Explicação sobre processos de oxidação e redução. Cálculos do NOX- número de oxidação. Exemplos com fármacos.

1. Oxidação e Redução
Paloma Cristina Dianas da Silva
Suzane Gonçalves Pereira
Química Geral e Inorgânica I

2. Oxidação
 Perda de elétrons e aumento de reatividade, não
obrigatoriamente em presença do oxigênio. Assim,
quando um elemento perde elétrons, tem o número de
oxidação aumentado.
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias:
 quando se adiciona oxigênio à substância;
 quando uma substância perde hidrogênio ou;
 quando a substância perde elétrons.

3. Oxidação
Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer
quando entram em contato com o ar, isso porque o
oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma
dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão
ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas
cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a
salada. A vitamina C(ácido L-ascórbico) possui uma
excepcional facilidade para ser oxidada e, portanto,
reduz o número de oxidação do
oxigênio e oxida antes da fruta.

4. Redução
A Redução, por sua vez, é o inverso, ou seja,
significa ganho de elétrons e, consequentemente, número
de oxidação reduzido.
Ocorre também de três maneiras:
 quando uma substância perde oxigênio;
 quando ganha hidrogênio ou;
 quando ganha elétrons.

5. Número de Oxidação
O número de oxidação (NOX) de um elemento é
um número associado à carga elétrica de um elemento em
um íon ou em uma molécula que ele adquire quando faz
uma ligação iônica ou o caráter parcial (δ) que ele
adquire quando faz uma ligação predominantemente
covalente (isso significa que corresponde à tendência de
um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações
que realiza).

6. Número de Oxidação
Exemplo: Na+1H-1 (Hidreto de sódio)
NOX Na= +1;
NOX H= _1 (quando ligado à família IA e IIA)
Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de
uma molécula, devemos seguir algumas regras:

8. Número de Oxidação
 A soma dos NOX dos elementos de um composto
qualquer sempre dá igual a zero.
Exemplo: HCl (Ácido clorídrico)
NOX Hidrogênio= +1 (quando ligado à ametais)
NOX Cloro= -1
Logo: 1 - 1 = 0

9. Número de Oxidação
 A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é sempre
igual à carga do íon.
Exemplo: NH4
1+ (Amônio)
Nesse caso temos um íon composto, então a soma dos NOX será
igual à carga, que é +1:
N H4
1+
x 4. (+1)
x + 4= +1
x= -4 +1
x= -3

10. Principais Agentes Oxidantes e
Agentes Redutores Utilizados na
Farmácia

11. Agente Redutor
 Substância que contém o elemento que provoca redução e
sofre oxidação. O NOX do elemento aumenta, pois ele doa
elétrons.
Exemplos: vitamina C (ácido L-ascórbico); ferro; sódio
(bicarbonato de sódio); potássio; lítio (carbonato de lítio);
cálcio; magnésio (hidróxido de magnésio). As vitaminas, em
sua maioria, têm um forte poder antioxidante e podem ajudar
a combater o processo de oxidação.

12. Agente Oxidante
 Substância que contém o elemento que provoca
oxidação e sofre redução. O NOX do elemento
diminui, pois ele recebe elétrons.
Exemplos: oxigênio; peróxido de hidrogênio (água
oxigenada); flúor (fluoreto de sódio nos cremes dentais);
permanganato de potássio, entre outros.

13. 𝐍𝐚+
𝐇−

14. Medicamentos

15. Vitamina C
 Princípio ativo: Ácido ascórbico

16. Vitamina C
 Indicações: A Vitamina C Medquímica é um
suplemento vitamínico antioxidante. É usada no
tratamento da carência de ácido ascórbico, denominada
de escorbuto. Vitamina C é ainda indicada para o
tratamento e profilaxia de gripes e resfriados e como
suplemento nutricional na gestação, lactação,
atividades desportivas, doenças infecciosas e estados
febris.

17. Ácido ascórbico
Na medicina e na indústria, um dos agentes
redutores mais conhecidos é o ácido ascórbico. O
ácido ascórbico, em solução aquosa, possui uma
facilidade excepcional para ser oxidado. Isso
significa que ele protege outras espécies químicas de
se oxidarem, em razão do seu próprio sacrifício.
 Fórmula: C6H8O6

18. Solugel
 Princípio ativo: Peróxido de benzoíla
 Indicações: Solugel é indicado para o tratamento
tópico de acne vulgar leve a moderada.

19. Peróxido de benzoíla
O peróxido de benzoíla serve como agente oxidante.
As moléculas de oxigênio dos radicais livres presentes no
peróxido de benzoíla são altamente reativas com
compostos orgânicos, podendo reagir com a parede da
célula bacteriana de forma a oxidá-la, matando o
microrganismo.
 Fórmula: C14H10O4

20. Permassim
 Princípio ativo: Permanganato de potássio

21. Permassim
 Indicações: O íon permanganato tem ação oxidante
sobre as proteínas da epiderme. Ele serve para eliminar
as bactérias e os fungos da pele, sendo um bom
cicatrizante para feridas, como queimaduras e catapora.
Além disso, também pode se usar como banho de
assento para ajudar no tratamento de corrimentos,
vulvovaginite (inflamação da vulva vaginal) ou
vaginite.

22. Permanganato de potássio
O permanganato de potássio é um composto
iônico sólido fortemente oxidante, formado pelos
íons potássio K+ e permanganato MnO4
−. O íon
permanganato tem ação oxidante sobre as proteínas
da epiderme.
 Fórmula: KMnO4

24. Nesse caso, o permanganato de potássio fica incolor
ao entrar em contato com a água oxigenada. Isso ocorre
porque todo manganês presente no íon MnO4
- da solução
de permanganato é reduzido, originando o íon Mn2+.
Vemos também que o oxigênio da água oxigenada se
oxida e causa a redução do manganês: