Ácidos Oxacidos

1. OBJETIVO:
Formar compuestos ternarios, utilizando los símbolos y valencia, que nos
permitan formular ácidos oxácidos con sus respectivas familias de forma correcta.
UNIDAD 5
CLASE 43
ÁCIDOS OXÁCIDOS:
CASOS ESPECIALES
II Parte

2. 1. ¿Cómo se forman los ácido oxácidos?
2. ¿Cuál es la fórmula de los ácidos oxácidos?
Por la unión de un óxido ácido + agua (H2O)
Ha Xb Oc
3. ¿Cuál es la nomenclatura tradicional en los ácidos oxácidos?
a) PRE-REQUISITO
Ácido + no metal (sufijo)
4. Nombre el siguiente ácidos oxácido
Ácido per clórico
HClO4

3. ÁCIDOS OXÁCIDOS
• Formado por la combinación de oxígeno, hidrógeno y un no metal.
Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua
Cl2O + H2O = HClO
• Fórmula: Ha Xb Oc
Cl2O H2O H2Cl2O2 HClO
+
Anhídrido hipo cloroso
Cl O
+
+1 -2
Cl2O
Nomenclatura Tradicional: Ácido + [no metal]
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico

4. Ácido nitroso
Ácido nítrico
N2O3
N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3
+ H2O H2N2O4 HNO2
+
N2O Ácido hipo nitroso
H2O H2N2O2 HNO
N2O7 Ácido per nítrico
+ H2O H2N2O8 HNO4
111
112
113
114
1 H2O
a) CONSTRUCCIÓN

5. P2O3
P2O5
+
+
H2O
H2O
H2P2O4
H2P2O6
META: 1 molécula de H2O Valencias 3 y 5
HPO2
HPO3
Ácido meta fosforoso
Ácido meta fosfórico
HAsO2
HAsO3
Ácido meta arsenioso
Ácido meta arsénico
HSbO2
HSbO3
Ácido meta antimonioso
Ácido meta antimónico
112
113
As2O3
As2O5
+
+
H2O
H2O
H2As2O4
H2As2O6
Sb2O3
Sb2O5
+ H2O
H2O
H2Sb2O4
H2Sb2O6
+

6. P2O3
P2O5
+
+
2H2O
2H2O
H4P2O5
H4P2O7
PIRO: 2 moléculas de H2O Valencias 3 y 5
Ácido Piro fosforoso
Ácido Piro fosfórico
Ácido Piro arsenioso
Ácido Piro arsénico
Ácido Piro antimonioso
Ácido Piro antimónico
112
113
As2O3
As2O5
+
+
2H2O
2H2O
H4As2O5
H4As2O7
Sb2O3
Sb2O5
+ 2H2O
2H2O
H4Sb2O5
H4Sb2O7
+
425
427

7. P2O3
P2O5
+
+
3H2O
3H2O
H6P2O6
H6P2O8
ORTHO: 3 moléculas de H2O Valencias 3 y 5
H3PO3
H3PO4
Ácido Ortho fosforoso
Ácido Ortho fosfórico
H3AsO3
H3AsO4
Ácido Ortho arsenioso
Ácido Ortho arsénico
H3SbO3
H3SbO4
Ácido Ortho antimonioso
Ácido Ortho antimónico
112
113
As2O3
As2O5
+
+
3H2O
3H2O
H6As2O6
H6As2O8
Sb2O3
Sb2O5
+ 3H2O
3H2O
H6Sb2O6
H6Sb2O8
+
425
427
313
314
La Palabra Ortho se puede OMITIR

8. P2O Ácido Ortho hipo fosforoso
P2O7
+ 3H2O H6P2O4
+ 3H2O H6P2O10
ORTO: 3 moléculas de H2O (3H2O) Valencias 1 y 7
Ácido Ortho per fosfórico
H3PO2
H3PO5
Ácido hipo arsenioso
Ácido per arsénico
Ácido hipo antimonioso
Ácido per antimónico
H3SbO2
H3SbO5
312
315
As2O
As2O7
+ 3H2O H6As2O4
+ 3H2O H6As2O10
H3AsO2
H3AsO5
Sb2O
Sb2O7
+ 3H2O H6Sb2O
4
+ 3H2O H6Sb2O10

9. 1. ¿Cómo se forman los ácido oxácidos?
2. ¿Qué elementos forman los casos especiales de los ácidos oxácidos ?
Por la unión de un óxido ácido o Anhidrido + agua (H2O)
P (Fosforo), As (Arsénico), Sb (Antimonio)
3. ¿Con cuantas moléculas de H2O se puede unir los anhidridos del P, As,
Sb si sus valencias son 1 y 7?
c) CONSOLIDACIÓN
Solo con 3H20 con el prefijo Ortho
4. ¿Con cuantas moléculas de H2O se puede unir los anhidridos del P, As,
Sb si sus valencias son 3 y 5?
Con 1H2O Prefijo Meta, 2H2O Prefijo Piro, 3H20 prefijo Ortho