1. CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES
1. NO TIENEN VOLUMEN PROPIO
Ocupan espacios inimaginables del
recipiente que lo contiene.
No tienen volumen ni forma
propios

2. CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES
2. SON FACILMENTE
COMPRENSIBLES Y EXPANDIBLES
Por efecto de una presión mayor al
aire se los puede encerrar
Dejando escapar el gas se pueden
comprimir

3. CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES
3. PUEDEN SER LICUADOS Y AUN SOLIDIFICADOS
Al someter los gases a bajas
temperaturas y elevadas presiones
se convierten en líquidos
Butano, propano
Al aumentar la presión se vuelve
sólido
Anhídrido Carbónico
en hielo seco

4. CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES
4.TEMPERATURA CRÍTICA
Temperatura por encima de la cual no se puede
licuar ningún gas a pesar de someter a grandes
presiones
Ejm: El Hidrogeno se licua a
una presión de 12,8 at y a
una temperatura de -240°C.
Si la colocamos a una
temperatura mas alta y
una presión alta a la
establecida para el H no
se licua

5. CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES
5. PRESION CRÍTICA
Presión por debajo de la cual no se
puede licuar un gas aun cuando se
le someta a muy bajas
temperaturas

6. CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES
6.LOS GASES SE DIFUNDEN ENTRE SI SIN NINGUNA ENERGIA ADICIONAL
Por ejemplo el olor a huevo podrido que es el
sulfuro de hidrogeno, se percibirá en todo el
ambiente.
Esto se debe a que las sustancias son volátiles y
se dispersan o se difunden rápidamente
Di fusibilidad: Es la propiedad que tienen los
gases de mezclarse espontáneamente sin que
ocurra ninguna reacción química entre ellos

7. CONDICIONES NORMALES DE LOS GASES
-Un gas se encuentra en condiciones normales (CN) o condiciones
standard (SC) cuando la presión es de una atmosfera(1atm) y la
temperatura de 0°C o 273,16°K.
-HIPOTESIS DE AVOGRADO: Volúmenes iguales de gases en idénticas
condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo numero de
partículas (átomos, moléculas e iones.)
Ejemplo:
A la misma temperatura y presión de un litro de Hidrogeno contiene el
mismo numero de partículas que un litro de Oxigeno. A pesar de que las
partículas de oxigeno son individualmente 16 veces mas pesadas que las
del hidrogeno.

8. CONDICIONES NORMALES DE LOS GASES
-La cantidad de materia que contiene 6,023x10²³ partículas es llamada
un mol de materia .
-Un mol de partículas de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros
en (CN) y es llamado volumen molar
Asi: 2g de H (mol de hidrogeno) ocupara el mismo volumen de 22,4 lt
que 32g de O2 (mol de oxigeno) , o que 17g de NH3(mol de amoniaco)
EJEMPLO:
1mol de hidrogeno en CN 2g ocupa 22,4lt contiene 6,023x10²³moleculas
1 mol de oxigeno en CN 32g ocupa 22,4 lt contiene 6,023x10²³moleculas
I mol de cloro en CN 71g ocupa 22,4lt contiene 6,023x10²³moleculas