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Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Biophysique des solutions
N.cheriet
Universit´e de Batna, Facult´e de M´edecine, D´epartement de M´edecine
29 Septembre 2014
N.cheriet Biophysique des solutions
Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Chapitre 1
N.cheriet Biophysique des solutions
Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
G´en´eralit´es sur les solutions
N.cheriet Biophysique des solutions
Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Plan
1 Les solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
2 Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
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Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
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Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
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Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
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D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
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Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
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Classification des solutions
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D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
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Classification des solutions
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D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou
ioniques.
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Classification des solutions
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Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou
ioniques.
2 Il existe une limite `a la quantit´e de solut´e que le solvant peut
dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est
satur´ee.
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Classification des solutions
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D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou
ioniques.
2 Il existe une limite `a la quantit´e de solut´e que le solvant peut
dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est
satur´ee.
3 Si le solvant est l’eau la solution, est appel´ee solution aqueuse.
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Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
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Exemples
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1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
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Exemples
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1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
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Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
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1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
2 Selon la taille des particules
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Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
2 Selon la taille des particules
Les cristallo¨ıdes ou Les solutions micromol´eculaires
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Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
2 Selon la taille des particules
Les cristallo¨ıdes ou Les solutions micromol´eculaires
les solution macromol´eculaires ou collo¨ıdes (entre 103
et 109
atomes).
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Exemples
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Exemples
Exemples
Solution Composition en solut´e
pour 100 ml d’eau
S´erum physiologique 0, 9% 0,9 g de Nacl
S´erum sal´e hypertonique `a 7, 5% 7,5 g de Nacl
S´erum glucos´e hypotonique `a 2, 5% 2,5 g de glucose
S´erum glucos´e isotonique `a 5% 5 g de glucose
S´erum glucos´e hypertonique `a 10% 10 g de glucose
Bicarbonate de sodium (NaHCO3) `a 1, 4% 1,4 g de (NaHCO3)
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
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Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
D´efinition
La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre
de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la
solution.
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Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
D´efinition
La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre
de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la
solution.
Fi =
Ni
Ntot
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
D´efinition
La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre
de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la
solution.
Fi =
Ni
Ntot
Remarque
la somme des fractions molaires de tous les constituants d’une solution
est ´egale `a l’unit´e.
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Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
Les fractions molaires sont donc :
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
Les fractions molaires sont donc :
Fglucose =
nglucose
neau + nglucose
= 0, 0048 = 0, 48%
Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
Les fractions molaires sont donc :
Fglucose =
nglucose
neau + nglucose
= 0, 0048 = 0, 48%
Feau =
neau
neau + nglucose
= 0, 9952 = 99, 52%
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
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Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
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Concentration ´equivalente
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D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
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Concentration ´equivalente
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La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
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Concentration ´equivalente
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D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
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Concentration ´equivalente
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D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
Remarques
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Concentration molaire
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
Remarques
Une solution est dite molaire lorsque CM = 1Mol/l
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Concentration ´equivalente
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D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
Remarques
Une solution est dite molaire lorsque CM = 1Mol/l
Elle est dite d´ecimolaire lorsque CM = 10−1
Mol/l
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Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
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Concentration molale
Concentration osmolaire
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Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
le nombre total de moles de NaCl est n = m
M = 17,55
58,5 = 0, 30 Mol
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
le nombre total de moles de NaCl est n = m
M = 17,55
58,5 = 0, 30 Mol
le volume de la solution est V = 2L = 2.10−1
m3
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
le nombre total de moles de NaCl est n = m
M = 17,55
58,5 = 0, 30 Mol
le volume de la solution est V = 2L = 2.10−1
m3
la molarit´e de la solution est
CM = n
v = 0,30
2 = 0, 15 Mol/l = 0, 15.103
Mol/m3
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D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
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D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
Cp =
m1
V
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Concentration ´equivalente
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D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
Cp =
m1
V
m1 d´esigne la masse du solut´e en gramme.
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Concentration massique
D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
Cp =
m1
V
m1 d´esigne la masse du solut´e en gramme.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : g/l
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
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Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
Cp
Cm
=
m1
n1
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Concentration molale
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Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
Cp
Cm
=
m1
n1
= M
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Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
Cp
Cm
=
m1
n1
= M
M est la masse molaire du solut´e.
Cp = M.Cm
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Concentration molale
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Concentration ´equivalente
Concentration molale
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
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Concentration molaire
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, m0 d´esigne la masse du solvant en kilo-gramme.
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, m0 d´esigne la masse du solvant en kilo-gramme.
Unit´e : Mol/kg
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
N.cheriet Biophysique des solutions
Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
N.cheriet Biophysique des solutions
Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
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Fraction molaire
Concentration molaire
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
α =
Nd
N0
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Concentration molaire
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
α =
Nd
N0
Nd le nombre de mol´ecule dissoci´ees.
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
α =
Nd
N0
Nd le nombre de mol´ecule dissoci´ees.
N0 le nombre total de mol´ecules initiales.
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Concentration ´equivalente
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
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Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees :
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
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Concentration ´equivalente
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Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution :
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Concentration ´equivalente
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Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM
3 Le nombre de moles du solut´e non dissoci´ees :
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM
3 Le nombre de moles du solut´e non dissoci´ees : CM − αCM
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Concentration molaire
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
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Concentration molaire
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
On pose i = 1 + α(ν − 1)
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Concentration ´equivalente
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D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
On pose i = 1 + α(ν − 1)
ω = icM
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
On pose i = 1 + α(ν − 1)
ω = icM
i : est le coefficient d’ionisation de Van’t Hoof : il est d´efini comme le
rapport entre le nombre de particules (mol´ecules et ions) et le nombre
total initial de mol´ecules introduites dans le solvant.
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
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Concentration massique
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
ωsol = cM .
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
ωsol = cM .
Remarque 2
Pour une solution contenant plusieurs solut´es, l’osmolarit´e de la solution
ωsol est la somme des concentrations osmolaires de tous les solut´es.
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
ωsol = cM .
Remarque 2
Pour une solution contenant plusieurs solut´es, l’osmolarit´e de la solution
ωsol est la somme des concentrations osmolaires de tous les solut´es.
ωsol = j ωi
ωj : l’osmolarit´e du solut´e j
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Concentration molale
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
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Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution.
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution.
θsolvant : la temp´erature de cong´elation du solvant pur.
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution.
θsolvant : la temp´erature de cong´elation du solvant pur.
Loi de Raoult
∆θ = −kc .ω
kc : constante cryoscopique du solvant.
ω : osmolarit´e de la solution.
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
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Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
1F = NA.e = 6, 02.1023
.1, 6.10−19
= 96500 coulombs
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Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
1F = NA.e = 6, 02.1023
.1, 6.10−19
= 96500 coulombs
L’´equivalent(Eq) : Repr´esente la quantit´e de mati`ere transportant
une charge d’un Faraday.
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
1F = NA.e = 6, 02.1023
.1, 6.10−19
= 96500 coulombs
L’´equivalent(Eq) : Repr´esente la quantit´e de mati`ere transportant
une charge d’un Faraday.
D´efinition
La concentration ´equivalente Ceq : C’est le nombre d’´equivalents par
litre de solution.
Ceq =
Neq
V
Si Neq d´esigne le nombre d’´equivalents dans la solution.
et, V d´esigne le volume de la solution.
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
N.cheriet Biophysique des solutions
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents
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Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
Mol´ecule non ionis´ee
N.cheriet Biophysique des solutions
Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
Mol´ecule non ionis´ee...........Ceq = 0.
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L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
Mol´ecule non ionis´ee...........Ceq = 0.
Remarque
Pour une solution contenant plusieurs esp`eces ioniques, la concentration
´equivalente totale est la somme des concentrations ´equivalentes de tous
les esp`eces ioniques.
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Fraction molaire
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Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
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Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
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Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
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Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
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= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
Ion CM Valence Ceq
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Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
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MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
Ion CM Valence Ceq
Na+
200 mmol/l Z+
= +1 200 mEq/l
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Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
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.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
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= 14,2
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+ SO2−
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Na+
200 mmol/l Z+
= +1 200 mEq/l
SO2−
4 100 mmol/l Z−
= −2 200 mEq/l
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Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
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= 14,2
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Na+
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= +1 200 mEq/l
SO2−
4 100 mmol/l Z−
= −2 200 mEq/l
La concentration ´equivalente de la solution est donc
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Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
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la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
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Ion CM Valence Ceq
Na+
200 mmol/l Z+
= +1 200 mEq/l
SO2−
4 100 mmol/l Z−
= −2 200 mEq/l
La concentration ´equivalente de la solution est donc : 400 mEq/l.
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Concentration ´equivalente
Exemple 2
On a dos´e dans le sang d’un patient l’ensemble des cations, le glucose,
l’ur´ee et mesur´e l’abaissement cryoscopique de son s´erum. Les r´esultats
obtenus sont :
Na+
K+
Ca++
Mg++
Glucose Ur´ee
145 mmol/l 5 mmol/l 2,5 mmol/l 1,5mmol/l 1 g/l 1,8 g/l
On donne ∆θ =-0,60 ˚C, Constante cryoscopique de l’eau : Kc = 1,86
˚C.l.osmol−1
, les masses molaires de l’ur´ee et du glucose sont
respectivement 60 et 180 g/mol.
1 Calculer la concentration ´equivalente totale du s´erum de ce patient ?
2 Calculer l’osmolarit´e du s´erum de ce patient ?
N.cheriet Biophysique des solutions
C+
eq = 145mEq/l + 5mEq/l + 2, 5 ∗ 2mEq/l + 1, 5 ∗ 2mEq/l = 158mEq/l
La solution est ´electriquement neutre : C+
eq = C−
eq
d’o`u la concentration ´equivalente totale : Ceq = 316mEq/l

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  • 2. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Chapitre 1 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 3. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions G´en´eralit´es sur les solutions N.cheriet Biophysique des solutions
  • 4. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Plan 1 Les solutions D´efinition Classification des solutions Exemples 2 Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente N.cheriet Biophysique des solutions
  • 5. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions N.cheriet Biophysique des solutions
  • 6. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions D´efinition Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux ou plusieurs constituants. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 7. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions D´efinition Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux ou plusieurs constituants. Le constituant majoritaire est appel´e solvant. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 8. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions D´efinition Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux ou plusieurs constituants. Le constituant majoritaire est appel´e solvant. Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es N.cheriet Biophysique des solutions
  • 9. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions D´efinition Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux ou plusieurs constituants. Le constituant majoritaire est appel´e solvant. Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es Remarques N.cheriet Biophysique des solutions
  • 10. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions D´efinition Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux ou plusieurs constituants. Le constituant majoritaire est appel´e solvant. Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es Remarques 1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou ioniques. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 11. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions D´efinition Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux ou plusieurs constituants. Le constituant majoritaire est appel´e solvant. Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es Remarques 1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou ioniques. 2 Il existe une limite `a la quantit´e de solut´e que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est satur´ee. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 12. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Les solutions D´efinition Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux ou plusieurs constituants. Le constituant majoritaire est appel´e solvant. Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es Remarques 1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou ioniques. 2 Il existe une limite `a la quantit´e de solut´e que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est satur´ee. 3 Si le solvant est l’eau la solution, est appel´ee solution aqueuse. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 13. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions N.cheriet Biophysique des solutions
  • 14. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions N.cheriet Biophysique des solutions
  • 15. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions N.cheriet Biophysique des solutions
  • 16. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions 1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou charg´ees. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 17. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions 1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou charg´ees. Les solutions neutres (mol´ecules). N.cheriet Biophysique des solutions
  • 18. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions 1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou charg´ees. Les solutions neutres (mol´ecules). Les solutions ´electrolytiques(ions). N.cheriet Biophysique des solutions
  • 19. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions 1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou charg´ees. Les solutions neutres (mol´ecules). Les solutions ´electrolytiques(ions). N.cheriet Biophysique des solutions
  • 20. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions 1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou charg´ees. Les solutions neutres (mol´ecules). Les solutions ´electrolytiques(ions). 2 Selon la taille des particules N.cheriet Biophysique des solutions
  • 21. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions 1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou charg´ees. Les solutions neutres (mol´ecules). Les solutions ´electrolytiques(ions). 2 Selon la taille des particules Les cristallo¨ıdes ou Les solutions micromol´eculaires N.cheriet Biophysique des solutions
  • 22. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Classification des solutions 1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou charg´ees. Les solutions neutres (mol´ecules). Les solutions ´electrolytiques(ions). 2 Selon la taille des particules Les cristallo¨ıdes ou Les solutions micromol´eculaires les solution macromol´eculaires ou collo¨ıdes (entre 103 et 109 atomes). N.cheriet Biophysique des solutions
  • 23. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Exemples N.cheriet Biophysique des solutions
  • 24. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions D´efinition Classification des solutions Exemples Exemples Solution Composition en solut´e pour 100 ml d’eau S´erum physiologique 0, 9% 0,9 g de Nacl S´erum sal´e hypertonique `a 7, 5% 7,5 g de Nacl S´erum glucos´e hypotonique `a 2, 5% 2,5 g de glucose S´erum glucos´e isotonique `a 5% 5 g de glucose S´erum glucos´e hypertonique `a 10% 10 g de glucose Bicarbonate de sodium (NaHCO3) `a 1, 4% 1,4 g de (NaHCO3) N.cheriet Biophysique des solutions
  • 25. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Fraction molaire N.cheriet Biophysique des solutions
  • 26. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Fraction molaire D´efinition La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la solution. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 27. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Fraction molaire D´efinition La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la solution. Fi = Ni Ntot N.cheriet Biophysique des solutions
  • 28. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Fraction molaire D´efinition La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la solution. Fi = Ni Ntot Remarque la somme des fractions molaires de tous les constituants d’une solution est ´egale `a l’unit´e. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 29. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5%
  • 30. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
  • 31. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant). 1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
  • 32. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant). 1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de : neau = 100 18 = 5, 555mol
  • 33. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant). 1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de : neau = 100 18 = 5, 555mol 2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
  • 34. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant). 1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de : neau = 100 18 = 5, 555mol 2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est : nglucose = 5 180 = 0, 027mol
  • 35. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant). 1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de : neau = 100 18 = 5, 555mol 2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est : nglucose = 5 180 = 0, 027mol Les fractions molaires sont donc :
  • 36. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant). 1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de : neau = 100 18 = 5, 555mol 2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est : nglucose = 5 180 = 0, 027mol Les fractions molaires sont donc : Fglucose = nglucose neau + nglucose = 0, 0048 = 0, 48%
  • 37. Exemple D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans le s´erum glucos´e `a 5% la composition de la solution est : 5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant). 1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de : neau = 100 18 = 5, 555mol 2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est : nglucose = 5 180 = 0, 027mol Les fractions molaires sont donc : Fglucose = nglucose neau + nglucose = 0, 0048 = 0, 48% Feau = neau neau + nglucose = 0, 9952 = 99, 52%
  • 38. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire N.cheriet Biophysique des solutions
  • 39. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire D´efinition La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e : est le nombre de moles du solut´e par litre de solution. CM = N1 V N.cheriet Biophysique des solutions
  • 40. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire D´efinition La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e : est le nombre de moles du solut´e par litre de solution. CM = N1 V N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 41. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire D´efinition La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e : est le nombre de moles du solut´e par litre de solution. CM = N1 V N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. et, V d´esigne le volume de la solution en litre. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 42. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire D´efinition La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e : est le nombre de moles du solut´e par litre de solution. CM = N1 V N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. et, V d´esigne le volume de la solution en litre. Unit´e : Mol/l, mMol/l, N.cheriet Biophysique des solutions
  • 43. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire D´efinition La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e : est le nombre de moles du solut´e par litre de solution. CM = N1 V N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. et, V d´esigne le volume de la solution en litre. Unit´e : Mol/l, mMol/l, Remarques N.cheriet Biophysique des solutions
  • 44. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire D´efinition La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e : est le nombre de moles du solut´e par litre de solution. CM = N1 V N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. et, V d´esigne le volume de la solution en litre. Unit´e : Mol/l, mMol/l, Remarques Une solution est dite molaire lorsque CM = 1Mol/l N.cheriet Biophysique des solutions
  • 45. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire D´efinition La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e : est le nombre de moles du solut´e par litre de solution. CM = N1 V N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. et, V d´esigne le volume de la solution en litre. Unit´e : Mol/l, mMol/l, Remarques Une solution est dite molaire lorsque CM = 1Mol/l Elle est dite d´ecimolaire lorsque CM = 10−1 Mol/l N.cheriet Biophysique des solutions
  • 46. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire N.cheriet Biophysique des solutions
  • 47. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire Exemple Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la solution. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 48. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire Exemple Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la solution. le nombre total de moles de NaCl est n = m M = 17,55 58,5 = 0, 30 Mol N.cheriet Biophysique des solutions
  • 49. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire Exemple Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la solution. le nombre total de moles de NaCl est n = m M = 17,55 58,5 = 0, 30 Mol le volume de la solution est V = 2L = 2.10−1 m3 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 50. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molaire Exemple Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la solution. le nombre total de moles de NaCl est n = m M = 17,55 58,5 = 0, 30 Mol le volume de la solution est V = 2L = 2.10−1 m3 la molarit´e de la solution est CM = n v = 0,30 2 = 0, 15 Mol/l = 0, 15.103 Mol/m3 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 51. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration massique N.cheriet Biophysique des solutions
  • 52. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration massique D´efinition La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la masse du solut´e dans 1 litre de solution. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 53. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration massique D´efinition La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la masse du solut´e dans 1 litre de solution. Cp = m1 V N.cheriet Biophysique des solutions
  • 54. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration massique D´efinition La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la masse du solut´e dans 1 litre de solution. Cp = m1 V m1 d´esigne la masse du solut´e en gramme. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 55. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration massique D´efinition La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la masse du solut´e dans 1 litre de solution. Cp = m1 V m1 d´esigne la masse du solut´e en gramme. et, V d´esigne le volume de la solution en litre. Unit´e : g/l N.cheriet Biophysique des solutions
  • 56. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Relation entre Cp etCm N.cheriet Biophysique des solutions
  • 57. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Relation entre Cp etCm Cp = m1 v (1) Cm = n1 v (2) N.cheriet Biophysique des solutions
  • 58. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Relation entre Cp etCm Cp = m1 v (1) Cm = n1 v (2) Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient : N.cheriet Biophysique des solutions
  • 59. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Relation entre Cp etCm Cp = m1 v (1) Cm = n1 v (2) Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient : Cp Cm = m1 n1 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 60. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Relation entre Cp etCm Cp = m1 v (1) Cm = n1 v (2) Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient : Cp Cm = m1 n1 = M N.cheriet Biophysique des solutions
  • 61. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Relation entre Cp etCm Cp = m1 v (1) Cm = n1 v (2) Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient : Cp Cm = m1 n1 = M M est la masse molaire du solut´e. Cp = M.Cm N.cheriet Biophysique des solutions
  • 62. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molale N.cheriet Biophysique des solutions
  • 63. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molale D´efinition La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du solut´e par unit´e de masse du solvant. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 64. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molale D´efinition La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du solut´e par unit´e de masse du solvant. CL = n1 m0 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 65. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molale D´efinition La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du solut´e par unit´e de masse du solvant. CL = n1 m0 n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 66. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molale D´efinition La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du solut´e par unit´e de masse du solvant. CL = n1 m0 n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. et, m0 d´esigne la masse du solvant en kilo-gramme. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 67. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration molale D´efinition La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du solut´e par unit´e de masse du solvant. CL = n1 m0 n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol. et, m0 d´esigne la masse du solvant en kilo-gramme. Unit´e : Mol/kg N.cheriet Biophysique des solutions
  • 68. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire N.cheriet Biophysique des solutions
  • 69. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM N.cheriet Biophysique des solutions
  • 70. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 71. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : N.cheriet Biophysique des solutions
  • 72. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− N.cheriet Biophysique des solutions
  • 73. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− ........... ν = 2 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 74. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− ........... ν = 2 Cacl2 − −− > Ca++ + 2cl− N.cheriet Biophysique des solutions
  • 75. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− ........... ν = 2 Cacl2 − −− > Ca++ + 2cl− ....... ν = 3 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 76. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− ........... ν = 2 Cacl2 − −− > Ca++ + 2cl− ....... ν = 3 Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 77. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− ........... ν = 2 Cacl2 − −− > Ca++ + 2cl− ....... ν = 3 Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e. α = Nd N0 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 78. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− ........... ν = 2 Cacl2 − −− > Ca++ + 2cl− ....... ν = 3 Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e. α = Nd N0 Nd le nombre de mol´ecule dissoci´ees. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 79. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la concentration molaire CM Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule de solut´e. Exemples : Nacl − −− > Na+ + cl− ........... ν = 2 Cacl2 − −− > Ca++ + 2cl− ....... ν = 3 Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e. α = Nd N0 Nd le nombre de mol´ecule dissoci´ees. N0 le nombre total de mol´ecules initiales. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 80. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire N.cheriet Biophysique des solutions
  • 81. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques N.cheriet Biophysique des solutions
  • 82. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 83. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 84. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre de solution not´e ω N.cheriet Biophysique des solutions
  • 85. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre de solution not´e ω 1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : N.cheriet Biophysique des solutions
  • 86. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre de solution not´e ω 1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM N.cheriet Biophysique des solutions
  • 87. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre de solution not´e ω 1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM 2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : N.cheriet Biophysique des solutions
  • 88. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre de solution not´e ω 1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM 2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM N.cheriet Biophysique des solutions
  • 89. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre de solution not´e ω 1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM 2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM 3 Le nombre de moles du solut´e non dissoci´ees : N.cheriet Biophysique des solutions
  • 90. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarques 1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions et des mol´ecules non dissoci´ees. 2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient uniquement des ions. Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre de solution not´e ω 1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM 2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM 3 Le nombre de moles du solut´e non dissoci´ees : CM − αCM N.cheriet Biophysique des solutions
  • 91. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire N.cheriet Biophysique des solutions
  • 92. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire D´efinition On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme ´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par litre solution. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 93. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire D´efinition On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme ´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par litre solution. ω = cM {1 + α(ν − 1)} N.cheriet Biophysique des solutions
  • 94. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire D´efinition On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme ´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par litre solution. ω = cM {1 + α(ν − 1)} Unit´e osmol/L, mosmol/L N.cheriet Biophysique des solutions
  • 95. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire D´efinition On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme ´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par litre solution. ω = cM {1 + α(ν − 1)} Unit´e osmol/L, mosmol/L On pose i = 1 + α(ν − 1) N.cheriet Biophysique des solutions
  • 96. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire D´efinition On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme ´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par litre solution. ω = cM {1 + α(ν − 1)} Unit´e osmol/L, mosmol/L On pose i = 1 + α(ν − 1) ω = icM N.cheriet Biophysique des solutions
  • 97. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire D´efinition On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme ´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par litre solution. ω = cM {1 + α(ν − 1)} Unit´e osmol/L, mosmol/L On pose i = 1 + α(ν − 1) ω = icM i : est le coefficient d’ionisation de Van’t Hoof : il est d´efini comme le rapport entre le nombre de particules (mol´ecules et ions) et le nombre total initial de mol´ecules introduites dans le solvant. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 98. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire N.cheriet Biophysique des solutions
  • 99. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarque 1 Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est : N.cheriet Biophysique des solutions
  • 100. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarque 1 Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est : ωsol = cM . N.cheriet Biophysique des solutions
  • 101. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarque 1 Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est : ωsol = cM . Remarque 2 Pour une solution contenant plusieurs solut´es, l’osmolarit´e de la solution ωsol est la somme des concentrations osmolaires de tous les solut´es. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 102. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Remarque 1 Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est : ωsol = cM . Remarque 2 Pour une solution contenant plusieurs solut´es, l’osmolarit´e de la solution ωsol est la somme des concentrations osmolaires de tous les solut´es. ωsol = j ωi ωj : l’osmolarit´e du solut´e j N.cheriet Biophysique des solutions
  • 103. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult N.cheriet Biophysique des solutions
  • 104. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par rapport au solvant pur. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 105. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par rapport au solvant pur. ∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 106. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par rapport au solvant pur. ∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation. ∆θ = θsolution − θsolvant N.cheriet Biophysique des solutions
  • 107. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par rapport au solvant pur. ∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation. ∆θ = θsolution − θsolvant N.cheriet Biophysique des solutions
  • 108. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par rapport au solvant pur. ∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation. ∆θ = θsolution − θsolvant θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 109. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par rapport au solvant pur. ∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation. ∆θ = θsolution − θsolvant θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution. θsolvant : la temp´erature de cong´elation du solvant pur. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 110. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration osmolaire Loi de Raoult Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par rapport au solvant pur. ∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation. ∆θ = θsolution − θsolvant θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution. θsolvant : la temp´erature de cong´elation du solvant pur. Loi de Raoult ∆θ = −kc .ω kc : constante cryoscopique du solvant. ω : osmolarit´e de la solution. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 111. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente N.cheriet Biophysique des solutions
  • 112. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges ´el´ementaires. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 113. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges ´el´ementaires. 1F = NA.e = 6, 02.1023 .1, 6.10−19 = 96500 coulombs N.cheriet Biophysique des solutions
  • 114. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges ´el´ementaires. 1F = NA.e = 6, 02.1023 .1, 6.10−19 = 96500 coulombs L’´equivalent(Eq) : Repr´esente la quantit´e de mati`ere transportant une charge d’un Faraday. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 115. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges ´el´ementaires. 1F = NA.e = 6, 02.1023 .1, 6.10−19 = 96500 coulombs L’´equivalent(Eq) : Repr´esente la quantit´e de mati`ere transportant une charge d’un Faraday. D´efinition La concentration ´equivalente Ceq : C’est le nombre d’´equivalents par litre de solution. Ceq = Neq V Si Neq d´esigne le nombre d’´equivalents dans la solution. et, V d´esigne le volume de la solution. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 116. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente N.cheriet Biophysique des solutions
  • 117. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM N.cheriet Biophysique des solutions
  • 118. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple N.cheriet Biophysique des solutions
  • 119. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple Ions monovalents N.cheriet Biophysique des solutions
  • 120. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple Ions monovalents...............Ceq = CM . N.cheriet Biophysique des solutions
  • 121. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple Ions monovalents...............Ceq = CM . Ions bivalents N.cheriet Biophysique des solutions
  • 122. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple Ions monovalents...............Ceq = CM . Ions bivalents.................Ceq = 2.CM . N.cheriet Biophysique des solutions
  • 123. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple Ions monovalents...............Ceq = CM . Ions bivalents.................Ceq = 2.CM . Mol´ecule non ionis´ee N.cheriet Biophysique des solutions
  • 124. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple Ions monovalents...............Ceq = CM . Ions bivalents.................Ceq = 2.CM . Mol´ecule non ionis´ee...........Ceq = 0. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 125. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente L’unit´e : Eq/l, mEq/l Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e : La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM Exemple Ions monovalents...............Ceq = CM . Ions bivalents.................Ceq = 2.CM . Mol´ecule non ionis´ee...........Ceq = 0. Remarque Pour une solution contenant plusieurs esp`eces ioniques, la concentration ´equivalente totale est la somme des concentrations ´equivalentes de tous les esp`eces ioniques. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 126. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol N.cheriet Biophysique des solutions
  • 127. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol la molarit´e de la solution est CM = m MNa2SO4 = 14,2 142 = 100mmol/l N.cheriet Biophysique des solutions
  • 128. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol la molarit´e de la solution est CM = m MNa2SO4 = 14,2 142 = 100mmol/l la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+ + SO2− 4 N.cheriet Biophysique des solutions
  • 129. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol la molarit´e de la solution est CM = m MNa2SO4 = 14,2 142 = 100mmol/l la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+ + SO2− 4 Ion CM Valence Ceq N.cheriet Biophysique des solutions
  • 130. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol la molarit´e de la solution est CM = m MNa2SO4 = 14,2 142 = 100mmol/l la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+ + SO2− 4 Ion CM Valence Ceq Na+ 200 mmol/l Z+ = +1 200 mEq/l N.cheriet Biophysique des solutions
  • 131. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol la molarit´e de la solution est CM = m MNa2SO4 = 14,2 142 = 100mmol/l la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+ + SO2− 4 Ion CM Valence Ceq Na+ 200 mmol/l Z+ = +1 200 mEq/l SO2− 4 100 mmol/l Z− = −2 200 mEq/l N.cheriet Biophysique des solutions
  • 132. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol la molarit´e de la solution est CM = m MNa2SO4 = 14,2 142 = 100mmol/l la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+ + SO2− 4 Ion CM Valence Ceq Na+ 200 mmol/l Z+ = +1 200 mEq/l SO2− 4 100 mmol/l Z− = −2 200 mEq/l La concentration ´equivalente de la solution est donc N.cheriet Biophysique des solutions
  • 133. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 1 Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la concentration ´equivalente de la solution a . a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol la molarit´e de la solution est CM = m MNa2SO4 = 14,2 142 = 100mmol/l la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+ + SO2− 4 Ion CM Valence Ceq Na+ 200 mmol/l Z+ = +1 200 mEq/l SO2− 4 100 mmol/l Z− = −2 200 mEq/l La concentration ´equivalente de la solution est donc : 400 mEq/l. N.cheriet Biophysique des solutions
  • 134. Les solutions Caract´eristiques quantitatives des solutions Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale Concentration osmolaire Concentration ´equivalente Concentration ´equivalente Exemple 2 On a dos´e dans le sang d’un patient l’ensemble des cations, le glucose, l’ur´ee et mesur´e l’abaissement cryoscopique de son s´erum. Les r´esultats obtenus sont : Na+ K+ Ca++ Mg++ Glucose Ur´ee 145 mmol/l 5 mmol/l 2,5 mmol/l 1,5mmol/l 1 g/l 1,8 g/l On donne ∆θ =-0,60 ˚C, Constante cryoscopique de l’eau : Kc = 1,86 ˚C.l.osmol−1 , les masses molaires de l’ur´ee et du glucose sont respectivement 60 et 180 g/mol. 1 Calculer la concentration ´equivalente totale du s´erum de ce patient ? 2 Calculer l’osmolarit´e du s´erum de ce patient ? N.cheriet Biophysique des solutions
  • 135. C+ eq = 145mEq/l + 5mEq/l + 2, 5 ∗ 2mEq/l + 1, 5 ∗ 2mEq/l = 158mEq/l La solution est ´electriquement neutre : C+ eq = C− eq d’o`u la concentration ´equivalente totale : Ceq = 316mEq/l