Sergio Cortez 11002168

1. TRABAJO
FISICA
Sergio Cortez
Sección: AN
11002168
11/21/12

2. Demostración
 La formula que vamos a demostrar proviene de la ley de de
gases ideales de Charles y Gay-Lussac. Esta como
sabemos relaciona el volumen y la temperatura en una
cantidad determinada de gas ideal, con
una presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa.
 Según la pagina Wikipedia esta ley dice que para una cierta
cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la
temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a
que la temperatura está directamente relacionada con
la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas
del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión
dada, a mayor velocidad de las moléculas
(temperatura), mayor volumen del gas.

3. 

4. La ecuación de Van der Waals
La ecuación de Van der Waals creada en 1873, debe su nombre
a Johannes Diderik van der Waals, el mismo que recibió un
premio nobel gracias a este gran descubrimiento.
La ecuación de estado para gases reales de Van Der Waals ha
sido la primera elaborada para tener en cuenta los apartamientos
de los gases reales del cumplimiento de la de los gases perfectos.
Esta ecuación sirve porque la ley de gas ideal trata a las
moléculas de un gas, como partículas puntuales con colisiones
perfectamente elásticas. Esto funciona bien en muchas
circunstancias experimentales, con gases diluidos. Pero las
moléculas de gas no son masas puntuales, y hay circunstancias
donde las propiedades de las moléculas, tienen un efecto medible
experimentalmente. Por esto Van del Waals propuso una
modificación de la ley de gas ideal, para tener en cuenta el
tamaño molecular y las fuerzas de interacción moleculares.

5.  Una forma de esta ecuación es:
Si se introducen el número de Avogadro, NA, el número
de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n•NA, la ecuación
queda en la forma siguiente:
 donde
 p es la presión del fluido
 V es el volumen total del recipiente
 a mide la atracción entre las partículas
 b es el volumen disponible de un mol de partículas
 n es el número de moles
 R es la constante universal de los gases ideales
 T es la temperatura
Grafica:

6. Gas Ideal
 Proceso Isométrico:
Este proceso es mayormente conocido porque en el
volumen permanece constante en 0 por lo mismo no realiza el
trabajo presión volumen como lo indica la siguiente grafica.

7.  Proceso Isobárico:
Este proceso se caracteriza por que la presión es constante y
la primera ley de termodinámica queda de la siguiente manera:
Donde:
Q = Calor transferido.
U= Energía Interna.
P= Presión.
V= Volumen.

8.  Proceso Isotérmico:
Se llama proceso isotérmico, al cambio reversible en
un sistema termodinámico, siendo dicho cambio
a temperatura constante en todo el sistema.

9.  Proceso Adiabiatico:
Este proceso se conoce como el proceso en el que
todo cambia, isotermas, volumen y presion.
Algo importante en este proceso es que el mismo no
intercambia calor con su entorno

10. Radiación
 Se denomina radiación térmica o radiación calorífica a la
emitida por un cuerpo debido a su temperatura. Todos los
cuerpos emiten radiación electromagnética, siendo su
intensidad dependiente de la temperatura y de la longitud de
onda considerada. En lo que respecta a la transferencia de
calor la radiación relevante es la comprendida en el rango de
longitudes de onda de 0,1µm a 100µm.

11. Convección
 La convección es una de las tres formas de transferencia de
calor y se caracteriza porque se produce por intermedio de
un fluido (líquido o gas) que transporta el calor entre zonas
con diferentes temperaturas. La convección se produce
únicamente por medio de materiales fluidos. Lo que se
llama convección en sí, es el transporte de calor por medio
del movimiento del fluido.

12. Conductividad
 La conductividad térmica es una propiedad física de los
materiales que mide la capacidad de conducción de calor. En
otras palabras la conductividad térmica es también la
capacidad de una sustancia de transferir la energía
cinética de sus moléculas a otras moléculas adyacentes o a
substancias con las que no está en contacto