Презентація до уроку "Кислоти"

1. Кислоти, їх класифікація,
склад, номенклатура
Селезень Галина Анатоліївна,
вчитель хімії І категорії
Бірківського навчально –
виховного комплексу
І – ІІІ ступенів
Олександрівської РДА
Кіровоградської області

2. Мета: розширити знання про класифікацію
неорганічних речовин на прикладі кислот,
формувати поняття «кислота», ознайомити учнів зі
складом, формулами, назвами та класифікацією
кислот;
розвивати логічне мислення, пам’ять, вміння
визначати та класифікувати кислоти, давати назви
кислотам; вміння записувати формули кислот;
виховувати науковий світогляд, культуру
поведінки під час уроку, культуру спілкування.

3. Актуалізація опорних знань
1.Які речовини називаються оксидами?
2.Як утворюються назви оксидів?
3.Як класифікують оксиди?

4. 4.Хімічний диктант (за назвою оксиду записати формулу, за
формулою – назву, вказати класифікацію оксиду)
1. Натрій оксид
2. Алюміній оксид
3. CaO
4. Карбон (ІV) оксид
5. SO2
6. Магній оксид
7. SO3
8. K2O
9. Літій оксид
10. Ферум (ІІІ) оксид
11. BaO
12. Кальцій оксид
Na2O
Al2O3
Кальцій оксид
CO2
Сульфур (ІV)
оксидMgO
Сульфур (VІ)
оксидКалій оксид
Li2O
Fe2O3
Барій оксид
CaO
Основний
Амфотерний
Основний
Кислотний
Кислотний
Основний
Кислотний
Основний
Основний
Основний
Основний
Основний

5. Мотивація навчальної діяльності

6. КИСЛОТИ – це складні речовини, які містять
атоми Гідрогену і кислотний залишок.
КИСЛОТНИЙ ЗАЛИШОК – це атом або група
атомів, що володіють валентністю.
Валентність кислотного залишку визначається
за числом атомів Гідрогену, що здатний
заміщуватись на атом металу.
Н2
Атоми
Гідрогену
SО4
Кислотний залишок
II
Валентність
кислотного
залишку

7. Класифікація кислот
За наявністю атома Оксигену
Кислоти
Безоксигенові
H2S, HCl
H2SO4, HNO3
Оксигеновмісні

8. Класифікація кислот
За основністю
Кислоти
Одноосновні
Двохосновні
Трьохосновні
HNO3, HCl
H2S, H2SO4
H3PO4

9. Назви кислот
Безоксигенові
Оксигеновмісні
Назва
хімічного
елемента
+
Суфікс
– ид або
– ід
Іменник
«кислота»+
Закінчення
– на +
HCl Хлоридна кислота
Назва
хімічного
елемента
+
Суфікс
– ат
(ячщо валентність вища)
– ит, – іт
(ячщо валентність нижча)
+
Закінчення
– на +
Іменник
«кислота»
H2SO4
H2SO3
Сульф ат на кислота
Сульф ітна кислота
VI
IV

10. Фізичні властивості кислот
За фізичними властивостями майже всі
кислоти - рідини, розчиняються у воді
(крім H2SiO3). Такі кислоти, хлоридна,
сульфідна - це водні розчини газів
(сполук неметалів з Гідрогеном).
Ортофосфатна, ортоборатна,
метасилікатна - тверді речовини

11. Повідомлення про кислоти
Знаходження в природі
Кислоти постійно присутні
навколо нас. Наприклад, дощова
вода на перший погляд здається
чистою. Насправді в ній є чимало
інших речовин. За рахунок
розчинення вуглекислого газу з
атмосфери вона є розчином
карбонатної кислоти. Після
літньої грози в дощовій воді
знаходиться ще й нітратна
кислота. Виверження вулканів і
згоряння палива сприяють появі
в дощовій і сніговий воді
сульфатної кислоти.

12. Кислоти в організмі людини
Аскорбінова, фолієва, оротова,
пангамова, нікотинова та інші
кислоти є вітамінами. Амінокислоти,
з'єднуючись одна з одною в
найхимерніших поєднаннях,
утворюють безліч білків. А з них, у
свою чергу, будуються майже всі
тканини нашого організму. Фосфатна
кислота у вигляді кальцієвих,
магнієвих та стронцієвих солей -
основний «конструкційний матеріал»
кісток, зубів, нігтів. Хлорид на
кислота входить до складу
шлункового соку й допомагає
перетравлювати їжу.
Повідомлення про кислоти

13. Повідомлення про кислоти
Кислоти в їжі
Чимало кислот в нашій їжі.
Фрукти, овочі, молочні продукти,
ліки постачають цілий букет
кислот: яблучну, щавлеву,
лимонну, мигдалеву, молочну,
масляну, кавову, оцтову,
аскорбінову та інші. Навіть
синильна кислота (сильна отрута)
знайома кожному, хто ласував
ядерця кісточок слив, вишень чи
мигдалю. Кількість її мізерна, але
відчути смак і запах можна. Так що
ядерцями захоплюватися не слід,
особливо якщо вони взяті з
недозрілих плодів або торішніх

14. Повідомлення про кислоти
Кислоти в рослинному світі
Багато рослин містять кислоти і
використовують їх як «хімічну зброю».
Мухомори в якості отруйних токсинів
«використовують» іботенову кислоту.
Ця речовина така отруйна, що
мухоморові нема чого ховатися. Однак
лосі жують мухомори і не гинуть від
цього. Швидше - навпаки: мухоморами
вони лікують якісь свої «хвороби».
Ботанікам відомо більше 800 видів
рослин, що виробляють синильну
кислоту. Багато рослин виділяють
кислоти, пригнічуючи ними інші види
рослин. У волосках кропиви міститься
пекуча мурашина кислота.

15. Повідомлення про кислоти
Кислоти в тваринному світі
Якщо ви присяде поблизу
мурашника, то надовго запам'ятаєте
пекучі укуси його мешканців.
Мураха впорскує в ранку від укусу
отруту, що містить мурашину
кислоту. Мурашиної кислотою
обумовлено печіння кропиви, її
виділяють деякі гусениці.
Тропічний павук стріляє у ворогів
цівкою рідини, що містить 84%
оцтової кислоти. Плоскі
багатоніжки використовують пари
синильної кислоти. Деякі жуки
вистрілюють цівкою розведеної
сульфатної кислоти.

16. Правила техніки безпеки
при роботі з кислотами

17. Вкажіть складові частини кислот:
Два елементи, одним з яких є Оксиген
Атом металу і кислотний залишок
Атом металу та гідроксильна група
Атоми Гідрогену та кислотний
залишок

18. Вкажіть атоми, за числом яких визначається
валентність кислотного залишку
O
S
H
Cl

19. До якого класу відносять дані кислоти
H2S, HCl, HBr:
Сульфоровмісні
Оксигеновмісні
Безоксигенові
Нітрогеновмісні

20. До якого класу відносять дані кислоти
H2SO4, H2S, H2SO3
Одноосновні
Оксигеновмісні
Двоховновні
Сульфоровмісні

21. Гра «Хто швидше?»
(В запропонованого переліку речовин
підкреслити формули кислот)
NaOH
HCl
CaBr2
H2SO4
Ca(OH)2 CuO
H3PO4
HNO3
ZnO
Fe(OH)2
Fe(OH)3
K2SO4 CaCO3
CO2
Mg(OH)2AlPO4
SO3
H2SBa(NO3)2
Na2O
P2O5

22. H2CO3 HCl
H2SO3
HNO3
H2SiO3H3PO4
H2S
HI
HBr H3BO3
HF
H2SO4
HNO2
Гра «Ланцюжок»
З карток із формулами кислот скласти ланцюжок:
а) оксигеновмісних кислот;
б) безоксигенових кислот;
в) одноосновних кислот;
г) двохосновних кислот;
д) трьохосновних кислот

23. Третій зайвий
HCl
HBr
H2SО4

24. Третій зайвий
HCl
HBr
HNО3

25. Третій зайвий
HNО3
H2SО4
H2SiО3

26. Третій зайвий
H3РО4
HI
H2CО3

27. Підведення підсумків уроку
„Вільний мікрофон”: закінчити речення
•«Сьогодні на уроці я дізнався (дізналась) про ...»
•«Сьогодні на уроці я вивчив (вивчила) …»
•«Цікавим було...»
•«Я знаю...»
•«Я вмію...»

28. Домашнє завдання
1. Вивчити § _____
2. Виконати завдання після §____
3. Для охочих поглибити знання:
• Дослідити, які засоби побутової хімії містять кислоти. Яке
їх призначення?
• Підготувати повідомлення про кислотні дощі, кислі ґрунти.
4. Для тих, хто хоче проявити себе творчо:
• Скласти казку про кислоти.