD:2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasireduksi dalam sistem elektrokimia yang
melibatkan energi listrik dan kegunaannya
dalam mencegah korosi dan dalam industri

2. INDIKATOR



Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion
elektron)Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan
bilangan oksidasi (PBO)
Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara
spontan melalui percobaanMenggambarkan susunan sel Volta atau
sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannyaMenjelaskan
bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel
VoltaMenuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel
VoltaMenghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar
Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam
kehidupan (baterai, aki dll)
Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi
elektrolisis melalui percobaan Menuliskan reaksi yang terjadi di
anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif
ataupun elektroda inertMenjelaskan faktor-faktor yang
mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaanMenjelaskan
beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi

3. Konsep Redoks
Reaksi suatu unsur dengan oksigen akan menghasilkan
OKSIDA, dan reaksinya disebut Reaksi Okidasi
(reaksi mengikat Oksigen)
Reaksi senyawa yang melepas oksigen disebut
REDUKSI. (Kebalikan oksidasi)
2 Fe2O3 + 3 C
Melepas Oksigen
4.Fe +
3 CO2
Mengikat Oksigen
( mengalami Reduksi) (Mengalami Oksidasi )

4. 


Konsep Redoks sebagai reaksi yang
disertai melepas dan mengikat
Elektron
Oksidasi Reaksi melepaskan elektron.
Zn
Zn2+ + 2 e
Na
Na+ + e
Reduksi reaksi mengikat elektron.
2Cl- + 2e Cl2
2 O2- + 4e
O2
PERHATIKAN PERBEDAAN ANTARA
OKSIDASI DAN REDUKSI
BERDASARKAN LETAK ELEKTRONNYA

5. Konsep Bilangan Oksidasi

6. 
Karena terjadi perpindahan elektron berarti
juga terjadi perubahan (muatan) biloks.
2 Fe2O3 + 3 C
+3
0
Reduksi
Biloks turun
4.Fe +
0
3 CO2
+4
Oksidasi
Biloks naik
Tunjukkan zat yang mengalami reduksi dan yang teroksidasi !
FeCl3 + SnCl2
FeCl2 + SnCl4