Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, metálicos y coordinados. Explica que los enlaces covalentes ocurren entre átomos que comparten electrones, mientras que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones de un átomo donador a un átomo receptor. Los enlaces metálicos ocurren en metales donde los átomos comparten electrones libres.

2. Es la fuerza entre átomos o grupo de átomos
suficientemente fuerte que permite que el conjunto se
reconozca como una identidad.
Enlaces
Covalente CC
Iónico DC
Metálico DD
C = Receptor o captor.
D = Donador.
(No hay reacción química, no
hay transferencia de electrones)

3. Se forma entre átomos que aceptan 𝑒−
y como sus valores
de electronegatividad son iguales o difieren ligeramente,
no hay transferencia de 𝑒−
, si no que comparten un o más
pares electrónicos formando moléculas.

4. Puro
Por la naturaleza de los participantes:
Polar
Coordinado

5. Puro
Se lleva acabo entre elementos cuya diferencia de
electronegatividad es de 0 a 0.5 (átomos iguales)
H
2.1
H
2.1
+ H
2.1 - 2.1 = 0
Polar
H2
4.2
O
3.5
+ H2O
4.2 - 3.5 = 0.7
Se presenta entre elementos cuya diferencia de
electronegatividad es de 0.5 a 1.9
Coordinado
Se efectúa entre átomos donde uno de ellos aporta los
electrones y el otro átomo el orbital vacío.
NH3 N+
+ NH4

6. Escala de Pauling

7. Enlace sencillo
Enlace múltiple
(enlace simple)
(enlace doble)
(enlace triple)

8. Resulta de la combinación de 2 elementos, uno delos
cuales cede 𝑒− y el otro acepta, por lo que ambos
quedan ionizados, es decir quedan cargados
eléctricamente, uno con carga positiva (+, el que
cede) y el otro con carga (-, e que acepta).
Como este enlace resulta de una atracción
electrostática también se le conoce como:
“enlace electrocovalente”

9. Se representa en metales y aleaciones. Los átomos
metálicos están dispuestos en estructuras
tridimensionales.
La principal diferencia entre un átomo metálico y uno
no metálico, es que este ultimo tiene mas de 4𝑒−
de
valencia lo que le permite formar enlaces covalentes
con átomos vecinos, en cambio la mayoría de los
metales tiene 3𝑒−
en su ultimo nivel (solo Ge, Sn, Pb, Sb,
Bi, Po tienen mas) de modo que no tienen suficientes 𝑒−
para formar enlaces covalentes en muchos átomos
vecinos.

11. aumenta
aumenta
Radio atómico
aumenta
TABLA
aumenta
aumenta
Energía de ionización Afinidad electrónica
aumenta
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
electronegatividad